常温下发生反应活化能是多少kJ/mol.1kJ/mol = ev
如何判断活化能的高低?
活化能是化学反应发生的难度或速度的一个重要指标，通常由反应物到达反应过渡态的能量差来表示。活化能的高低可以通过以下几种方式来判断：反应速率：反应的速率与活化能密切相关。活化能越高，反应速率通常越慢。因此，如果一个反应在常温下很慢，可能是因为它具有较高的活化能。温度依赖性：温度对活化...
氢氟酸和二氧化硅需要在什么条件下反应怎么保证反应时的活化能
常温下反应，在铅皿中反应。活化能是让反应物进入活化状态（易反应状态）所需能量。酶可以降低活化能。
化学反应速率与活化能的测定k怎么算
化学反应速率与活化能的测定k的算法如下：1、反应速率常数（k）的测定是通过实验测定不同反应条件下反应速率的方法。一般而言，反应速率常数与反应温度（T）、反应物浓度（C）和催化剂活性（A）等因素有关。通过实验可以获得不同条件下反应速率的数据，并利用这些数据通过线性回归等方法计算反应速率常数。...
化学反应的活化能大小和升温速率有关系么?如果有的话,是怎样的关系...
对于反应物来说它本身有一定的能量，这其中有的分子能量大，有的分子能量小，如果能量大的分子具有足够的能量冲破分子间化学键的束缚的话，就是活化分子了 通常将活化分子具有的最低能量与分子平均能量的差，叫做活化能（活化分子的最低能量由反应本身所决定，不受外界条件影响）好了，我们说升高温度，...
吸热反应必须持续加热又为什么说有的吸热反应可以在常温下进行
吸热反应是指生成物总能量高于反应物总能量的化学反应。有些（例铵盐和碱反应）可以在常温下进行（活化能低，吸热使环境温度降低）；有些（例高温煅烧石灰石）不能在常温下进行（活化能高，必须持续加热）。有些放热反应（例很多燃烧、铝热反应）也要加热才发生（加热提供活化能），但一旦反应发生就可...
温度和活化能对反应速率的影响有哪些
因此可以知道，改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k。 根据一系列积分运算和作图，我们可以得到一个结论：一般地，升高相同的温度，活化能大的反应，速率常数扩大的倍数大。浓度不变时，速率增大的幅度就大。 因此，如果升高温度使化学平衡正向移动，不严格的情况下我们可以说：原因就是正反应的...
铝热反应中高温引发反应的机理有哪些?
一、铝热反应中高温引发反应的机理有哪些？铝热在反应之前，所有的反应物都是固态的，而固体颗粒之间接触并不充分，那么在常温下能量相对来说这个反应能磊太高，那么就会认为固相接触不反应，而局部热点的产生是需要外界的作用，比如说摩擦撞击或者是激光等等，那么局部热点的维持是需要反应物越过一些活化...
为什么热的氢气,热CO,热的碳的还原性要比常温下的强呢?
温度升高，分子的活化能升高，即气体的化学性质比常温下更活泼，更易反应，所以体现出的还原性更强
为什么有的吸热反应能自动进行,而有的必须加热才行?
化学反应都有活化能，因此只有反应物的能量达到活化能时反应才能进行(即反应物的化学键吸收能量后断裂，才能重新成键生成新的物质)，在有些吸热反应中环境的温度已经能提供足够能量，因此不必加热;反之，有些放热反应的活化能较大，因此要先加热或点燃。(定量计算可见二楼大牛的回答)...
碳为什么要在高温下才能置换出铜
常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。
辛厕溴吡： A.逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=(Ea-Eb)kJ?mol-1,故A正确B.H2热值为142.9kJ?g-1,则氢气的燃烧热为142.9*2kJ/mol=285.8kJ?mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+12O2(g)=H2O.
宜秀区19346408483： 氢气与氧气反应生成水蒸汽这个反应的活化能是多少? - ？
辛厕溴吡： 21.12kJ/mol参考我的在线文档: http://docs.google.com/fileview?id=0B7aSsmMdqxRXMjI1YWMzNzQtMDRjMS00MmM2LWI0NTAtZTZjNDY1Mjk5Nzg4&hl=zh_CN
宜秀区19346408483： 电导活化能是什么? - ？
辛厕溴吡： 固体电介质所具有的在电场作用下通过的极小的漏电流的性能.一般来说,固体电导的大小及...它们在常温下导电具有电子电导性质,而在高温下则具有杂质离子电导性质,这些材料本身体积电导很低,常常是材料表面漏电流所引起的表面电导起着重要作用.
宜秀区19346408483： 已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为 - 241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少?？
辛厕溴吡： 根据阿氏活化能定义和范特荷夫方程,不难得出正向、逆向活化能Ea,Ea′与反应热效应的关系: Ea-Ea′=ΔU (对于恒容下的反应) (9-5) Ea-Ea′=ΔH (对于恒压下的反应) (9-6) 式(9-5)和(9-6)表明:对于基元反应,其正、逆反应的...
宜秀区19346408483： 某反应的△H=+100kJ?mol - 1,下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能不小于100kJ?mol - 1B. - ？
辛厕溴吡： A、某反应的△H=+100kJ?mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1,正反应活化能不小于100kJ?mol-1,故A正确;B、某反应的△H=+100kJ?mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1,正反应活化能不小于100kJ?mol-1,故B错误;C、某反应的△H=+100kJ?mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1,无法确定逆反应活化能的大小,故C错误;D、某反应的△H=+100kJ?mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol-1,即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ?mol-1,故D错误;故选:A.
宜秀区19346408483： 常温下的化学反应是否具备活化能 - ？
辛厕溴吡： 任何反应都具备活化能,甚至包括物理变化
宜秀区19346408483： 10、某化学反应, 常温下,温度每升高1K时,该反应的速率常数k增加1%...？
辛厕溴吡： 使 化 学 反 应 能 够 发 生,所 需 要 吸 收 的 最 小 的 能 量,就 是 活 化 能
宜秀区19346408483： 某一反应的活化能为105KJ.mol^ - 1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来的? - ？
辛厕溴吡：[答案] k(T) = A*exp[-Ea/RT] k(400℃)/k(80℃) = k(673K)/k(353K) = exp[-Ea/673R]/exp[-Ea/353R] = 2.44*10^7
宜秀区19346408483： 某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1 - ？
辛厕溴吡： 解:A、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1,无法确定正反应活化能的大小,故A错误;B、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1,无法确定逆反应活化能的大小,故B错误;C、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1,正反应活化能不小于100kJ•mol-1,故C正确;D、某反应的△H=+100kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1,即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1,故D正确;故选:CD.
