原电池的电动势公式是什么？
原电池电动势计算公式如下：
E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。、
关于原电池的介绍如下：
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。
原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。
1800年，伏特据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。
电源电动势公式
电源电动势公式E=w\/q。公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳；q表示电荷，单位是库伦c；大写字母E表示电动势，单位为伏特。电动势也有交流与直流之分，交流电动势用小写字母e表示。电动势的方向规定是电源力推动正电荷运动的方向，即从负极指向正极的方向。也就是电位升高...
电池电动势与化学反应方程式是否有关?
没有关系，电动势=标准电动势-Rt\/zF*ln（反应物和生成物活度的计量数次方的乘积）其中z和化学计量数从ln中开出来后会抵消的
电动势是什么意思?
E = V - Ir 其中，E表示电动势，V表示电源的电动势（即电源的电压），I表示电流，r表示电路中的电阻。这个公式也被称为基尔霍夫电动势定律，它表明电动势等于电源电压减去电路中的电压降，即：E = ΔV 其中，ΔV表示电路中的电压降，它等于电源电压减去电路中各个元器件的电压降之和。需要注意...
原电池电动势怎样求?
韦斯顿电池的负极是镉汞齐，正极是液态汞以及糊状硫酸亚汞（Hg2SO4），电解质溶液使用硫酸镉（CdSO4）溶液。电池表达式为 Cd(5%~12%)(Hg)x|CdSO4·|CdSO4(sat)|CdSO4·|Hg2SO4(s)|Hg(l)放电时发生如下反应：Cd + Hg2SO4= CdSO4+ 2Hg 在20℃时其电动势为1.01865V。[1]电动势 在电路学...
电动势的单位符号是()
电动势 常用符号E（有时也可用ε）表示，单位是伏（V）。
铜锌电池的电动势是多少?
1、E0Cu2+\/Cu == 0.345v 2、E0Zn2+\/Zn == -0.763v 3、铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v 原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，...
电池电动势的概念
在等温等压可逆的条件下，在电池中进行电极化学反应： 且该反应只作电功，则化学反应的吉布斯函数变化值ΔG等于电池所作的功，即-ΔG=nFE或式中E为可逆电池的电动势；F为法拉第常数；n为反应中电子转移数。可逆电池的电动势和参加可逆反应的各物质的活度之间的关系由能斯特公式 表示：式中E°为参加...
电池电力符号是什么
非静电力所做的功，反映了其他形式的能量有多少变成了电能。因此在电源内部，非静电力做功的过程是能量相互转化的过程。电源的电动势正是由此定义的，即非静电力把正电荷从负极移到正极所做的功与该电荷电量的比值，称电源的电动势。3.公式：E＝W／q E=-U 4.物理意义：由上式可知，在电源内部，...
测定电池的电动势和内阻,请问这个公式怎么推导出来的
E=U+RI 第一次：E=U1+rI1 (1) U1=R1I1 第二次：E=U2+rI2 (2) U2=R2I2 (2)*I1-(1)*I2: EI1-EI2=I1U2-I2U1 E=(I1U2-I2U1)\/(I1-I2)(2)-(1):整理得r=(U2-U1)\/(I1-I2)
电极电势Cl2+++2Fe2++=+2Cl—++2Fe3++设计成原电池,电池电动势为?
以本题为例，Cl2被还原成Cl-，是还原反应，因此对应的标准电势为+1.36 V；Fe2+被氧化成Fe3+，是氧化反应，因此对应的标准电势为-0.77 V。根据电池电动势的计算公式，可得：Ecell = E°(cathode) - E°(anode)= +1.36 V - (-0.77 V)= +2.13 V 因此，该电池的电动势为+2.13 V...
苏昨龙胜： 根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF.E(标准)=正极电极电势-负极电极电势.J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值.z为总反应...
三都水族自治县19117701943： 电池的电动势和内电阻的公式是什么 - ？
苏昨龙胜：[答案] E=U+RI 第一次:E=U1+rI1 (1) U1=R1I1 第二次:E=U2+rI2 (2) U2=R2I2 (2)*I1-(1)*I2:EI1-EI2=I1U2-I2U1 E=(I1U2-I2U1)/(I1-I2) (2)-(1):整理得r=(U2-U1)/(I1-I2) 新问题请重新发帖提问,
三都水族自治县19117701943： 原电池的电动势是什么在条件下电池两极的电势差? - ？
苏昨龙胜： 在忽略内电阻的情况下.电池的电动势就是两极间的电势差,又叫做路端电压.
三都水族自治县19117701943： 电极电势的计算公式 ？
苏昨龙胜： 电极电势的计算公式是:φ(Fe3+/Fe)={φ(Fe3+/Fe2+)x1 +φ(Fe2+/Fe)x2}/(1+2)=(φ2+2φ1)/3,电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差.为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势( electrode potential)E值.1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.
三都水族自治县19117701943： 计算下列原电池的电动势 - ？
苏昨龙胜： 解: k(hgy)=10^21.8=6.3x10^21 c(hg2+)=4.5x10^-5/(0.333•k(hgy))=2.15x10^-26 mol/l 据nernst公式 e(hgy/hg2+)=0.854 + (rt/2f)ln(c(hg2+)) = 0.854 - 0.760 = 0.094v 电池电动势为 0.241-0.094=0.147v说明:10^21表示10的21次方,10^-26表示10的-26次方
三都水族自治县19117701943： 原电池的电动势与什么有关? - ？
苏昨龙胜： 根据能斯特公式,原电池的电动势与电极材料、离子浓度以及温度有关.
三都水族自治县19117701943： 铜铁原电池电动势是多少?电动势是正极减去负极吧?但是为什么这样减出来是负数啊?请写出详细的数据和计算方法! - ？
苏昨龙胜：[答案] EFe2+/Fe= -0.440V ECu2+/Cu= 0.337V 铜铁原电池E ==ECu2+/Cu - EFe2+/Fe ==0.337-(-0.440)== 0.777 V
三都水族自治县19117701943： 高中化学原电池电动势变化(关于配合物的) - ？
苏昨龙胜： 这是,大一的内容吧?还是化学竞赛 严重超纲了= =原电池电动势=E(+)-E(-),加入NH3,[S2-]增大,Cu2++S2-===CuS↓,根据Nernst方程,氧化态浓度增大,电池电动势增大.全国初赛大纲这个都不要求...
三都水族自治县19117701943： 已知原电池的电极电势怎么求电动势? - ？
苏昨龙胜： 正机减负极..
三都水族自治县19117701943： 怎么判断电动势与离子活度有关 ？
苏昨龙胜： 根据能斯特公式,原电池的电动势与电极材料、离子浓度以及温度有关.判断正负极,是对于能形成原电池的判断,大的为正,小的为负,即前提的ε大于零成立的条件下判断,而后面是利用正极电动势减负极电动势,根据它们的差ε是否大于零来判断是否能自发进行. 怎么判断电动势与离子活度有关 一,电极电势是溶液中离子带电稳定性与氧化性的一种表现形式:二,理论计算式:金属的电极电势= 金属的表面电势 - 金属与溶液界面处的相间电势第一三,电极电势的大小与下列情况有内关:1、溶液中离子的浓度大小 有关2、与溶剂及其中离子间的介质有关3、与当时的溶液温度有关4、影响最大的莫过容于离子本身的活性
