盐酸0.2mol/l1000毫升和盐酸6mol/l200毫升混合
1000ml0.6mol/L,溶质HCl物质的量为1x0.6=0.6mol
混合后忽略体积变化的说总体积为200+1000=1.2升
溶质HCl的物质的量为0.06+0.6=0.66
混合后物质的量浓度=物质的量/溶液体积=0.66/1.2=0.55molL-
c浓v浓=c稀v稀=溶质物质的量
设混合后量的浓度为C
0.2x0.3+1x0.6=Cx（0.2+1）
如何配制0.2 mol\/ L的盐酸溶液呢?
配制0.2 mol\/L的盐酸溶液，需要以下步骤：计算所需的盐酸质量：首先，我们需要知道0.2 mol\/L的盐酸溶液中每升溶液含有多少克的盐酸。由于1 mol的盐酸质量约为36.46 g，所以0.2 mol的盐酸质量为36.46 g * 0.2 = 7.292 g。称取所需的盐酸：在天平上准确称取7.292 g的盐酸。溶解盐酸：将...
如何用天平称量盐酸0.2mol\/ l的浓度
配制盐酸0.2mol\/l溶液1000ml的方法如下:第一种方法：配制：用量筒量取18ml盐酸，将盐酸移至1000ml容量瓶中定容。标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后...
如何配制0.2 mol\/ L的硫酸?
首先计算所需的 H2SO4 分子数：0.2 mol\/L * 0.1 L = 0.02 mol 然后计算所需的 H2SO4 质量：0.02 mol * 98 g\/mol = 1.96 g 最后计算所需的浓硫酸体积：(1.96 g \/ (96%纯度硫酸密度为1.84g\/ml))=1.08 mL (结果保留两位小数)因此，要配制浓度为0.2mol\/L的H2SO4溶液100...
如何配制0.2ML\/ L的盐酸标准溶液
1.0mol\/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三...
0.2mol稀硫酸含有氢原子原子数目约为多少?
硫酸分子式 H2SO4 0.2mol 2摩尔氢原子 0.2×2=0.4mol 4摩尔氧原子 0.2×4=0.8mol
如何配制0.2 mol\/ L的硫酸溶液?
步骤：前期准备：1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)计算所需浓硫酸体积。若使用 98%、密度 1.84g\/cm3 的浓硫酸，设所需体积为 VmL，则根据配制前后溶质...
如何配置浓度为0.2mol\/l盐酸标准滴定溶液
1、盐酸标准溶液(0.2mol\/L)的配制 18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml,转入试剂瓶,摇匀,贴标签.2、标定 （1） 精密称取无水 Na2CO3 三份,每份 0.20~0.24g,分别置于三个锥形瓶 中.（2） 分别加水50ml ,使溶解.（3） 加甲基橙指示剂 1 滴.（4） 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,...
0.2mol\/L硫酸20ml代表什么意思
0.2mol\/L---这种硫酸的物质的量浓度，即一升溶液中有0.2摩尔硫酸 20ml---20毫升
硫酸的浓度为0.2摩尔每升算稀的吗
解析：算稀硫酸，硫酸浓度划分如下：稀硫酸：c（H2SO4） ＜ 9.2 mol\/L 中等浓度硫酸： 9.2 mol\/L ≤ c（H2SO4） ≤ 16 mol\/L 浓硫酸：通常密度为 18 mol\/L以上（质量分数98.3%）
怎样配置0.2mol\/ L的盐酸溶液?
配置1000ml0.2mol\/L的盐酸溶液.1.计算：C=n\/V n=CV=0.2*1=0.2(mol)标准状态下，HCl的体积V=nVm=0.2*22.4=4.48L 2.量取：有集气瓶准确量取4.48LHCl气体。3.溶解：将4.48L的HCl气体通入烧杯中全部溶解。4.冷却：将溶解的HCl溶液冷却至室温。5.转移：将冷却的HCll溶液转移到...
