高中盐类双水解的离子或物质有哪些

高中盐类双水解的离子或物质有哪些？ 能给出详细的答案吗？~

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促
[双水解]

双水解
进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
　　3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓
　　Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S↑
　　AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
　　弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。
编辑本段发生条件
　　一.“水解相互促进反应”发生的条件：
　　首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）。
　　综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
编辑本段推论应用
　　二.有关推论及其应用：
　　发生双水解的离子不共存。
　　下面我们思考这样一个问题：
　　Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。
编辑本段重要方程
　　中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：
　　Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
　　Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
　　Fe2+与AlO2-;
　　NH4+与SiO32-、AlO2-等。
　　实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。
　　1、【铝离子和碳酸氢根离子】
　　Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑
　　2、【铝离子和碳酸根离子】
　　2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
　　3、【铝离子和硫离子】
　　2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
　　4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】
　　Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
　　5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
　　Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓
　　6、【铁离子和碳酸根离子】
　　2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑
　　7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】
　　NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
　　8、【铁离子和碳酸氢根离子】
　　Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）
　　9、【铵根离子和偏铝酸根离子】
　　AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑

哦
这个问题我老师总结过
第一行
AL3+
FE3+
第二行
S2-(HS-)
[AL(OH)4]-
[CO3]2-
[HCO3]-
以上两行
第一行的两种的任意一种
与第二行的4种(5种)的任意一种
混合
都会发生双水解
不过有一个特例
那就是FE3+和S2-(HS-)
他们在一起是发生氧化还原反应而不是双水解
其他组合都符合双水解
方程式我就不一一写了
因为有方法
那就是
把阳离子和阴离子水解的方程式分别写出来
然后把这两个方程式右边的H+和OH-的系数调成一样
然后把这两个方程式加合
把该消去的H2O消去
就行了
举个例子吧
AL3+和S2-
1.分别写出两个的水解方程

AL3+
+
3H2O
--
AL(OH)3
+
3H+
........一

S2-
+
2H2O
--
H2S
+
2OH-
...........二
2.调整方程的系数

将一乘以2
将二乘以3
3.将调整后的方程式加合

把左右两边的H2O能消去的消去
就行了
我就不再写了
要注意的是:单写一个离子的水解方程式要用可逆号
写双水解方程式的时候
由于水解相互促进
所以水解的比较完全
因此用等号
完毕..

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促
[双水解]

双水解
进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓
Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S↑
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。
编辑本段发生条件
一.“水解相互促进反应”发生的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）。
综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
编辑本段推论应用
二.有关推论及其应用：
发生双水解的离子不共存。
下面我们思考这样一个问题：
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。
编辑本段重要方程
中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-、AlO2-等。
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓
6、【铁离子和碳酸根离子】
2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑
7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】
NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
8、【铁离子和碳酸氢根离子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）
9、【铵根离子和偏铝酸根离子】
AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑

一般是3价阳离子与2价阴离子需要考虑双水解。。

---

安顺市17234209963： 谁能告诉我几种能发生双水解的离子或盐类?？
余居复方： Al3+与CO3^(2-)、HCO3-、SO3^(2-)、HSO3-、S^(2-)、HS-、AlO2-

安顺市17234209963： 高中化学里能发生双水解的全部离子. - ？
余居复方： 熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)Al3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-. (2)Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-. (3)NH4+与SiO32-、AlO2-. 特别提醒NH4+与CH3COO-、HCO3-虽能发生双水解反应,但能大量共存

安顺市17234209963： 求高中化学彻底双水解物质. - ？
余居复方： 双水解能进行到底的.铝离子与碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、偏铝酸根离子. 三价铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根离子.

安顺市17234209963： 能双水解的物质都有什么? - ？
余居复方： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–;NH4+与SiO32-等

安顺市17234209963： 高中化学有哪些双水解反应,双水解反应是什么? - ? - ？
余居复方： 解析:常见双水解离子 <S>2-、<HS>-、<CO3>2-、<HCO3>-、<SO3>2-、<HSO3>-、<Al(OH)4>-<Fe>3+ 水解 水解 水解 水解 水解 水解 水解<Al>3+ 水解 水解 水解 水解 水解 水解 水解

安顺市17234209963： 强烈双水解是什么?高中常见强烈双水解的有哪些? - ？
余居复方： 双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解,直至完全的反应.一般来说,弱酸弱碱盐都是可以双水解的,如碳酸氢根与铁离子或氯离子,硫离子和铝离子什么的..Al(HCO3)3=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ AlN+3...

安顺市17234209963： 化学中什么是双水解,都有哪些物质双水解 - ？
余居复方： 双水解一般指组成盐的阳离子和阴离子都能发生水解的现象.所以发生双水解的一般是弱酸弱碱盐,例如甲酸铵,乙酸铜和硫化铝等

安顺市17234209963： 高中涉及的双水解反应有哪些? - ？
余居复方： 1、发生相互促进水解的盐就符合的条件: (1)两种盐水解程度都较大且水解后一个呈酸性,一个呈碱性,能相互促进水解. (2)一般地,水解产物一种为沉淀,另一种为气体. 2、相互水解反应离子方程式书写步骤: (1)写出两种离子及其...

安顺市17234209963： 能发生双水解的物质有哪些 要全的 - ？
余居复方： 能发生双水解的物质有哪些 要全的 阳离子:Al3+,Fe3+,Fe2+等等 阴离子:S2-,HS-,CO32-,HCO3-,AlO2-等等 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3 (沉淀标箭头) 3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3(沉淀标箭头)+3H2S(气体标箭头) S2-+2Fe3+=S+2Fe2+

安顺市17234209963： 有哪些离子可以发生双水解、越详细越好~~~ - ？
余居复方： 能完全双水解的:Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32– 一般双水解的(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4