盐酸0.2mol/l1000毫升和盐酸6mol/l200毫升混合
1000ml0.6mol/L,溶质HCl物质的量为1x0.6=0.6mol
混合后忽略体积变化的说总体积为200+1000=1.2升
溶质HCl的物质的量为0.06+0.6=0.66
混合后物质的量浓度=物质的量/溶液体积=0.66/1.2=0.55molL-
c浓v浓=c稀v稀=溶质物质的量
设混合后量的浓度为C
0.2x0.3+1x0.6=Cx(0.2+1)
如何配制0.2 mol\/ L的盐酸溶液呢?
配制0.2 mol\/L的盐酸溶液,需要以下步骤:计算所需的盐酸质量:首先,我们需要知道0.2 mol\/L的盐酸溶液中每升溶液含有多少克的盐酸。由于1 mol的盐酸质量约为36.46 g,所以0.2 mol的盐酸质量为36.46 g * 0.2 = 7.292 g。称取所需的盐酸:在天平上准确称取7.292 g的盐酸。溶解盐酸:将...
如何用天平称量盐酸0.2mol\/ l的浓度
配制盐酸0.2mol\/l溶液1000ml的方法如下:第一种方法:配制:用量筒量取18ml盐酸,将盐酸移至1000ml容量瓶中定容。标定:称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50ml水中,加10滴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后...
如何配制0.2 mol\/ L的硫酸?
首先计算所需的 H2SO4 分子数:0.2 mol\/L * 0.1 L = 0.02 mol 然后计算所需的 H2SO4 质量:0.02 mol * 98 g\/mol = 1.96 g 最后计算所需的浓硫酸体积:(1.96 g \/ (96%纯度硫酸密度为1.84g\/ml))=1.08 mL (结果保留两位小数)因此,要配制浓度为0.2mol\/L的H2SO4溶液100...
如何配制0.2ML\/ L的盐酸标准溶液
1.0mol\/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器:滴定管50ml;三...
0.2mol稀硫酸含有氢原子原子数目约为多少?
硫酸分子式 H2SO4 0.2mol 2摩尔氢原子 0.2×2=0.4mol 4摩尔氧原子 0.2×4=0.8mol
如何配制0.2 mol\/ L的硫酸溶液?
步骤:前期准备:1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则:宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)计算所需浓硫酸体积。若使用 98%、密度 1.84g\/cm3 的浓硫酸,设所需体积为 VmL,则根据配制前后溶质...
如何配置浓度为0.2mol\/l盐酸标准滴定溶液
1、盐酸标准溶液(0.2mol\/L)的配制 18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml,转入试剂瓶,摇匀,贴标签.2、标定 (1) 精密称取无水 Na2CO3 三份,每份 0.20~0.24g,分别置于三个锥形瓶 中.(2) 分别加水50ml ,使溶解.(3) 加甲基橙指示剂 1 滴.(4) 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,...
0.2mol\/L硫酸20ml代表什么意思
0.2mol\/L---这种硫酸的物质的量浓度,即一升溶液中有0.2摩尔硫酸 20ml---20毫升
硫酸的浓度为0.2摩尔每升算稀的吗
解析:算稀硫酸,硫酸浓度划分如下:稀硫酸:c(H2SO4) < 9.2 mol\/L 中等浓度硫酸: 9.2 mol\/L ≤ c(H2SO4) ≤ 16 mol\/L 浓硫酸:通常密度为 18 mol\/L以上(质量分数98.3%)
怎样配置0.2mol\/ L的盐酸溶液?
配置1000ml0.2mol\/L的盐酸溶液.1.计算:C=n\/V n=CV=0.2*1=0.2(mol)标准状态下,HCl的体积V=nVm=0.2*22.4=4.48L 2.量取:有集气瓶准确量取4.48LHCl气体。3.溶解:将4.48L的HCl气体通入烧杯中全部溶解。4.冷却:将溶解的HCl溶液冷却至室温。5.转移:将冷却的HCll溶液转移到...