星雅板蓝：[答案] 1、盐酸标准溶液(0.2mol/L)的配制 18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml,转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 2、标定 (1) 精密称取无水 Na2CO3 三份,每份 0.20~0.24g,分别置于三个锥形瓶 中. (2) 分别加水50ml ,使溶解. (3) 加甲基橙指示剂 1 ...
灵石县15228916047： 如何配置浓度为0.2mol/l盐酸标准滴定溶液 - ？
星雅板蓝： 1、盐酸标准溶液(0.2mol/L)的配制 18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml,转入试剂瓶,摇匀,贴标签.2、标定 (1) 精密称取无水 Na2CO3 三份,每份 0.20~0.24g,分别置于三个锥形瓶 中.(2) 分别加水50ml ,使溶解.(3) 加甲基橙指示剂 1 滴.(4) 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数.根据化学反应:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2计算盐酸的浓度.
灵石县15228916047： 如何配置盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml - ？
星雅板蓝： 额,36%~38%我就取37%吧? n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2mol m(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g 所以,m盐酸=7.3/37%≈19.73g V盐酸=19.73g/(1.18g/ml)=16.72ml V水=1000-16.72=983.28ml
灵石县15228916047： 如何配制0.2mol盐酸溶液1000ml - ？
星雅板蓝：[答案] 1.计算 2.量取 3.溶解 4.转换 5.洗涤 6.振荡 7.定容 8.摇匀 9.装瓶 .
灵石县15228916047： 如何配制盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml?现有无水碳酸钠,36 - 37%浓盐酸,相对密度为1.18g/cm3 的物质可用. - ？
星雅板蓝：[答案] 根本不用碳酸钠.之接往浓盐酸里加水就可以了. 盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml中有HCl 7.3g,0.2mol. 36%的浓盐酸密度=1.19g/cm^3 物质的量浓度=1000*质量百分数*密度/溶质摩尔质量=1000*36%*1.19/36.5=11.7mol/L 0.2mol/(11.7mol/L)=0.01709L=...
灵石县15228916047： 怎么配置浓度为0.2mol/l的盐酸标准滴定溶液 - ？
星雅板蓝：[答案] 市售盐酸,分析纯的那种,浓度约36%-38%. 假如配置1L 0.2mol/L的盐酸,那么需要纯的HCl的质量为1*0.2*36.5=7.3g,那么需要的浓盐酸为 7.3/37%= 19.72g,这里浓盐酸的浓度暂时按照37%计算没关系,主要是后来标定准确就行. 称取19.72g浓盐...
灵石县15228916047： 求l解:若配制0.2mol\l的盐酸溶液100ml,需HCL在标况下的体积为多少L… - ？
星雅板蓝：[答案] 0.2mol\l的盐酸溶液100ml 那么盐酸的物质的量为 0.2*0.1=0.02 那么需要体积为0.02*22.4=0.448
灵石县15228916047： 请教0.02盐酸怎么标定? - ？
星雅板蓝： 0.02mol/L、0.07mol/L、0.1mol/L盐酸标准溶液的配制与标定(测CP) 一、配制:0.02mol/l盐酸溶液:取1.67ml浓盐酸,用蒸馏水定容至1000 ml.(半微量) 0.07mol/L盐酸溶液:取6.0ml浓盐酸,用蒸馏水定容至1000ml.(定氮仪消化管为细...
灵石县15228916047： 盐酸滴定液标定的相对偏差计算公式 - ？
星雅板蓝：[答案] 一、 目 的:建立盐酸滴定液(1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、 0.1mol/L)的配制及标定的标准操作规程,确保检验的准确性. 二、 适用范围:适用于盐酸滴定液(1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L)的配制及标定. 三、 规 程: 1、误差要求: 法...
灵石县15228916047： 如何配制盐酸溶液1000ml - ？
星雅板蓝： n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2mol m(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g 所以,m盐酸=7.3/37%≈19.73g V盐酸=19.73g/(1.18g/ml)=16.72ml V水=1000-16.72=983.28ml
