高中化学 盐类水解 知识点

高中化学盐类的水解，电离，沉淀溶解平衡知识点小结~

【沉淀溶解平衡知识点总结】

本节所学为中学化学的四大平衡之一，其特征与化学平衡相似，化学平衡移动原理对其同样适用。

1、溶解平衡的建立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。

溶解平衡的表达式：MmAn mMn＋（aq）＋nAm－（aq）；

2、影响沉淀溶解平衡的内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。

3、溶度积规则：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：

4、沉淀的生成：可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。

沉淀的溶解：

（1）生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。

（2）发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

（3）生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

5、沉淀的转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

【沉淀溶解平衡考点分析】

常以选择题的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。

【沉淀溶解平衡知识点误区】

1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化。

2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。

第13题选择A

一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

（1）有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。

（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

（3）双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。

（4）谁强显谁性
主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。

又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
所以CH3COONH4溶液显中性。

再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。
所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。

（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐

（1）强酸弱碱盐
如：NH4Cl的水解离子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。

（2）强碱弱酸盐
如：CH3COONa的水解离子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。

（3）弱酸弱碱盐
如：CH3COONH4的水解：
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性

如：NH4F的水解：
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性。

如：NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性。

弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。

（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
如：Na2CO3的水解：
第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

【注意】：
大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。

水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。

【以上都是一种盐中的离子水解。】

【第二种情况】：

另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。
如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”

另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。

【附】

（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）

常见弱酸的酸性排序：
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸

> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏铝酸

（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+

其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

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谁弱谁水解，谁强显谁性，强强不水解，弱弱具体定。

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太诞彼赛： 首先去看那个是不是强电解质啊,是强电解质,那肯定是电离大于水解啊,弱电解质的话那就是水解大于电离啊,总之就一句话啊,谁弱谁水解啊,无弱不水解啊.

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太诞彼赛： 常温下水的离子积是10^-14,而题目中明显大,所以溶液中的物质促进了水的电离,应该是可以水解的盐,所以选b.

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