0.4摩尔每升盐酸溶液与0.2摩尔每升的氨气溶液等体积混合后求溶液的ph
0.2mol每升盐酸与氨气等体积混合后溶液？
假如是氨水0.2mol/L
刚好中和，溶液为氯化铵溶液，浓度为0.1mol/L
NH4+ NH3 +H+
KaNH4+=Kw/KbNH3=10^-14/ 1.77*10^-10=5.6*10^-10
由于Ka *c =5.6*10^-10*0.1 >20Kw
而且c/Ka=0.1/5.6*10^-10 >500
因此可用最简公式来计算
[H+]=(Ka*c )^1/2=(5.6*10^-10*0.1)^1/2=7.5*10^-6
pH=-lg7.5*10^-6=5.12
NH4++H2O=NH3.H2O+H+
0.1-x................x............x+0.1
Kh=x（x+0.1）/0.1-x=Kw/kb=5.56x10^-10
解这个方程行了
浓度为0.4的盐酸与浓度为0.2的碳酸钠等体积混和后PH等于多少
0.5摩尔每升盐酸标准溶液的保质期?
（1）最多不超一周！（2）一般标定后，立即使用！
怎样配制浓度为0.5 mol\/ L的盐酸溶液?
要配制0.5mol\/L盐酸溶液1000mL，需要知道盐酸的摩尔质量和所需的摩尔数，然后再根据摩尔数和浓盐酸溶液的摩尔浓度计算所需的体积。以下是具体步骤：计算盐酸的摩尔质量。盐酸（HCl）的摩尔质量为36.46 g\/mol。计算所需的摩尔数。0.5 mol\/L表示每升溶液中含有0.5摩尔的盐酸，因此1000 mL的溶液中...
如何配制0.1mol\/l盐酸溶液
需要知道配置体积，假设是配制1L，用0.5mol\/L的盐酸溶液配制 1、计算：0.1mol\/L×1L÷0.5mol\/L=0.2L 需要0.5mol\/L的盐酸溶液0.2L=200ml 2、量取0.5mol\/L的溶液200ml 3、在烧杯里稀释，（注意总体积不得大于1000ml）4、移液、清洗、定容 把烧杯里的溶液全部转移到1L容量瓶里，把烧杯...
1+1的盐酸和1+5的硫酸的摩尔浓度各是多少?
1+1的盐酸：1.4mol\/L。1+5的硫酸：0.8mol\/L。一般分析纯盐酸溶液为36.5%，密度为1.19 g\/ml. 若所用的有所不同，则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可。64%H2SO4 的密度是1.54g\/ml，这个毫无疑问，有据可查。60%盐酸的密度是估计值，准确配完后可自测。Densities of Sulfuric Acid：...
如何配置12 mol\/ L的盐酸溶液?
盐酸是一种常用的化学品，广泛应用于医药、化工、制药等行业。而在这些应用场景中，往往需要根据需要进行不同浓度的盐酸配制。对于12摩尔每升的盐酸的配制，其实很简单。首先，我们需要了解摩尔（mol）和摩尔浓度（M）的概念。摩尔是一种化学物质的计量单位，类似于计量的重量单位克。而摩尔浓度则是指溶液...
怎么配制100毫升1摩尔每升的盐酸
2、在量筒中量取25ml浓盐酸4mol\/L，倒入烧杯，加水稀释，总体积不大于100ml。3、将稀盐酸移入100ml容量瓶中，冲洗3次，将溶液移入容量瓶中，总体积不大于100ml。4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量...
复方硫酸亚铁叶酸片含量测定
首先，我们来制备标准铁溶液。取约86毫克的硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，放入100毫升的量瓶中，加入0.1摩尔每升的盐酸溶液溶解，然后稀释至刻度，充分摇匀。从这溶液中精密量取5毫升，再移至50毫升的量瓶中，加0.1摩尔每升的盐酸至刻度，同样摇匀。这个溶液每毫升大致含有50微克的铁，标记为每...
...浓度为0.1摩尔每升的盐酸溶液,问需要4摩尔每升的盐酸多少毫升?_百度...
配制前、后，溶液中溶质的物质的量不变 即：稀溶液的浓度*稀溶液的体积=浓溶液的浓度*浓溶液的体积 所以 浓溶液的体积= 500*0.1\/4=12.5mL
0.2摩尔偏铝酸钠中逐滴加入4摩尔每升盐酸,得到沉淀7.8可,计算加入盐酸...
1 1 x 0.1mol 1\/x=1\/0.1mol x=0.1mol V(HCl)=0.1mol\/4mol\/L=0.025L (2)n[Al(OH)3]=7.8g\/78g\/mol=0.1mol 则消耗NaAlO2的物质的量为：0.1mol 设消耗HCl的体积为x NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl 1 1 0.1mol 4x 1\/0.1mol=1\/4x x=0....
