如何比较电离和水解
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。
常用的：电离能力大于水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。
碱：氨水
水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸,
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.
或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。
盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
扩展资料：
电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。
参考资料来源：百度百科--电离
参考资料来源：百度百科--水解
也就是说，什么分子电离，等号前就是什么分子，等号后就是电离出的离子
至于水解，反应一定要有水的参与才行，也就是说，方程式等号前必须有水。例如 AlCl3(氯化铝)的水解方程式便是： Al(3+) + 3H2O ==(这里是可逆号)==Al(OH)3 + 3H(+)
有一类水解反应很特殊，水解产物一个是沉淀，另一个是气体，这样的话水解就会进行彻底，可逆号就要写成等号了。例如 将氯化铝加热蒸干，得到的产物，得到的产物不是氯化铝，而是 氢氧化铝，因为氯化氢是具有挥发性的。这时反应方程式就不是上面那个写法了，而是： Al(3+) + 3Cl(-) +3 H2O ====Al(OH)3(沉淀号) + 3HCl(气体号)
希望讲得还算明白啦
1.有一种电离的写法是把等号右边的氢离子写成水合氢离子，为保证物料守恒，左边就要加上一分子水，这种电离就比较容易与水解混淆。
如：NaHCO3＋H2O＝Na+＋H3O+＋CO32-
2.关于盐类的双水解：
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。
“双水解反应”发生的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。
综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
有关推论及其应用：
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-；Al3-与Al（OH）4-等。发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题：
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。
3.另外一定记得只有盐类才会水解，酸或碱只会电离。
水解一定要有水,电离不用
水解程度和电离程度大小比较 还有其每个离子浓度大小比较
常见不完全电离的碱排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度...
测得的弱酸ka与文献值比较有何差异
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。二、作用不同：稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制...
溶液中离子浓度大小比较
3、无反应的混合溶液：同时考虑电离和水解。4、有反应的混合溶液：若恰好完全反应，生成的是酸或碱则考虑电离；生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。三、存在问题 1、是强、弱电解质分辨不清。强酸、强碱、绝大多数盐（不论是强酸弱碱盐还是弱酸强碱盐等）都是强电解...
高中化学 盐类的水解
(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如 、 、 、 等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的 、 结合互相促进水解，使两种离子数目减少。(3)根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质...
磷酸二氢钠和磷酸氢二钠有何区别?
因为显酸性,说明电离程度大于水解程度,所以HPO₄²⁻> H ₃PO₄ 。OH⁻来源有：水的电离和H₂PO₄-的水解,所以OH⁻> H₃PO₄。而PO₄³-是由H₂PO₄⁻经两步电离得到,弱酸的第二步电离程度...
水解和水化有何区别
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的...
化学反应原理,详细解说,求解
表达式 电离方程式:①用“ ”②多元弱酸分步电离H2S H+ + HS—HS— H+ + S2— 水解反应离子方程式①用“ ”②多元弱酸根分步水解 ③除了双水解反应,产物不写分解产物,不标↑或↓S2—+H2O HS—+OH—(主要)HS—+H2O H2S+OH—(次要)微粒浓度 大小比较 c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2—) >c(OH-)...
初三化学基础问题(有点小钻牛角,呵呵)
（1）酸溶液和酸性溶液：共同点都是溶液显酸性，区别就是酸溶液的溶质是酸，或者说是酸溶于水得到的，而酸性溶液的定义就比较大，可以包括酸溶液在里边，即只要是溶液显酸性就是酸性溶液，但是最主要的是溶质不一定是酸，也可以是盐，比如硫酸氢钠，虽然它是盐，但是可以电离出大量氢离子，所以使得...
醋酸作为酸,溶于水会电解出氢离子和?
可以视为水中溶解了极少的醋酸,它还远未有达到饱和的程度.因此,一个醋酸份子在水中是肯定会电离的.或者这样解释：醋酸在水中电离的方程式是：CH3COOH→CH3COO- ┼ H+ （箭头是可逆符号）会,但是程度小于醋酸的电离,就好像有一百个醋酸电离了,又一个电离出来的氢离子有何醋酸根结合 ...
我对高二化学选修4的水的离子积和通过计算来判断溶液的PH值 知识有很大...
相对比较复杂 可是一般情况下不会这么复杂 因为题目中总会告诉你一些氢离子 氢氧根离子的浓度或电离 水解常数之类的数据 然后你根据这些条件以及上述的方法作些判断和计算就 可以推断PH和溶液酸碱性了 当然能够熟练应用元素守恒 电荷守恒等理论同时解题最好 说了那么多不知讲清楚没有 ...
于法多糖： 比较电离和水解的平衡常数: 1、水解: HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离: HSO3- = H+ + SO3 2-Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质.Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解.
松江区15863511261： 如何比较溶液的电离程度与水解程度大小 - ？
于法多糖： 电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力.水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱.一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大.一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的电离程度和水解程度. 具体要查表
松江区15863511261： 水解和电离怎么区分 - ？
于法多糖： 水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应.物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质是否与水中的氢离子...
松江区15863511261： 如何比较电离与水解程度大小 - ？
于法多糖：[答案] 电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力.水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强...
松江区15863511261： 水解与电离 怎么比较大小 - ？
于法多糖： 水解要有水参与,是离子与水生成弱酸或弱碱和离子,电离就是电解质直接电离,水解和电离无大小不一定,记住这句话:越弱越水解
松江区15863511261： 水解与电离的区别 - ？
于法多糖： 水解:使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程.水分子的H和OH部分参与被裂解化学键的任一侧起反应,有机物的水解,弱酸弱碱盐水解 电离,就是指电解质 在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.
松江区15863511261： 怎样区分电离与水解 - ？
于法多糖： 电解质溶于水copy肯定第一步就是电离,然后判断:电离出来的离子如果存在弱酸根离子,则会水解. (1)电离是指该电解质自身发生、电荷分散的变化,不知算化学反应. 比如NaOH电离成Na+和OH- (2)水解顾名思义要与水作用,发生反应,故可以根据反应式是否有水参与来区分道电离和水解. 比如NaHCO3(一种盐,强电解质)电离成Na+和HCO3- 而HCO3-会水解(进一步反应):HCO3- + H2O-----H2CO3 + OH-
松江区15863511261： 如何比较溶液的电离程度与水解程度大小 - ？
于法多糖：[答案] 电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力.水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强...
松江区15863511261： 如何比较水解程度与电离程度大小 - ？
于法多糖：[答案] 看电离常数的大小,电离常数越大,电离程度越大.相应的水解程度就小.
松江区15863511261： 如何比较电离和水解 - ？
于法多糖： 电离反应式很简单的,形式和分解反应类似.就是电离的分子===电离出的离子. 例如 NaCl====Na+ + Cl- 也就是说,什么分子电离,等号前就是什么分子,等号后就是电离出的离子 至于水解,反应一定要有水的参与才行,也就是说,方程式等...
