PH在3-5之间盐酸怎么配
浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如：将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.
当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积
请问pH2.5的盐酸如何配制
因为37%的盐酸( =1.19g/cm3),设所配溶液的体积为1L
1.计算:稀释前后盐酸的溶质的质量不变:
V*1.19*37%=1*2.5*36.5
V=207.2mL
2.量取:用量筒量207.2mL浓盐酸置于烧杯中.
3.稀释:用400mL水稀释浓盐酸
4.移液:待冷却后用玻璃棒引流,入1000mL容量瓶中,加水.
5.定容:待加到刻度线下1~2cm处时,改用胶头滴管加到线
6.摇匀:塞上盖子,反复倒放,
计算比较麻烦，还不如用ph剂，慢慢加酸
将ph=5和ph=3的两种盐酸以1比2的体积混合,该混合液的ph为多少?_百度知 ...
ph＝5 H+为1*10的负5次mol\/L ph＝3 H+为1*10的负3次mol\/L 1:2体积混合后H+为6.670*10的负4次mol\/L PH=-lg[H+]=3.82
ph等于3的盐酸和ph等于13的氢氧化钠当体积比为什么是溶液为中性?_百度...
当它们之间的物质的量相等时，两者的溶液反应后为中性。pH=3时盐酸的浓度为0.001mol\/ pH=13即pOH=1氢氧化钠的浓度为0.1mol\/l 如果让两者的物质的量相同，那么氢氧化钠溶液的体积是盐酸体积的0.1\/0.001=100倍 即：盐酸体积是氢氧化钠体积100倍时，两者反应后溶液呈中性。
PH=3 盐酸溶液中 C(H+)酸、C(H+)水、C(OH-)水为多少 C(HCL)是多少
PH=3 盐酸溶液中 C(H+)酸=10^-3mol\/L C(OH-)液=Kw \/C(H+)酸=(10^-14 \/ 10^-3 )mol\/L=10^-11mol\/L 盐酸溶液中电离出来的OH都是由水电离出来的,所以c(H+)水=c(OH-)水=C(OH-)液=10^-11mol\/L c(HCl)=c(H+)酸=10^-3mol\/L ...
跪求:要高一化学几道竞赛题(或试卷) 附答案
3H+ + PO43-=H3PO4(B) 将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+(C) 向1mol•L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓(D)将少量SO2气体通入...
高一化学题
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物\/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾...
涉及某反应物过量与不足的离子反应方程式
FeBr2与Cl2的物质的量比介于为2∶1和2∶3之间时,Cl2将Fe2+氧化后只氧化了部分Br-,此时Cl2消耗完,可根据电子得失守恒法确定参加反应的Fe2+、Br-和Cl2的物质的量之间的关系。例如向1L3mol•L-溴化亚铁溶液中通入4mol氯气,由电子得失守恒法确定参加反应的Fe2+、Br-和Cl2的物质的量比为3∶5∶4,离子方程式为...
向c(HCl)=0.05mol\/L的盐酸中通入H2S至饱和(H2S浓度约0.1mol\/L),计算此...
向c(HCl)=0.05mol\/L的盐酸中通入H2S至饱和(H2S浓度约0.1mol\/L),计算此时溶液中S2-的浓度。解:H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]\/[H2S] HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]\/[HS-] 将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标... 展开 d...
高中化学!计算!
4,从10g含有杂质碳酸钙和足够量的盐酸反应产生CO20.1mol此示例可能含有杂质 \/> A.KHCO3和MgCO3 B。MgCO3和SiO2的 C.K2CO3的和SiO2 D.无法计算各种各样的问题:极端假设的法律 [例5]在一定质量镁,锌,铝混合物有足够的稀H2SO4反应生成H2 2.8 L(标准状况下),原混合物的质量可能是 A.2克B.4克C.8克D.10...
高中化学方程式集合
3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH...
初三化学问题
3.在同一原子中数目相等的是：质子、中子；质量与氢原子近似相等的是质子、中子（这道题要求举例解释）在同一原子中质子、中子数目相等的是：氦（He）质子2个，中子2个.碳（C）质子6个，中子6个.氮（N）质子7个，中子 7个。氧（O）质子8个，中子8个。质量与氢原子近似相等的是质子、中子：因为...
宦炉海京： 对于酸性溶液来说一般是浓度越大酸性越强,pH数值越小.但是我们这里所说的酸性溶液也仅仅对于稀盐酸来说,不针对浓盐酸.如果浓盐酸和水的配比是1:2,那么对应...
