原电池电动势怎样求？
韦斯顿电池的负极是镉汞齐，正极是液态汞以及糊状硫酸亚汞（Hg2SO4），电解质溶液使用硫酸镉（CdSO4）溶液。
电池表达式为 Cd(5%~12%)(Hg)x|CdSO4·
|CdSO4(sat)|CdSO4·
|Hg2SO4(s)|Hg(l)
放电时发生如下反应：
Cd + Hg2SO4= CdSO4+ 2Hg
在20℃时其电动势为1.01865V。[1]
电动势
在电路学里，电动势（英语：electromotive force，缩写为emf）表征一些电路元件供应电能的特性。这些电路元件称为“电动势源”。电化电池、太阳能电池、燃料电池、热电装置、发电机等等，都是电动势源。电动势源所供应的能量每单位电荷是其电动势。假设，电荷
移动经过一个电动势源后，获得了能量
，则此元件的电动势定义为
。通常，这能量是分离正负电荷所做的功，由于这正负电荷被分离至元件的两端，会出现对应电场与电压差。
在电磁学里，电动势又分为两种：“感生电动势”与“动生电动势”。根据法拉第感应定律，处于含时磁场的闭电路，由于磁场随着时间而改变，会有感生电动势出现于闭电路。感生电动势等于电场沿着闭电路的路径积分。处于闭电路的带电粒子会感受到电场，因而产生电流。
移动于磁场的细直导线，其内部会出现动生电动势。处于这导线的电荷，根据洛伦兹力定律，会感受到洛伦兹力，从而造成正负电荷分离至直棍的两端。这动作会形成一个电场与伴随的电场力，抗拒洛伦兹力，直到两种作用力达成平衡。[1]
原电池
原电池（英语：Primary cell），又称一次电池，是化学电池的一种，以化学能转变为电能而提供电力。一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供电能，也不能将外部提供的电力储起，因此完全放电后便不可再用，这是因为其电化反应不可逆转。有别于可以反复多次充电（储起外部提供的电力）后再放电的蓄电池。
一次电池售价及生产成本一般较便宜，例如常用的碱性电池，但若成本以整体寿命计算则不及一般的蓄电池便宜
什么是电池的电动势?
测定可逆电池的电动势在物理化学实验中占有重要的地位，应用十分广泛。如平衡常数、活度系数、解离常数、溶解度、络合常数、溶液中离子的活度以及某些热力学函数的改变量等，均可通过电池电动势的测定来求得。本实验通过测定不同温度下电池的电动势，求算化学反应的热力学函数变化值。电池的电动势不能直接用...
铜锌电池的电动势是多少?
1、E0Cu2+\/Cu == 0.345v 2、E0Zn2+\/Zn == -0.763v 3、铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v 原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，...
电池电动势是多少?
nfe中f的值是96500库仑，F为法拉第常数。nfe中n为电极反应中电子得失数，F为法拉第常数，E为电池的电动势。一般认为法拉第常数的值是 96485.33289±0.00059C\/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和...
问电池的电动势和内部电阻是多少?
采菊东篱下，悠然见南山
那个高手帮忙一下、、求干电池电动势和内阻的3种测量方法
1、有电流表和电压表（伏安法）E=U1+I1r=U2+I2r 2、有电流表和两个以上的定值电阻（用单刀双掷开关,每次接入一个电阻.至少测两组）E=I1R1+I1r =I2R2+I2r 3、有电压表和两个以上的定值电阻（方法同上）E=U1+r U1\/R1=U2+r U2\/R2 4、用伏安法多测几组，做闭合电路U—I图像，利用...
...R=5Ω,电压表的示数U=2.5V,求:电池组的电动势
根据闭合电路的欧姆定律得，电池组的电动势E=U+URr=2.5V+2.55×1V=3.0V答：电动势E为3V．
【高中】求蓄电池的电动势
列方程组求解，设电动势U,内阻R 充电时，两端电压为总电压，3×R ＋ U ＝4.25 放电时， 电动势为总电压， 4×R ＋4.1＝ U 联立可以解出
...的电能是4J ,那么这个电池的电动势是0.5V为什么是错的?
在某电池的电路中每通过q=2C的电荷量，电池提供的电能是E电=4J ，即非静电力做功为W=4J，电动势E=W\/q=2V，那么这个电池的电动势是2V。
如何求标准电动势?
我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。
计算下列原电池的电动势,写出相应的电池反应
其他回答 这实在没有什么说头~~ 您可先分别求出正负极的电动势再相减。 关于计算电极电势的公式请查阅无机化学或物理化学教材 米呀弄少家 | 发布于2010-01-28 举报| 评论 0 0 为您推荐: 原电池电动势的测定 原电池电动势计算 电池电动势的计算公式 能斯特方程计算电动势 原电池电动势测定实验 ...
狄奚康莱：[答案] 根绝奈斯特(nernst)公式计算啊 E=E(标准)-RT(lnJ)/zF E(标准)=正极电极电势-负极电极电势 J为反应商,形式和... 当然,ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势.
八步区18058025164： 已知原电池的电极电势怎么求电动势? - ？
狄奚康莱： 正机减负极..
八步区18058025164： 原电池电动势、外电路电流及电源内阻怎么求? - ？
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八步区18058025164： 铜铁原电池电动势是多少?电动势是正极减去负极吧?但是为什么这样减出来是负数啊?请写出详细的数据和计算方法! - ？
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八步区18058025164： 在铜,甘汞电极的原电池中,铜电极的电动势的理论值怎么算 - ？
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八步区18058025164： 计算下列原电池的电动势,写出相应的电池反应 - ？
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八步区18058025164： 标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势.请勿抄袭,请勿转录. - ？
狄奚康莱：[答案] 是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势. 大哥,你为什么不相信...
八步区18058025164： 将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+2、计算原电池的标准电动势Eo3、若[Sn2+]=0.001M 时,计算此时原电池的电动势E - ？
狄奚康莱：[答案] 标准电动势E0=正极的电极电势—负极的电极电势 =标准电极电势φθ(Fe3+/Fe2+)—标准电极电势φθ(Sn4+/Sn2+) 具体的数值可以去书上查表,一般无机化学书后面都有,如《无机化学》武汉大学第三版 第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来...
八步区18058025164： 计算下列原电池的电动势 - ？
狄奚康莱： 解: k(hgy)=10^21.8=6.3x10^21 c(hg2+)=4.5x10^-5/(0.333•k(hgy))=2.15x10^-26 mol/l 据nernst公式 e(hgy/hg2+)=0.854 + (rt/2f)ln(c(hg2+)) = 0.854 - 0.760 = 0.094v 电池电动势为 0.241-0.094=0.147v说明:10^21表示10的21次方,10^-26表示10的-26次方
八步区18058025164： 计算原电池电动势Hg│HgY2 - (4.5010 - 5mol/L),Y4 - (0.333mol/L)║SCE 已知:lgKHgY2 - =21.8,φθHg2+/Hg=0.854V, φSCE=0.241V求详细过程 - ？
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