高中化学焓变怎么计算

焓变计算公式~

1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：
H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出　（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
常用计算方法：
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；
（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；
（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；
（4）根据盖斯定律的计算；
（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。

扩展资料
（1）反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。
（2）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。
（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
（4）多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
（5）热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式进行完全时的反应焓变。
参考资料来源：百度百科-反应焓变
参考资料来源：百度百科-焓变

ΔG=ΔH-TΔS

凡是ΔG<0的反应都可以自发进行
当ΔH0时，ΔG是肯定<0的

放热反应不一定要加热
比如水和活泼金属的反应

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焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是他有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。

盖斯定律

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桐庐县15066559102： 焓变计算公式 - ？
竺亲锦普： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...

桐庐县15066559102： 高中化学反应热(焓变),怎么算的? - ？
竺亲锦普： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.

桐庐县15066559102： 怎样算化学的焓变值? - ？
竺亲锦普： 反应焓变=生成物的标准生成焓-反应物的标准生成焓 物理过程(如蒸发、凝固)也可用类似方法算得 物质的标准生成焓可以方便地从一般的化学手册上查出

桐庐县15066559102： 化学反应焓变的计算方法有哪些 - ？
竺亲锦普：[答案] 化学反应的反应热可近似看做焓变,其计算方法可以1,生成物总能量减反应物总能量,2根据断键吸热成键放热计算.要精确计算要考虑熵变.你是高中生吧?高中不会考熵变的计算的.

桐庐县15066559102： 焓变怎么计算 - ？
竺亲锦普： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.

桐庐县15066559102： 热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 - ？
竺亲锦普： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...

桐庐县15066559102： 化学中的焓变及公式 - ？
竺亲锦普： 焓的定义式是这样的: H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力, V是系统的体积

桐庐县15066559102： 高二化学关于焓变的计算 - ？
竺亲锦普： 我们把第一个式子的顺序调换一下,此时△H1=-234.1kJ/mol;再把第二个式子的所有项都乘以3/2,此时△H2=-393.5*3/2=-590.25kJ/mol; 再把两个式子相加就得到所求的式子了,所以焓变△H=△H1+△H2=-234.1-590.25=-824.4kJ/mol,所以答案是A. 谢谢采纳!

桐庐县15066559102： 怎么计算焓变值 - ？
竺亲锦普： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.

桐庐县15066559102： 高二化学焓变△H怎么求 - ？
竺亲锦普： 焓变其实是个比较复杂的问题,不过高中阶段不会讨论那么多,高中的焓变应该没特殊要求只要考虑吸热放热的情况 举个简单的例子,氢气和氧气2:1燃烧的时候放出了500J的热量,那么这次燃烧所产生的焓变就是-500J,这个焓变说的是这次燃烧的焓变,而所谓的标准摩尔反应焓变就是用这个焓变值除以反应的摩尔数.当然,焓变还有另外的求法,就是生成物的总标准摩尔生成焓减去反应物的总标准摩尔生成焓,或者是反应物的总标准摩尔燃烧焓减去生成物的总标准摩尔燃烧焓,不过这在高中阶段是不要求掌握的. 高中阶段的解题你只要记住我和你说的吸热放热因素一般来说就没问题了