徐闻县19310852018： ph值为5的盐酸水溶液摩尔浓度为多少?配制1000升,ph值为五的盐酸水溶液 - ？
宦炉海京： 浓度小的话,是浓度越大,PH越小,是因为浓度大了,氢离子浓度也大了.但是浓度高了就不是了,硫酸浓度达到一定标准PH就不会减小了,其中氢离子浓度就要下降了,PH就是氢离子浓度的负倒数.清楚一点就是纯硫酸里面就没有离子了,在浓溶液中,硫酸分子是与一分子水结合的,浓度再大了就是与三氧化二硫结合的了.但是盐酸就不一样了,盐酸浓度最大应该是47%左右吧,忘了,反正是不会到达太大的,所以盐酸的PH应该是与浓度成正比的,但是硫酸就不是了,得在一定浓度下才成正比,高与一定浓度就是浓硫酸了,就不符合了
徐闻县19310852018： 把PH=3和PH=5的稀盐酸等体积混合,所得溶液的PH为多少 - ？
宦炉海京： PH=3的稀盐酸氢离子浓度是0.001mol/L,PH=5的氢离子浓度是0.00001mol/L.等体积混合后的浓度(不考虑由于密度变化引起的体积变化),氢离子浓度就是(0.001+0.00001)/2=0.000505mol/L PH=-lg(0.000505)=3.3 而-lg(0.0005)=3.3,其实在这种精度要求下那些PH=5的盐酸中的氢离子是可以忽略的.
徐闻县19310852018： 将pH=3和pH=5的两种HCl等体积混合后,溶液的pH的值. - ？
宦炉海京： pH=3和pH=5的两种HCl等体积混合,两者的氢离子浓度分别是0.001mol/L,和0.00001mol/L.当浓度相差大于等于100倍时,小的可以忽略,所以反应后氢离子的物质的量就来源与0.001mol/L的盐酸. 因为等体积混合,设两个溶液体积分别为V,所以混合后氢离子浓度=0.001*V/(V+V)=0.0005mol/L 所以pH=-lg(5*0.0001)=-(lg5+lg0.0001)=-(lg5-4)=4-lg5,因为lg5=0.7, 所以pH=4-0.7=3.3
徐闻县19310852018： 配置ph5的稀盐酸溶液 - ？
宦炉海京： PH=5,则溶液中H+的浓度为0.00001mol/L500ml为0.5L.因此500mlPH=5的盐酸溶液中H+的物质的量为0.000005mol 设需要x毫升,6mol/L的盐酸.0.00x*6=0.000005 解得x=0.000083ml 你确定你有这么精密的设备能取精度到百万分之1毫升的液体?不可思议!
徐闻县19310852018： 如何配置不同pH值的溶液? - ？
宦炉海京： 仅提供一条思路:PH=n的含义为溶液中,氢离子的物质的量浓度为10^(-n)mol/L.
徐闻县19310852018： 配制乙酸盐缓冲溶液PH=3.5 - ？
宦炉海京： 你这是缓冲溶液么? 缓冲液要求PH在(PKa-1,PKa+1)范围内,乙酸PKa约为4.75,缓冲液PH范围应在3.75~5.75之间,要配这个溶液缓冲效果肯定不好. 想知道加多少,查查Ka,再学学电离平衡,自己就会了.
徐闻县19310852018： Ph=3和Ph=5的稀盐酸等体积混合,所以溶液的Ph为 - ？
宦炉海京： Ph=3的稀盐酸溶液氢离子浓度为0.001mol/L,Ph=5的浓度为0.00001mol/L,浓度之和为0.00101mol/L,因为是等体积故混合后浓度为0.00101除以2,为简便可忽略Ph=5的影响,混合后Ph为-log(0.0005)=3.3
徐闻县19310852018： pH=3和pH=5的两种盐酸以2∶1体积比混合,该混合溶液的pH值为多少 - ？
宦炉海京： 基本上算是PH=3的被稀释了50%,此时PH比3略大点 如果不要求精确解的话 PH=-LG(2/3*10^(-3))=3.1760916933504
徐闻县19310852018： 如何配制PH=5.3的乙酸盐缓冲液? - ？
宦炉海京： 取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节PH值至3.5(电位滴定法),用水稀释至100ml,即得.(最好有pH计,可调至任意pH)
