高一化学《离子反应》知识点梳理

~

　　离子反应是指有离子参加的反应，今天我要和大家分享的是 高一化学 必修一《离子反应》知识点梳理，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。

　　高一化学必修一《离子反应》知识点梳理

　　一、 离子反应的概念

　　离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

　　二、离子共存问题

　　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：

　　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

　　2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

　　1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

　　3卤族有：F-、ClO-

　　4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

　　5含金属酸根离子：AlO2-

　　3、与OH-不能大量共存的离子有：

　　NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

　　1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

　　2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

　　例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-

　　3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

　　⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是

　　A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④

　　[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。

　　例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是

　　A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

　　[解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。

　　例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

　　A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

　　C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

　　[解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在)，也排除;C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除;D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。

　　类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。

　　三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断

　　书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：

　　(1)没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

　　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

　　(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　例4：下列能正确表示反应离子方程式是

　　A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O

　　C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

　　[解题分析] 选项A中HClO是弱酸，不能拆开写;选项B Cu(OH)2是难溶物，也不能拆开写;选项C中电荷不守恒;选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。

　　例5：下列反应离子方程式正确的是

　　A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

　　D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　[解题分析] 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式(叠加得)：CO2+ OH-=HCO3-。故选项C正确。

　　[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：

　　1查及应是否符合客观事实

　　②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式

　　③查来参与反应的离子是否等量消去

　　④查微粒总数及电荷数是否均配平

　　⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。

相关 文章 ：

1. 高一化学知识点总结

2. 高一学生如何学习化学知识的方法

3. 高一化学必修一知识点归纳总结

4. 高一化学《离子反应、离子方程式》教案与记忆方法

5. 高一化学各章节高效学习技巧和记忆方法

---

江城区17197395435： 化学选修4溶液中的离子反应 易错知识点总结 - ？
兀有饶典沙：[答案] 如果不是切身体会,别人多少出色的意见经验,对你也只是无用. 要学好化学,你就安心坐下来学就是,不管是课本(基础知识、例题、课后题)、笔记、练习题,做你拥有的所有题、记你遇到的所有知识. 有初知道新知识的欣喜(如做错了题,看到...

江城区17197395435： 高一化学 必修一 离子反应的知识点有什么?急求!？
兀有饶典沙： 电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物(溶于水或者受热融化后能导电,两者之一) 非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物(两者都不) 至于区别,定义即区别. 讨论:下列哪些是电解质?铜、氯化钠固体、硝酸...

江城区17197395435： 高一化学离子反应 - ？
兀有饶典沙： 有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子...

江城区17197395435： 人教版高一化学知识点总结 - ？
兀有饶典沙： 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、 钠及其化合物的性质: 1. ...

江城区17197395435： 求总结离子反应的知识点 - ？
兀有饶典沙： 1、离子方程式的书写: 2、离子方程式正误的判断 ①违背客观事实; ②化学符号书写错误,分子式写成离子,该用离子表示的写成分子式; ③原子或电荷或得失电子不守恒; ④化学计量数错误,或不约分或部分约分; ⑤以偏概全,漏写某些...

江城区17197395435： 化学离子反应 - ？
兀有饶典沙： 一、离子反应的类型 1、 溶液中进行的复分解反应 该类反应发生的条件为:1)生成难溶物质;2)生成难电离物质;3)生成挥发性物质. 2、溶液中进行的氧化还原反应 对于自发的氧化还原反应,遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱...

江城区17197395435： 请告诉我高一化学离子反应应主要掌握的内容.谢谢! - ？
兀有饶典沙： 离子方程式 离子共存

江城区17197395435： 高一化学必修一必修二知识点总. - ？
兀有饶典沙：[答案] 你要的是这个么?第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体.(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把...

江城区17197395435： 高1化学必修1的离子反应方程式 - ？
兀有饶典沙： 举个例子 碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式为: Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑而该反应可以拆开来看: 2Na+ + 2H+ +2Cl- + CO32- =H2O + CO2↑+2Na+ +2Cl-然后可以发现反应前后,Na+、Cl-这两种离子是没有变的.也就是说这两种离...

江城区17197395435： 高一化学 离子反应？
兀有饶典沙： 化合价升高,被氧化,是还原剂;化合价降低,被还原,是氧化剂.NaOH反应前后所有元素价态未变,不是氧化剂也不是还原剂,Cl2中一个Cl原子被氧化+1价,一个被还原为-1价 所以,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,被氧化和被还原的元素是Cl