水解和电离和kw关系
弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡
弱酸的电离程度用电离平衡常数来衡量,即Ka 其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh 二者之间有这样的关系KaKh=Kw 一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度.但有些酸的Ka很小!譬如HCN 这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度大于电离程度!混合溶液为碱性!而...
Ka、 Kw和Kh有什么关系?
关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。Ka是弱酸的电离平衡常。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ka=[H+][酸根-]\/[酸]Kb=[OH-][金属离子+]\/[碱]Kw=[H+][OH-]\/[H2O]化学性质 HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈...
...离子的水解常数Kh、水的电离常数Kw三者的大小关系
水的电离常数是固定的是10的负14次幂 一元弱酸的电离常数比如HAC电离出氢离子和醋酸根离子那么Ka等于【C(氢离子)乘C(醋酸根离子)】除以C(HAC) 而弱酸跟离子的水解常数Kh要看你是一元弱酸还是多元的或是这种弱酸根离子在水中即可以发生水解又可以发生电离的这三种情况,我不知你是哪一种 若是...
化学中几种常见的常数K及含义
化学中几种常见的常数K及含义离子积常数(Kw)是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离。Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14。温度升高时,水的电离程度加大,K..值也随着上升。 电离常数(Ki)描述了一定温度下,电解质的电离能力,记作Ki(i为脚标)或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)...
电离平衡常数Kw怎么计算?
若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=Kw\/ Kb。若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw\/(Ka×Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个...
水解常数和电离常数的关系
然后HSO3- 同时存在电离和水解,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出OH- 电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2 ,Ka2=6.6x10^-8 HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8 HSO3-的水解常数为Kh=Kw\/Ka1=10^-14\/1.2x10^-...
化学KW公式是什么拜托了各位 谢谢
Kw称为水的离子积常数Kw=[H+][OH-]。简称水的离子积。水的离子积常数,表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。
kw ka kb kh公式关系是什么?
Ka:弱酸电离平衡常数Kb:弱碱电离平衡常数Kh:盐的水解平衡常数Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数Kw:水的离子积常数关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。kwkakbkh公式配合测试的标志 看能否得出v正等于v逆的结论:同一种物质:该...
化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么?
弱碱电离常数 Kw:水的离子积常数Kw 的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积。表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质。Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大,酸性越强;Ka越小,酸性越弱。 Kb称为弱碱的电离平衡常数。
有没有可以判断一个盐物质,它的水解程度与电离程度谁大谁小的方法谢谢...
可以通过平衡常数的大小进行比较得出结果:比如NaHCO3,可比较水解常数和电离常数的大小。电离:HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2(H2CO3)水解:HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH- Kh = Kw \/ Ka1(H2CO3) = 1*10^-14 \/ Ka1 其中Kh是水解平衡常数,Ka1,Ka2 ...
城子河区肝得回答:[答案] 这里说不定的:有这样一个关系:K电离*K水解=Kw(水的离子积)所以只要电离常数小于10^-7,那么水解就占据上风.举个例子:磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢...
敞显18315259705问: 水解常数的定义,表达式,意义,影响因素,水解常数与电离常数及水的离子积的关系? - ?
城子河区肝得回答:[答案] 水解常数是指在溶液中,一定条件下(25℃,101Pa),弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程. 影响因素(高中范畴):温度,水解离子...
敞显18315259705问: 到底是越稀越水解,还是越稀越电离? - ?
城子河区肝得回答: 其实越稀越电离,越稀也越水解.二者是可逆的.如果同时存在的话,就要用K电离*K水解=Kw(水的离子积)来解释了. 举个例子:磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性; 而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离.
敞显18315259705问: 水解平衡常数与电离平衡常数有关吗 ?
城子河区肝得回答: 若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=Kw/ Kb.若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw/(Ka*Kb).1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数,弱酸、弱碱...
敞显18315259705问: 怎样比较电离和水解程度的大小 - ?
城子河区肝得回答: 比较电离和水解的平衡常数: 1、水解: HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离: HSO3- = H+ + SO3 2-Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质.Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解.
敞显18315259705问: 水解会破坏水的电离平衡 ,Kw是变大还是变小,不变 - ?
城子河区肝得回答: 1、Kw不变. 一般稀溶液中,Kw大小只取决于温度,当温度不变时,Kw不变. 正因为Kw在一定温时为一常数,所以当溶液中H+浓度增大时,水的离子积常数不变,OH-的浓度才会改变. 2、NH4Cl和Na2CO3的Kh Kh(NH4Cl) = Kw/Kb(NH3·H2O) Kh1(Na2CO3) = Kw / Ka2(H2CO3)
敞显18315259705问: 弱电解质水解程度大还是强电解质程度大? - ?
城子河区肝得回答: 强弱电解质溶于水,首先是电离,弱电解质分子部分电离成离子, 而水解只是对盐而说的,酸碱不论强弱只有电离. 盐的水解是盐中弱根水解,比如Na2CO3,中的CO32-根水解,NH4Cl中NH4+水解, 水解程度大小与对应的酸(碱)的电离常数有关,电离常数越大,水解程度越小. 电离常数x水解常数=Kw
敞显18315259705问: 高中化学的水解和电解什么意思,分不清楚.都有各自的平衡常数,什么公式? - ?
城子河区肝得回答: 水解是弱离子与水电离出的H+或OH-反应生成弱电解质,不是氧化还原反应.以NH4+为例,水解平衡常数K=c(NH3.H2O)*c(H+)/c(NH4+) 电解是在外加电源的作用下,溶液中的离子得失电子发生氧化还原反应的过程,无平衡常数
敞显18315259705问: 高中化学电离和水解的问题,很困惑,急求解! - ?
城子河区肝得回答: 注意:1.在任何水溶液以及纯水中,水电离出的H+始终等于OH-. 2. 水电离出的氢离子与溶液中有的氢离子从概念上不是一回事,千万不能混淆. 3.在酸溶液中,溶液中c(H+)等于水电离出的氢离子与酸电离出的氢离子之和 .溶液中c(OH-) 等于水电离出的c(OH-) . 溶液中c(H+)与溶液中c(OH-)之积不变.室温温度不变时,总 满足Kw=c(H+) ·c(OH-)=1 *(10 )-14这个关系 .
敞显18315259705问: 化学电解能力,水解能力,怎样比较大小 - ?
城子河区肝得回答: 电解能力,比较电离常数,电离常数大的电解程度大,水解比较水解常数,大的水解程度大,电离常数ka与水解常数kh,与离子积Kw关系,KaxKh=Kw