为什么盐越稀越容易水解
盐类为什么越稀越水解
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强...
为什么盐水越稀,水解程度越大?
越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。以弱酸强碱盐水解为例，水解方程如下：反应中，当H2O的量增加，右边CH3COOH浓度降低的量大于CH3COOH-降低的量，因此就促使反应向右进行。
请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解?
弱酸盐溶液越稀，水的含量越多，弱酸根离子浓度越小。从微观角度看，弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大，越容易结合H+，从而越容易水解生成弱酸。
降温与加水稀释都可使盐的水解平衡逆向移动
1、也可能是弱酸弱碱盐,比如说醋酸铵.2、加水稀释,反应向正方向移动.越稀越水解.
盐类为什么越稀越易水解
而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，...
盐为什么越稀越水解?
“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动...
盐类的水解:为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大
氯化铁溶液浓度越大，其溶液PH越小，酸度越大，故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解，加酸使PH减小，保持溶液酸度，则抑制水解，加水稀释或者加碱使PH增大，则促进水解。弱酸强碱...
越稀越电离还是越稀越水解
水解的对象只是盐：具有弱电解质离子或原子团的盐，所以越稀越水解对于不水解的电解质不适用．如氯化钠的、硫酸钠钠等等。电离的对象是所有的电解质：包括所有的酸碱盐，所以越弱越电离对于强电解质不适用，比如醋酸钠、碳酸钠等等，它只适用弱电解质的电离。电离水解大小比较法 在酸性溶液中，电离大于...
“盐溶液的浓度越小,水解程度越大”这怎么解释
这里说的盐是指弱酸盐或弱碱盐，以浓度为c的NaAc溶液为例，水解平衡NaAc+H2O=HAc+NaOH，则水解度h=√(Kh\/c)=√(Kw\/cKa)，当c减小时，h增大，这个表达式常被总结为:越稀越水解，越弱越水解。
为什么说越稀越水解
酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看：组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。
甘井子区阿米回答： 如果平衡后你在加水,又有了供弱电解质分子溶解的溶剂,因此弱电解质分子继续生成.在宏观上就表现出:盐类水解程度增大,即越稀越水解.
华须18725948849问： 为什么越稀越水解? - ？
甘井子区阿米回答： 额.是关于化学的. 第一有弱就水解:电解质分弱电解质和强电解质.弱电解质比如醋酸,强电解质是强碱强酸和大多数的盐类.比如氢氧化钠. 弱电解质在水中,比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子.正因为水解出的氢离子导致了水中的...
华须18725948849问： 为什么盐溶液越稀越水解?？
甘井子区阿米回答： 应该这样理解: 如FeCl3的水解,水解前只有一种物质FeCl3,而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+,加水后,体积增大,平衡向微粒个数增大的方向移动,所以向正方向移动. 注:虽然水解前还有H2O,但是由于H2O做溶剂,它的浓度可视为不变,所以在考虑微粒个数变化的时候,不用把H2O也考虑进去.
华须18725948849问： 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解 - ？
甘井子区阿米回答： 越稀越水解(详细) 温度变情况,OH-H+浓度积变.加水稀释程,两者浓度都降,要靠盐水解达平衡.水产OH-H+相等 水溶解东西,相同数量情况,越稀各离间碰撞能性越,与水接触发水解能性越. 水解水参与反应. : CH3COO- + H2O=(逆)==CH3COOH+OH- 增加水相于增加水浓度,水解平衡向反应向移,所越稀越水解(即水解程度越).增加CH3COO-,新加入CH3COO-水解产CH3COOHOH-造CH3COOHOH-浓度增加,根据平衡移原理,原水解平衡向逆反应向移.
华须18725948849问： 为什么盐溶液“越稀越水解”? - ？
甘井子区阿米回答：[答案] 你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释:稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大. 如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大.
华须18725948849问： 为什么盐溶液越稀越水解? - ？
甘井子区阿米回答： 这个不一定,还需要看看其他的条件,例如温度,酸度等等.影响水解的因素1、盐浓度:盐的浓度越小,它的水解度越大.2、温度:在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的.3、酸度:根据平衡方程原理,可通过控制酸度来控制水解平衡.
华须18725948849问： 盐的浓度越稀越有利于水解?? - ？
甘井子区阿米回答： (1)溶液中水的浓度看做常数!(2)盐的浓度越稀越有利于水解---水解程度越大!
华须18725948849问： 为什么浓度越小盐的水解程度越大 - ？
甘井子区阿米回答：[答案] 我们称它为越稀越水解 如 Fe3+ + 3H20 = Fe(OH)3 + 3H+ 加水稀释,相当于有气体参加的反应减小了压强 我们不是说减小压强向体积增大的方向移动吗 这里也一样,向微粒数变多的方向移动,也就是正向(当然此时水是不算数的,应为你加的是水...
华须18725948849问： 为什么浓度越小盐的水解程度越大 - ？
甘井子区阿米回答： 我们称它为越稀越水解 如 Fe3+ + 3H20 = Fe(OH)3 + 3H+加水稀释,相当于有气体参加的反应减小了压强 我们不是说减小压强向体积增大的方向移动吗 这里也一样,向微粒数变多的方向移动,也就是正向(当然此时水是不算数的,应为你加的是水,没有改变水的浓度)
华须18725948849问： 盐类的水解盐类水解为什么越稀越水解 - ？
甘井子区阿米回答： 盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高,OH-浓度降低,根据勒夏特列原理,两个平衡会向正移,即越稀越水解
