高中化学 盐类水解 知识点
【沉淀溶解平衡知识点总结】
本节所学为中学化学的四大平衡之一,其特征与化学平衡相似,化学平衡移动原理对其同样适用。
1、溶解平衡的建立:在一定条件下,难溶电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成溶质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。
溶解平衡的特征:溶解平衡同样具有:逆、等、动、定、变等特征。
溶解平衡的表达式:MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq);
2、影响沉淀溶解平衡的内因:难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
影响沉淀溶解平衡的外因:浓度、温度、同离子效应。
3、溶度积规则:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说,其溶度积的公式是:
4、沉淀的生成:可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。
沉淀的溶解:
(1)生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
(2)发生氧化还原反应,即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
(3)生成难电离的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
5、沉淀的转化:沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行,简而言之,即溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的。
【沉淀溶解平衡考点分析】
常以选择题的形式考查溶解平衡的特征,溶解平衡的影响因素,溶度积常数与沉淀的转化的关系,这些考题的切入点一般不难,细心计算是第一要务。
【沉淀溶解平衡知识点误区】
1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中,一昼夜后观察发现,固体变为规则的立方体,而质量却未发生变化。
2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。
第13题选择A
一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。
如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。
所以,NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如:CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解。消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
所以,CH3COONa的水溶液显碱性。
(2)越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大。
如:Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多。
所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
(3)双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大。
如:CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大。
(4)谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如:(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出。
所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性。
又如:CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
所以CH3COONH4溶液显中性。
再如:(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出。
所以,(NH4)2SO3溶液显酸性。
(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐
(1)强酸弱碱盐
如:NH4Cl的水解离子方程式:
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。
(2)强碱弱酸盐
如:CH3COONa的水解离子方程式:
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。
(3)弱酸弱碱盐
如:CH3COONH4的水解:
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如:NH4F的水解:
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性。
如:NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性。
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。
(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
如:Na2CO3的水解:
第一步程度很大: CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小: HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】:
大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号。
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。
【以上都是一种盐中的离子水解。】
【第二种情况】:
另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解。
如:NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下:
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意:Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”
另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。
【附】
(1)常见的弱酸根离子:SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)
常见弱酸的酸性排序:
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏铝酸
(2)常见的弱碱离子:NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中碱性排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。
ruodianjiezhicaijiejie
谁弱谁水解,谁强显谁性,强强不水解,弱弱具体定。
太诞彼赛: 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强碱弱酸盐;弱酸弱碱盐(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成...
罗源县18273802927: 高中化学水解的重点归纳 - ?
太诞彼赛: 盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右...
罗源县18273802927: 把盐类水解的知识点讲讲 - ?
太诞彼赛: 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程....
罗源县18273802927: 盐类水解的考点有哪些??
太诞彼赛: 盐类水解的考点: ⑴概念. ⑵实质. ⑶盐类水解的规律 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱. ①在通常情况下,盐类水解的程度是很小的,并且反应前后均有弱电解质存在,因而盐...
罗源县18273802927: 有关盐类的水解知识点?
太诞彼赛: 在溶液中盐的电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子,合成弱酸或弱减或不易溶于水的物质.如果酸不是一元酸,就要分步水解.
罗源县18273802927: 高中化学盐类的水解!如何理解质子守恒? - ?
太诞彼赛:[答案] 质子守恒本质:水电离出的H+等于水电离出的OH- 质子守恒式:溶液中H+浓度 减去 因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数 = 溶液中OH-浓度 减去 因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以结合OH-数
罗源县18273802927: 高中化学盐的水解 - ?
太诞彼赛: 醋酸铵是强电解质, 【一般来说,盐中除了少数几种如 醋酸铅是弱电解质,其余都是强电解质.】弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质, 【少数不是,如上.】所有的盐都是强电解质,【还是一样的答案啊,极少数盐不是强电解质.】...
罗源县18273802927: 高中化学,盐类的水解?
太诞彼赛: 首先去看那个是不是强电解质啊,是强电解质,那肯定是电离大于水解啊,弱电解质的话那就是水解大于电离啊,总之就一句话啊,谁弱谁水解啊,无弱不水解啊.
罗源县18273802927: 高中化学 盐的水解部分内容 - ?
太诞彼赛: 常温下水的离子积是10^-14,而题目中明显大,所以溶液中的物质促进了水的电离,应该是可以水解的盐,所以选b.
罗源县18273802927: 2012高考化学中盐类的水解有哪些重要的知识点?
太诞彼赛: 2012届高考化学盐类的水解复习http://wenku.baidu.com/view/2ca1c222a5e9856a561260a6.html 盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解. 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显...