焓变与活化能的关系式
活化能怎么算呀,有什么公式呀?
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
反应焓变怎么求?
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
正反应速率常数随温度变化大小与活化能有什么关系?
所以Ea的数值越大，k随T的变化率越大，而Ea=0时k变为常数（即反应变成“零级反应”）。
焓变与活化能有何关系?
1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
活化能计算公式
2、活化能计算公式为K=Ae(-E\/RT)。其中，K为平衡常数，A为因子，E为活化能，R为气体常数，T为温度。此公式用于描述反应速率常数与活化能、温度等因素的关系。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。它是用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍，也可以用于表示...
焓变化与活化能有怎样的联系呢?
△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要...
阿伦尼乌斯公式计算活化能
阿伦尼乌斯公式计算活化能：k=Ae-Ea\/RT（指数式），k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子也称频率因子。阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也...
活化能的定律
阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：K=Aexp(-Ea\/RT) （1）式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。（1）式还可以写成：lnκ...
什么是活化能,活化能与反应速率的关系怎样?
E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化能与反应速率的关系 酶通过降低...
如何计算反应活化能
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：K=Aexp(-Ea\/RT) （1）式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子,是化学动力学中极重要...
成华区艾克回答： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
关姜15995094908问： 焓变和活化能的关系?是相等的吗 - ？
成华区艾克回答：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
关姜15995094908问： 分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么? ？
成华区艾克回答： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
关姜15995094908问： 正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 - ？
成华区艾克回答：[答案] 正反应焓变=E1-E2
关姜15995094908问： 某可逆反应的△H=+246kJ•mol - 1,下列有关该反应的叙述正确的是() - ？
成华区艾克回答：[选项] A. 正反应的活化能比逆反应的活化能大246kJ/mol B. 正反应的活化能一定小于246kJ/mol C. 逆反应的活化能一定大于246kJ/mol D. 逆反应的活化能一定大于正反应的活化能
关姜15995094908问： 正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 - ？
成华区艾克回答： 正反应焓变=E1-E2
关姜15995094908问： (2014•江苏模拟)某反应的△H=+100kJ•mol - 1,下列有关该反应的叙述正确的是() - ？
成华区艾克回答：[选项] A. 正反应活化能不小于100kJ•mol-1 B. 正反应活化能小于100kJ•mol-1 C. 逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能小100kJ•mol-1
关姜15995094908问： (2011•海南)某反应的△H=+100kJ•mol - 1,下列有关该反应的叙述正确的是() - ？
成华区艾克回答：[选项] A. 正反应活化能小于100kJ•mol-1 B. 逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 C. 正反应活化能不小于100kJ•mol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
关姜15995094908问： 如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? - ？
成华区艾克回答： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
