化学中有关焓值的计算
ph=5的HCl，c（H+）＝10^-5 设体积为11V
ph=9的NaOH,c(H+)=10^-9 c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-5 设体积为9V
可知酸过量，
则剩余酸浓度为（10^-5*11V-10^-5*9V）/（9V+11V）＝10^-6
ph=6
焓，热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+p/ρ
空气焓值的定义及空气焓值的计算公式:
空气的焓值是指空气所含有的绝热量，通常以干空气的单位质量为基准。焓用符号i表示，单位是kj/kg干空气。湿空气焓值等于1kg干空气的焓值与dkg水蒸气焓值之和。
湿空气焓值计算公式化：
i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空气）
式中： t—空气温度℃
d —空气的含湿量kg/kg干空气
1.01 —干空气的平均定压比热 kj/(kg.K)
1.84 —水蒸气的平均定压比热kj/(kg.K)
2500 —0℃时水的汽化潜热 kj/kg
由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是随温度变化的热量，即“显热”；而2500d 则是0℃时dkg水的汽化潜热，它仅随含湿量而变化，与温度无关，即是“潜热”。
上式经常用来计算冷干机的热负荷
H=CMT一般是在中和热的测定才用。
你可以用反应物生成物的能量来算。
或者断开和形成化学键的键能
S+O2=SO2 SO2+O2会生成SO3 这是可逆反应 在不能确定每一种产物的物质的量的情况下只能用H=cmt来算
反应热和焓变的区别?
焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
焓变与反应热的关系
关系：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H...
高二化学题。
如题(1)式为C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kj\/mol (2)式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kj\/mol(3)式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599kj\/mol 最后的方程还有最后的焓值都是用这算的(焓值必须带着符号算)[(1)*4+(2)-(3)]\/2 ...
关于化学反应的焓值!谢谢!
因为反应物加倍啊，你想想啊，假设一杯水从0度升到100度要吸收热量为X焦，现在用X焦的热量去煮两杯这样的水，能煮到100度吗？
物理化学中恒容时△H如何变化
即：△H=△U+V*△P 对于理想气体体系而言，PV=nRT，V*△P=nR*△T（恒容时），且热力学能U（内能U）只是温度的函数。即有：△H=△U+nR*△T 密闭体系中，nR是常数。故H只是温度T的函数---H(T)，恒容时，焓变△H只与温度T有关，温度升高，体系的焓增大；反之，焓值降低。
求高手解答热力学问题,题目在下面!!!
按流量1\/3计算输出热量Q2=421440kj\/h=117.07kw；物流3的焓值θ3=2706.5kj\/kg，这里我就需要你告诉我流量了?按输出功率40kw，则我们可以计算热损失θ失=Q1-Q2-Q3-40=394.35-117.07-40-Q3=237.28-Q3，你想办法测出物流3的流量吧，应该是这个结果了，看其他高手有没其他的答案了 ...
化学。急。急。急。急。急。急。急。急。急。急。急。急。急。急。急...
C（g)+1\/2 O2(g)=CO(g)焓值=-110.35KJ\/mol CO(g)+1\/2 O2(g)+CO2(g)焓值=-282.57KJ\/mol 如果都是C---CO2 那么就完全了,没有损失 C--CO的那部分就差CO--CO2 了 因此CO--CO2就是损失的能量 CO占1\/3 因此生成CO的C有100\/3 g 因此CO的物质的量是100\/(3*12)因此损失就是...
如何用熵,焓值计算化学平衡常数
如图所示
焓差是什么意思?
焓差是在恒压下发生变化的物质的热力学性质。它是指物质由一个初始状态变为另一个最终状态时，其热力学焓值的差异。通俗地，可以理解为物质在转化过程中所吸收或释放的能量的差值。焓差是一个重要的物理量，能够用于描述物质状态变化时所伴随的热效应。焓差可以通过实验数据或者计算得到。计算方法包括利用...
物理化学题,求帮忙
首先这个系统是绝热恒容的，那么△U=Q+W=0+0=0，接下来设抽开隔板后温度最终为T,计算:1、△U=n(氩气）Cp,m△T+n（铜）Cp,m△T=0；要注意式中的各△T的计算，末态温度都是T，始温度则不同。求出T。2、ΔH=△U+△（pv);根据此式分别计算氩气、铜的焓值，重点是计算△（pv)。3、...
闻昨科素： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...
烈山区15017676372： 关于焓变的计算 - ？
闻昨科素： 焓是分子间化学键断裂或生成时产生的能量,所以不能说是物质的特有性质.在计算时因为反应物的量不同时,其含有的化学键断裂或生成新的化学键时吸收或释放的能量就不一样,所以在计算时要乘以物质的量.
烈山区15017676372： 如何比较化学中焓变的大小 - ？
闻昨科素： 若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小.数值大的反应焓变越大.若是说比较其数值则只比绝对值. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例...
烈山区15017676372： 如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变 - ？
闻昨科素： 如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变:化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可.反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个...
烈山区15017676372： 反应热化学式中的△H是怎么算出来的 - ？
闻昨科素：[答案] 1.通过实验测得 根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热. 2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比. 3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单...
烈山区15017676372： 化学反应的焓变值与反应物的用量是否有关 - ？
闻昨科素： 有关. 在化学专业相关手册里,可以查到各物质的摩尔生成焓,可以计算出对应化学式的化学反应焓变.通常按化学反应式剂量数为摩尔量,得计算摩尔反应焓.在反应量变化时,乘上相对应的比例即可.
烈山区15017676372： 工程热力学上的熵焓图中熵、焓的求法 - ？
闻昨科素： 熵存在绝对熵(绝对零度时理想晶体的绝对熵为零,这是热力学第三定律的一种表述.物质在其他状态下的熵与0K理想状态的熵差就称为该状态下的绝对熵).焓不存在绝对焓(我们可以人为指定任意给定状态的焓为零,其它状态与该指定状态的焓差,就是该状态下焓的相对值).实际问题中熵和焓的计算总是计算熵变或焓变,与0K理想状态或指定状态无关,无需关心其绝对值.不过对于焓,同一问题中指定的(参考或标准)状态必须是同一状态.液体焓(对T,p)的函数表达式可由液体的物态方程求出,有关过程请参见物理系热力学教材.如有不明欢迎追问.
烈山区15017676372： 高中化学有关ksp的计算 - ？
闻昨科素： 100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)=c(SO4^2-)=10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)=(10^(-5)mol/l+2mol/l)/2=1mol/l,所以c(Ba2+)=Ksp/c(SO4...
烈山区15017676372： 化学反应焓变的测定 - ？
闻昨科素： 实验法的话是用量热计,焓变数据一部分是用实验法测的(容易测量的反应)也有很多是靠盖斯定律计算得到.
烈山区15017676372： 化学焓变计算问题 - ？
闻昨科素： 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初态(反应物)能量第二个表示方式其实是盖斯定律,盖斯说了,总变化的焓变等于各个变化焓变的和,而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值,一个反应就是要拆散旧键,再形成新键两步,拆开旧键,拆键是吸收能量,焓增大,所以带正的,形成新键,放出能量焓减小,所以带负的
