NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子
楼主你好！很高兴为你解答！你所说的四种物质中因为Na既不水解，也不电离！所以酸碱性与它无关！那就先说HS-它的水溶液显酸性，因为其中HS-的电离大于水解！所以才会显酸性。S2-离子因为要水解！所以显碱性！H2PO4-和HS-样的道理，因为其电离大于水解！所以显酸性！而最后一种物质HPO42-正好相反！它是水解大于电离！所以显碱性！希望我的回答对你有帮助！
前者水解大于电离，后者点离大于水解
（1）NaH2PO4溶液显弱酸性，说明H2PO4-在水溶液里电离程度大于水解程度，该阴离子电离方程式为H2PO4-?HPO42-+H+，故答案为：H2PO4-?HPO42-+H+；（2）Na2HPO4溶液显弱碱性，说明HPO42-的水解程度大于电离程度，该阴离子水解方程式为HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，故答案为：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；
（3）①NaH2PO4溶液显弱酸性，应该用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色变化明显，故答案为：酚酞；
②氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管乙盛放，故选乙；
③A中成分是NaH2PO4，能和氢氧化钠反应生成Na3PO4，反应方程式为NaH2PO4+NaOH=Na2HP4+H2O，氢氧化钠的平均体积=
| (21.03?1.02)+(21.99?2.00)+(20.20?0.20) |
| 3 |
| 0.1000mol/L×0.02000L |
| 0.02500L |
| 0.9813g |
| 1.3000g |
故答案为：75.5%．
酸式盐是什么有哪些
酸式盐有广泛的用途，碳酸氢钠(又称小苏打)在工业上和日常生活中用作发泡剂等碳酸氢铵可做肥料，磷酸氢盐是肥料的主要成分。
求高中所有化学氧化还原型离子方程式
NaH2PO4==Na++H2PO Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++PO KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、...
硫酸是什么?
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 ◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ ■稀硫酸 ◆物理性质 无色...
初中化学离子的讲解
1、定义：带电的原子或原子团叫离子（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团），与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。2、分类：（1）阳离子：当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电...
化学物质的酸碱性怎么判断,我分不清那种属于碱,哪种是属于酸呐_百度知...
如:磷酸氢二钠(Na2HPO4),磷酸二氢钠(NaH2 PO4),磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ],磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2](溶于水)。 ★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色。
化学方程式
H3PO4磷酸 -H2PO3磷酸一酰 H2PO4- 磷酸二氢 =HPO2 磷酸二酰 HPO42- 磷酸氢根 ≡PO磷酰 PO43- 磷酸根 铀氧基盐 =UO2铀酰 (3) 离子: 元素的离子,根据元素名称及其化合价来命名。例如:Cl- 氯离子、Na+ 钠离子带电的原子团,如上所述称为某根;若需指明其为离子时,则称为某离子或某根离子。
高考常用化学方程式,求急啊?
化学方反应式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液...
高中化学分类问题
Na3PO4 + NaH2PO4 2Na2HPO4 反应前 n\/mol 2×0.10 0.10x 0 反应后 n\/mol 0.20– 0.10x 0 0.20x解得 x = 0.1210、计算 0.10mol�6�1L-1 Na3PO4 溶液的 pH 值.例1】某化学兴趣小组，设计了多种验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序...
离子反应中一些不共存的离子
指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-...
高一化学《离子反应》知识点梳理
A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O [解题分析] 选项A中HClO是弱酸，不能拆开写;选项B Cu(OH)...
达通拜唐：[答案] (1) H2PO4- HPO42- + H+(2分);(2) HPO42- + H2O H2PO4- + OH-(2分)(3) ①乙(1分) ② 酚酞(1分) 滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液由无色变为红色,且半分钟内不变化(2分) ...
陕县19648081877： NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10).(1)能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子 - ？
达通拜唐： (1)NaH2PO4溶液显弱酸性,说明H2PO4-在水溶液里电离程度大于水解程度,该阴离子电离方程式为H2PO4-?HPO42-+H+,故答案为:H2PO4-?HPO42-+H+;(2)Na2HPO4溶液显弱碱性,说明HPO42-的水解程度大于电离程度,该阴离子水解方...
陕县19648081877： NaH2PO4十Na2HPO4混合的溶液(缓冲溶液)的PH计算值是多少 - ？
达通拜唐： ph为7左右的.一般来说为了保证一定的缓冲量,比例接近1比1,ph在7到7.2
陕县19648081877： Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式 - ？
达通拜唐： Na3PO4:PO43- + H2O ==可逆知道== HPO42- + OH- HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaH2PO4:H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaHPO4:HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaAlO2:AlO2- + 2 H2O = Al(OH)3 + OH-
陕县19648081877： 为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性? - ？
达通拜唐： 1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的. 即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比 H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是结论性的东西,要记住. 2、变小,浓度增加,水解的离子数量是增加的,但百分率降低.这跟化学平衡中增加一种反应物的量该反应物转化率降低是一样的.
陕县19648081877： 如何鉴别Na2HPO4和NaH2PO4 - ？
达通拜唐： 这两个都是酸式盐,只不过每个单位摩尔质量复所含的H+离子数量不一样而已,我们可制以利用这一点来鉴别:取同样摩尔质量的Na2HPO4和NaH2PO4,将它们分别溶解在两个含有相同水的烧杯中,再取同样两知分相等摩尔质量的NaOH分别加入这两个烧杯中,搅匀后,分别滴入石蕊试道液,仍然变红的就是NaH2PO4,另外一个就是Na2HPO4
陕县19648081877： 为什么Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 高浓度不可以共存? - ？
达通拜唐： 磷酸钠是中性盐,磷酸氢钠是弱酸与强碱而成,水解成碱性,磷酸二氢钠水解成酸性,会中和.所以不能够共存
陕县19648081877： 在NaH2PO4 - Na2HPO4缓冲对中,抗酸成分为抗碱成分为 - ？
达通拜唐： 抗酸成分为:Na2HPO4 抗碱成分为:NaH2PO4
陕县19648081877： NaH2PO4和NaHPO4分别读作什么?NaH2PO4和Na2HPO4分别读作什么? - ？
达通拜唐：[答案] NaH2PO4磷酸二氢钠 Na2HPO4磷酸一氢钠
陕县19648081877： 以nah2po4~na2hpo4为列说明缓冲作用的原理,写出其抗酸抗碱的离子方程式 - ？
达通拜唐： H2PO4- = H+ + HPO4 2-,当加入少量H+时,HPO4 2-与H+结合平衡向左移动:H+ + HPO4 2- → H2PO4- 当加入少量OH-时,OH- 与H+ 结合,平衡向右移动,系统缺失的H+由H2PO4- 补充: H2PO4- → H+ + HPO4 2- 当加入少量H2O时,[H2PO4-]/ [HPO4 2-]比例基本不变. 所以对于缓冲溶液,能抵抗少量外加的H+,OH-,H2O而保持pH基本不变.
