怎么判断电离和水解谁大
电离和水解的区别是什么?
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子...
如何判断水解和电离的程度谁的大
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有：弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜...
电离大于水解怎么判断?
假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离，水解也是分三步。查表可得，第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以，根据电离常数（Ka1、Ka2、Ka3），水解常数（Kb1、Kb2、Kb3），和水平衡常数（Kw）关系。由于磷酸二氢根水解生成磷酸，...
水解和电离应该怎么判断?
溶质在水中的电离和水解是同时发生的，不过存在电离程度和水解程度的比较而已。一般弱酸根都是水解程度大于电离程度。特例：HSO3-，H2PO4-，草酸一氢根等水解大于电离。
怎样判断一个物质的电离程度和水解程度的大小
即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱。有：弱碱阳离子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+ 【3】同时有水解和电离。这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
如何区分电解质的电离程度和水解程度
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离...
怎样判断一个反应是水解还是电离?
另一种情况是一些离子化合物在加热融化时，阴、阳离子由被静电荷束缚状态转化为自由移动状态，所以熔融的离子化合物也可以导电。水解是物质在受水分子的作用下，物质分子和水分子电离出的离子H+和OH-作用生成两种新化合物的过程，在这一过程中，若有电离程度更弱的物质生成，水解反应的趋势就比较完全。
怎样区分电离与水解
电解质溶于水肯定第一步就是电离，然后判断：电离出来的离子如果存在弱酸根离子，则会水解。(1)电离是指该电解质自身发生、电荷分散的变化，不算化学反应。比如NaOH电离成Na+和OH- (2)水解顾名思义要与水作用，发生反应，故可以根据反应式是否有水参与来区分电离和水解。比如NaHCO3（一种盐，强电解...
高中阶段盐类的水解怎么判断是电离为主还是水解为主
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如：NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+][CO32-](电离产物...
如何比较电离和水解
电离反应式很简单的，形式和分解反应类似。就是电离的分子===电离出的离子。 例如 NaCl===Na+ + Cl- 也就是说，什么分子电离，等号前就是什么分子，等号后就是电离出的离子 至于水解，反应一定要有水的参与才行，也就是说，方程式等号前必须有水。例如 AlCl3(氯化铝)的水解方程式便是： Al(...
武清区盐酸回答：[答案] 在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了. 1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性; 2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性; 3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性; 4.NaH2...
富寿13099662561问： 高中化学中,如何判断电离强还是水解强 - ？
武清区盐酸回答： (1)酸式盐:见“香香的白茉莉”的回答. (2)对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱. (3)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强. (4)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当. 若双水解不能生成沉淀,则仍是电离大于水解,如醋酸铵,碳酸氢铵. 如果不是你想知道的情况,请把你的表述更详细一些,希望更多的朋友可以帮助你.
富寿13099662561问： 怎样判断电离程度和水解程度的大小 - ？
武清区盐酸回答：[答案] 酸必须是多元弱酸,分步电离,盐溶液显酸性是电离大于水解,因为电离产生氢离子水解产生氢氧根,显酸性氢离子大于氢氧根,水解大于电离,显碱性是水解大于电离
富寿13099662561问： 怎样比较电离和水解程度的大小 - ？
武清区盐酸回答： 比较电离和水解的平衡常数: 1、水解: HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离: HSO3- = H+ + SO3 2-Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质.Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解.
富寿13099662561问： 如何比较电离与水解程度大小 - ？
武清区盐酸回答：[答案] 电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力.水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强...
富寿13099662561问： 如何判断一个物质水解程度大还是电离程度大 - ？
武清区盐酸回答： 楼主的意思是 像碳酸氢根 亚硫酸氢根这样 既能电离又能水解的物质 怎么判定吧? 如果是我说的这个问题 要看电离平衡常数 比如对碳酸氢根 要研究碳酸的常数 第一步电离为4.2*10-7 第二步电离为5.6*10-11 用Kh=10-14除以第一步电离的常数...
富寿13099662561问： 水解与电离 怎么比较大小 - ？
武清区盐酸回答： 水解要有水参与,是离子与水生成弱酸或弱碱和离子,电离就是电解质直接电离,水解和电离无大小不一定,记住这句话:越弱越水解
富寿13099662561问： 怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解 - ？
武清区盐酸回答： 根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解. 由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性.所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大...
富寿13099662561问： 如何判断电离强还是水解强 - ？
武清区盐酸回答：[答案] (1)酸式盐:见“香香的白茉莉”的回答.(2)对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱.(3)强酸强碱的正盐,只电...
富寿13099662561问： 如何辨别是水解程度大还是电离程度大? 能说的通俗易懂些吗 如果某个程度大的话会出现什么情况 最好详细些 - ？
武清区盐酸回答： 反之就是电离大于水解,溶液呈碱性;实际上是Ka2 再如NaH2PO4 H2PO4(-) = H(+) + HPO4(-) Ka2 H2PO4(-) + H2O = H3PO4 + OH(-) Kh 由于Ka2 > Kh,所以电离大于水解你是说酸式盐吧?如NaHCO3、NaH2PO4之类?如NaHCO3 HCO3(-) = H(+) + CO3(2-) Ka2 HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) Kh 如果Ka2 > Kh那就是水解小于电离,溶液呈酸性,溶液呈酸性