星雅板蓝:[答案] 1、盐酸标准溶液(0.2mol/L)的配制 18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml,转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 2、标定 (1) 精密称取无水 Na2CO3 三份,每份 0.20~0.24g,分别置于三个锥形瓶 中. (2) 分别加水50ml ,使溶解. (3) 加甲基橙指示剂 1 ...
灵石县15228916047: 如何配置浓度为0.2mol/l盐酸标准滴定溶液 - ?
星雅板蓝: 1、盐酸标准溶液(0.2mol/L)的配制 18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml,转入试剂瓶,摇匀,贴标签.2、标定 (1) 精密称取无水 Na2CO3 三份,每份 0.20~0.24g,分别置于三个锥形瓶 中.(2) 分别加水50ml ,使溶解.(3) 加甲基橙指示剂 1 滴.(4) 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数.根据化学反应:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2计算盐酸的浓度.
灵石县15228916047: 如何配置盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml - ?
星雅板蓝: 额,36%~38%我就取37%吧? n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2mol m(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g 所以,m盐酸=7.3/37%≈19.73g V盐酸=19.73g/(1.18g/ml)=16.72ml V水=1000-16.72=983.28ml
灵石县15228916047: 如何配制0.2mol盐酸溶液1000ml - ?
星雅板蓝:[答案] 1.计算 2.量取 3.溶解 4.转换 5.洗涤 6.振荡 7.定容 8.摇匀 9.装瓶 .
灵石县15228916047: 如何配制盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml?现有无水碳酸钠,36 - 37%浓盐酸,相对密度为1.18g/cm3 的物质可用. - ?
星雅板蓝:[答案] 根本不用碳酸钠.之接往浓盐酸里加水就可以了. 盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml中有HCl 7.3g,0.2mol. 36%的浓盐酸密度=1.19g/cm^3 物质的量浓度=1000*质量百分数*密度/溶质摩尔质量=1000*36%*1.19/36.5=11.7mol/L 0.2mol/(11.7mol/L)=0.01709L=...
灵石县15228916047: 怎么配置浓度为0.2mol/l的盐酸标准滴定溶液 - ?
星雅板蓝:[答案] 市售盐酸,分析纯的那种,浓度约36%-38%. 假如配置1L 0.2mol/L的盐酸,那么需要纯的HCl的质量为1*0.2*36.5=7.3g,那么需要的浓盐酸为 7.3/37%= 19.72g,这里浓盐酸的浓度暂时按照37%计算没关系,主要是后来标定准确就行. 称取19.72g浓盐...
灵石县15228916047: 求l解:若配制0.2mol\l的盐酸溶液100ml,需HCL在标况下的体积为多少L… - ?
星雅板蓝:[答案] 0.2mol\l的盐酸溶液100ml 那么盐酸的物质的量为 0.2*0.1=0.02 那么需要体积为0.02*22.4=0.448
灵石县15228916047: 请教0.02盐酸怎么标定? - ?
星雅板蓝: 0.02mol/L、0.07mol/L、0.1mol/L盐酸标准溶液的配制与标定(测CP) 一、配制:0.02mol/l盐酸溶液:取1.67ml浓盐酸,用蒸馏水定容至1000 ml.(半微量) 0.07mol/L盐酸溶液:取6.0ml浓盐酸,用蒸馏水定容至1000ml.(定氮仪消化管为细...
灵石县15228916047: 盐酸滴定液标定的相对偏差计算公式 - ?
星雅板蓝:[答案] 一、 目 的:建立盐酸滴定液(1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、 0.1mol/L)的配制及标定的标准操作规程,确保检验的准确性. 二、 适用范围:适用于盐酸滴定液(1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L)的配制及标定. 三、 规 程: 1、误差要求: 法...
灵石县15228916047: 如何配制盐酸溶液1000ml - ?
星雅板蓝: n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2mol m(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g 所以,m盐酸=7.3/37%≈19.73g V盐酸=19.73g/(1.18g/ml)=16.72ml V水=1000-16.72=983.28ml