离子反应中一些不共存的离子
1、氧化还原不能大量共存2、复分解不能大量共存3、络合不能大量共存4、双水解不能大量共存四种都收集一下就好了!(1).弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.(2).弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.(3).弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等(4).若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-,C2O42- 等(5).若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等(6).若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+(7).因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存.
溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一,其出现率为100%.多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”.
1.一色
若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存.
1.一色
若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。
2.二性
指碱性、酸性。若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等;若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是:H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
3.四反应
若离子间能发生下列四种反应中的任一种,则均不能共存。
(1)发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。
(2)发生氧化还原反应
两离子相遇若发生氧化还原反应,则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等;MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存;酸性条件下SO32-与S2-不共存。
(3)发生双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应,故它们不能共存,如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存;AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存;SiO32-与NH4+不共存。
(4)发生络合反应
若离子间发生络合反应生成络离子,则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存;Ag+与NH3·H2O分子不共存;Ag+与CN-不共存。
4.三特
离子间在同一溶液中能否大量共存,除上述普遍规律外,还有以下三种特殊情况:
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱,AlO2-的水解能力太强,含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大,能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如:MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-;在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的双水解,能共存于同一溶液中。
离子在溶液中能否共存,要掌握一个原则:离子间能发生反应,即能生成气体、沉淀和水,就不能共存,否则就能大量共存。下面我们把一些常见的不能共存的离子对总结如下:
H+—OH-;H+—CO32-;OH-—Mg2+
OH-—Cu2+;OH-—Fe3+;Ag+—CO32-
Ag+—OH-;Ag+—Cl-;Ba2+—SO42-
Ba2+—CO32-;Ca2+—CO32-
例1、不能在溶液中大量共存的一组离子是()
A、K+、Na+、Mg2+、SO42-
B、Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C、H+、SO42-、Ba2+、NO3-
D、Mg2+、Na+、NO
3-、Cl-解析:不能共存就是离子间生成气体、沉淀和水。A、B、D中没有离子能反应,C中SO
42-和Ba2+能生成BaSO
4
沉淀,所以不能共存。答案为C。
例2、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是()
A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
B、Na+、K+、OH-、SO42-
C、Na+、K+、Cl-、CO32-
D、Mg2+、Ba2+、NO
3-、Cl-解析:A中有Ag+和Cl-生成AgCl沉淀,不能共存。B中有OH-,因溶液为酸性,有大量的H+,H+和OH-结合生成
水,不能共存。C中有CO32-,与H+结合生成H2O和CO2,不能共存。答案为D。例3、某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO
32-8种离子,两种溶液中所含离子各不相同,已知向甲溶液中滴入石蕊试液,石蕊试液变为蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该是:____
解析:甲溶液中滴入石蕊试液变为蓝色,说明甲溶液中有OH-,则不能与OH-共存的Ag+、H+一定在乙溶液中。因为乙溶液中有H+,所以CO
32-不能在乙溶液中;因为乙溶液中有Ag+,Cl-应在甲溶液中。最后要注意,每种溶液都是电中性的,所以无论甲溶液还是乙溶液,都应既有阳离子又有阴离子。
答案:Ag+、H+、Ba2+、NO3-
有关离子共存的解题要领你掌握了吗?请用下面两道题检验一下自己吧!
1、已知某溶液里大量含有Ag+、Ba2+、Cu2+等三种阳离子中的一种离子和Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子中的两种离子,则该溶液里大量存在的离子有:_______
答案:Ba2+、Cl-、OH-2、在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na+、Mg2+、Cu2+、H+、OH-、Cl-6种离子,且A、B两溶液中各含不同的离子。请写出A溶液中所含的离子可能为:_____________
答案:Mg2+、Cu2+、H+、Cl-或Na+、OH-
这些书本上应该有
告诉你常见的也没有用的
我把方法告诉你:
一般生成沉淀的,气体,水还有几中特殊的他们是不能共存的。
高考中有一题,六分很重要的
要掌握方法
主要有哪些离子不能共存?
如Fe3+与I-;NO3—(有H+存在情况下)与Fe2+等。5、其他情况,如题目要求无色溶液,则有颜色的离子不可能存在。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等。(附加)1.发生氧化还原反应不能共存。2.强酸条件下不能大量存在。3.强碱条件下不能大量存在。
化学有哪些离子,粒子不能共存
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、...
离子不能共存的有哪些
离子不能共存的有复分解反应,离子不能大量共存、氧化还原反应,离子不能大量共存。资料扩展:离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加...