维生素C磷酸酯镁鉴别方法
为了鉴别维生素C磷酸酯镁，首先进行如下步骤：取约50毫克的样品，加入0.1摩尔每升的盐酸溶液5毫升。接着，向溶液中滴加10%的三氯化铁盐酸溶液，该溶液的制备方法是将10克三氯化铁溶解在100毫升0.1摩尔每升盐酸中，然后稀释至刻度，充分摇匀。在这种条件下，样品会呈现出酒红色，这是其特有的一种颜色...
淳苛丙氨： 说各一升,生成0.1molL-NH4Cl和剩余0.1molL-的HCl NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 0.1-x................x............x+0.1 Kh=x(x+0.1)/0.1-x=Kw/kb=5.56x10^-10 解这个方程行了
富阳市19337592547： 0.4摩尔每升氨水50毫升与0.2摩尔每升盐酸50毫升混合求溶液PH - ？
淳苛丙氨：[答案] 0.4摩尔每升氨水50毫升与0.2摩尔每升盐酸50毫升混合后,形成0.1mol/L的NH3.H2O - NH4Cl缓冲溶液,pOH=4.74 pH=9.26
富阳市19337592547： 0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(答案是[Na+]>[CH3COO - ]>[CL - ]>[H+]>[OH - ] - ？
淳苛丙氨：[答案] 0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合 方程式:CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOH CH3COONa过量,且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等 酸和盐的混合物,考虑电离忽略水解 所以CH3COOH电...
富阳市19337592547： 0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( - ？
淳苛丙氨： 0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合 方程式:CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOH CH3COONa过量,且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等 酸和盐的混合物,考虑电离忽略水解 所以CH3COOH电离的量 > CH3COO-水解的量 所以溶液中H+ > OH- 混合后c(Na+)=0.2mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,c(CH3COO-) > 0.1mol/L(考虑电离) 但c(CH3COO-) 所以[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[OH-] H+和OH-都是少量的,在最后.
富阳市19337592547： 0.4mol每升NaCN和0.2mol每升HCl - ？
淳苛丙氨： 不用纠结那么多吧,看成NaCl ,NaCN再加HCN,浓度都一样,然后你懂的,Na大于CN大于Cl大于HCN大于H大于OH,就是这样啊,因为HCN部分电离所以小于Cl,也使H大于OH
富阳市19337592547： 将0.4摩尔每升的醋酸钾与0.2摩尔每升的盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?溶液中醋酸浓度 (填大于小于或等于)醋酸离子... - ？
淳苛丙氨：[答案] [K+]>[Cl-]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] 醋酸小于醋酸离子 这要考虑盐酸和醋酸钾反应生成醋酸,它会电离出氢离子和醋酸根离子 再加上没有反应的醋酸根离子就比醋酸要多...
富阳市19337592547： 将0.4mol/L的盐酸与0.2mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的排列顺序正确的是( - ？
淳苛丙氨： 假设二者体积都是1L,则n(HCl)=0.4mol,n(NaAlO2)=0.2mol,n(HCl):n(NaAlO2)=0.4mol:0.2mol=2:1,发生的反应为H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaAlO2完全反应生成沉淀需要0.2molHCl,根据Al原子守恒知生...
富阳市19337592547： 0.4mol每升碳酸钠溶液与0.2mol每升盐酸等体积混合,求ph - ？
淳苛丙氨： 由于碳酸钠与盐酸反应掉0.1mol*V,所以反应后的溶液为0.15mol每升的碳酸钠溶液
富阳市19337592547： 0.2mol/l的盐酸30ml与0.4mol/l的盐酸50ml混合后,溶液的ph是多少 - ？
淳苛丙氨：[答案] 首先分别计算出两种浓度的盐酸的氢离子物质的量为0.006mol与0.02mol.二者混合后溶液中含有的氢离子的物质的量为0.026mol,而溶液的总体积为80ml=0.08L,故有混合溶液的氢离子浓度为c=0.026÷0.08=0.325mol/L,带入pH的计算公式pH=-lg(c)≈...
富阳市19337592547： 将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 什么为什么氢离子比氢氧根离子小为什么?我和你想的一样,可是... - ？
淳苛丙氨：[答案] 因为醋酸钾首先和盐酸反应生成醋酸和氯化钾,之后的溶液中有0.2mol醋酸钾,0.2mol醋酸0.2mol氯化钾,然后考虑醋酸钾的水解,醋酸根结合水生成醋酸和氢氧根,所以氢离子的浓度比氢氧根小
