向500ml 2mol/l的盐酸溶液中加入足量铁粉发生化学反应，假设反应前后溶液

铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入（　　）①2mol/L的硝酸溶液~

①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故①错误；②少量CuSO4（s），铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故③正确；④少量CH3COONa（s），生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故④错误；⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故⑤正确；⑥向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故⑧错误；故选B．

500毫升1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量是0.5L×1mol/L=0.5mol，根据反应，设生成的亚铁离子物质的量为n，则2Fe3++Fe=3Fe2+2 30.5mol n20.5mol＝3n解得n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，所以0.75mol的氯化亚铁和氢氧化钠的反应生成沉淀0.75mol，Fe（OH）2会迅速被氧化，即4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以0.75mol的Fe（OH）2会生成0.75mol的Fe（OH）3．故选C．

nHCl=2x0.5=1mol

Fe+2HCl=FeCl2+H2
1..................1.......22.4
1..................x..........y
1/1=1/x=22.4/y
x=1mol，y=22.4L
1mol的FeCl2，溶液体积0.5升
c=1/0.5=2molL-

因为反应铁粉过量，所以我们用盐酸的物质的量来计算。盐酸物质的量为2×0.5=1mol
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
1 0.5
所以产生氢气物质的量为0.5mol,体积为11.2L
生成氯化亚铁物质的量也为0.5mol，所以溶液物质的量浓度为1mol/L

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习水县15849792218： 向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片,反应片刻后取出铁片,经洗涤、烘干,称其质量比原来增重2.0g - ？
始环荷叶： 铁和硫酸铜反应方程式为:Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu△m56g 1mol 1mol 1mol (64-56)g=8g m(Fe) n(CuSO4) n(FeSO4 )n(Cu) 2g A.m(Fe)=56g*2g 8g =14g,故A正确;B.n(Cu)=1mol*2g (64?56)g =0.25mol,故B正确;C.n(CuSO4)=1mol*2g 8g ...

习水县15849792218： 制备500ml的2mol/L的硫酸溶液(浓度1.84mol/L)需要95%的硫酸多少?请办忙 - ？
始环荷叶：[答案] 500ml的2mol/L的硫酸需要95%的硫酸103.16ml 0.95x/98=500ml*2mol/l 计算的时候单位换算一下就可以了

习水县15849792218： 怎样配置500ml浓度为0.2mol.L的NaOH溶液 - ？
始环荷叶： 0.4g氢氧化钠固体...溶解在烧杯内...用玻璃棒引流至500ml容量瓶...清洗烧杯2次把清洗液引流入容量瓶...往容量瓶加水到离0刻度线2-3ml处改用胶头滴管滴...然后装瓶

习水县15849792218： 配制500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液需要硫酸铜晶体多少克? - ？
始环荷叶： 硫酸铜晶体分子式是:5水硫酸铜,分子量为:250,配制500mL0.2mol/L中硫酸铜的量是0.5*0.2=0.1MOL,所以,需要250*0.1=25克所以需要硫酸铜晶体25克

习水县15849792218： 配制500mL 2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为() - ？
始环荷叶：[选项] A. 80g B. 20g C. 50g D. 40g

习水县15849792218： 配制500毫升2摩尔每升的硫酸溶液 - ？
始环荷叶： 0.1L. 配置500ml2mol/L的H2SO4, 也就是需要1mol,即98g. 98%是质量分数而不是浓度, 要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

习水县15849792218： 将5.1g镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中,合金完全溶解;再向溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,若要使得得的沉淀量为最大值,应加入NaOH溶液的体积... - ？
始环荷叶：[答案] 沉淀量最大的时候,溶液中的溶质只有NaCl Cl来源于HCl,Na来源于NaOH 所以 n(NaOH)=n(HCl) 4V=0.5*2 V=0.25L=250ml

习水县15849792218： 配制500ml 2mol/l的氢氧化钾溶液(密度为1.12g/cm)需要氢氧化钾多少克?一Mkou=56g/moln=0.5*2=1molm=n*M=1mol*56g/mol=56g二m=p*v=1.12*500ml=... - ？
始环荷叶：[答案] 1.12g/cm3是密度,而氢氧化钾溶液的质量百分数,直接用第一种方法去算就可以!

习水县15849792218： 欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题:(1)通过计算可知,应称取 - ---- - g十水合碳酸钠晶体 - ？
始环荷叶： (1)需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L*0.2mol?L -1 *286g/mol=28.6g. 故答案为:28.6. (2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),...

习水县15849792218： (1)配制500mL 0.2mol/L - ？
始环荷叶： (1)NaOH物质的量为0.5L*0.2mol/L=0.1mol,需要NaOH的物质的量为0.1mol*40g/mol=4.0g, 答:需要氢氧化钠的质量为4.0g; (2)设稀释后NaOH溶液浓度为c,根据稀释定律,稀释前后氢氧化钠的物质的量不变,则: 0.02L*0.2mol/L=0.1L*c 解得c=0.04mol/L 答:稀释后氢氧化钠溶液的难度为0.04mol/L.