归纳哪些离子因为氧化还原反应不能共存
离子在溶液中能否共存,要掌握一个原则:离子间能发生反应,即能生成气体、沉淀和水,就不能共存,否则就能大量共存。下面我们把一些常见的不能共存的离子对总结如下:H+—OH-;H+—CO32-;OH-—Mg2+ OH-—Cu2+;OH-—Fe3+;Ag+—CO32- Ag+—OH-;Ag+—Cl-;Ba2+—SO42- Ba2+—CO32...
归纳哪些离子因为氧化还原反应不能共存
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。ClO...
发生氧化还原反应的离子不共存
二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I- 和Fe 3+不能大量共存:2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。2、在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3- 和I- 在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+ 存在情况...
哪些离子不能共存还有为什么酸性条件下弱酸跟离子不
(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况.如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-...
高中遇到的具体哪些离子不共存
离子不共存,主要有以下两个方面:1)发生反应。这里又分生成沉淀,生成气体,生成水等几种。生成沉淀:几乎每一本化学书最后的附录上都有离子两两混合之后是否生成沉淀的表,你自己可以去找找,然后背下来。生成气体和生成水应该会比较好看出来,就是看看出现铵根离子的时候有没有出现氢氧根离子,出现氢...
离子之间的反应,为什么不能大量共存
离子间结合产生沉淀或气体或水则不可共存,如氢离子和氢氧根离子结合成水,所以不能共存,银离子与氯离子结合成氯化银沉淀,不能共存,碳酸根离子与氢离子结合后出现水和二氧化碳,所以不能共存,
粒子反应中铁离子和溴离子可以共存吗?
无论是二价铁离子还是三价铁离子都可以和溴离子共存。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物:Ba2+与CO32...
唐隶达体:[答案] 下面是离子间不能共存的几种情况: 1、复分解反应,离子不能大量共存 (1)有气体产生. 例如:CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成. 例如:Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag...
弥勒县15337647033: 高一化学离子不能共存的有哪些?我搞不懂! - ?
唐隶达体: 高中阶段主要有三不共存: 1、酸碱不同存,与溶液中H(+)和OH(-)有关,有些溶液表面上没有H(+)和OH(-),但必须考虑盐的水解而表现酸碱性;如碱性离子包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-)、HCO3(-)、SiO3(2-)、PO4(3-)、HPO4(2-)、...
弥勒县15337647033: 化学有哪些离子、粒子不能共存? - ?
唐隶达体: 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2...
弥勒县15337647033: 离子反应发生的条件?哪些离子在溶液中不能大量共存? - ?
唐隶达体:[答案] 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、...
弥勒县15337647033: 离子反应中一些不共存的离子有哪些常见 - ?
唐隶达体: 溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一,其出现率为100%.多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”.1.一色 若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存.
弥勒县15337647033: 谁能帮我总结一下离子反应中不能共存的离子么?
唐隶达体: 氢离子和氢氧根离子;氢离子和碳酸氢根离子;氢氧根和碳酸氢根;钡离子和硫酸根离子;钡离子和碳酸根离子;银离子和氯离子;铝离子(还有铁离子、镁离子、亚铁离子和氨根离子等)和氢氧根离子;铝离子和偏铝酸根离子;钙离子和碳酸根离子;氢离子和弱酸根离子(如碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、偏铝酸根离子和醋酸根离子等);氢离子和碳酸根离子(或亚硫酸氢根);铁离子和硫氰根离子(SCN-);在酸性条件下:亚铁离子(或硫离子)与硝酸根………
弥勒县15337647033: 中性溶液中不能共存的离子都有哪些 - ?
唐隶达体:[答案] 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H+、OH-. 1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、...
弥勒县15337647033: 常见的不共存的离子 - ?
唐隶达体: 、离子间能生成难溶物或微溶物不能共存. 判断方法:溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存. 如:Ag+ 和Cl-、Br-、I-, Fe3+和OH-, Ba2+和SO42-、CO32-. 2、离子间能生成弱电解质的不能共存. 判断方法:弱酸、弱碱和水等弱...
弥勒县15337647033: 初中化学中不能共存离子有哪些 - ?
唐隶达体: H+:OH-、CO3^2- OH-:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+ Cl-:Ag+ SO4^2-:Ba2+ CO3^2-:Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+
弥勒县15337647033: 高中阶段不共存离子不共存离子的组合及其离子方程式 - ?
唐隶达体:[答案] 溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一,其出现率为100%.多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”. 1.一色 若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(...