离子反应中一些不共存的离子

讲一下在离子反应中，常用的离子哪些是不能共存的啊？？？多举些例子啊，谢谢哦！！！~

1、氧化还原不能大量共存2、复分解不能大量共存3、络合不能大量共存4、双水解不能大量共存四种都收集一下就好了！（1）．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.（2）．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.（3）．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等（4）．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等（5）．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等（6）．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+（7）．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一,其出现率为100％.多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”.
1．一色
若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存.

溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一，其出现率为100％。多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来可以用一句话概括，即“一色二性三特四反应”。

1．一色
若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。
2．二性
指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
3．四反应
若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。
(1)发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。
(2)发生氧化还原反应
两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。
(3)发生双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。
(4)发生络合反应
若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。
4．三特
离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

离子在溶液中能否共存，要掌握一个原则：离子间能发生反应，即能生成气体、沉淀和水，就不能共存，否则就能大量共存。下面我们把一些常见的不能共存的离子对总结如下：

H+—OH-；H+—CO32-；OH-—Mg2+

OH-—Cu2+；OH-—Fe3+；Ag+—CO32-

Ag+—OH-；Ag+—Cl-；Ba2+—SO42-

Ba2+—CO32-；Ca2+—CO32-

例1、不能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A、K+、Na+、Mg2+、SO42-

B、Ca2+、H+、NO3-、Cl-

C、H+、SO42-、Ba2+、NO3-

D、Mg2+、Na+、NO

3-、Cl-解析：不能共存就是离子间生成气体、沉淀和水。A、B、D中没有离子能反应，C中SO

42-和Ba2+能生成BaSO

4

沉淀，所以不能共存。答案为C。

例2、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-

B、Na+、K+、OH-、SO42-

C、Na+、K+、Cl-、CO32-

D、Mg2+、Ba2+、NO

3-、Cl-解析：A中有Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。B中有OH-，因溶液为酸性，有大量的H+，H+和OH-结合生成

水，不能共存。C中有CO32-，与H+结合生成H2O和CO2，不能共存。答案为D。例3、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO

32-8种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液变为蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是：____

解析：甲溶液中滴入石蕊试液变为蓝色，说明甲溶液中有OH-，则不能与OH-共存的Ag+、H+一定在乙溶液中。因为乙溶液中有H+，所以CO

32-不能在乙溶液中；因为乙溶液中有Ag+，Cl-应在甲溶液中。最后要注意，每种溶液都是电中性的，所以无论甲溶液还是乙溶液，都应既有阳离子又有阴离子。

答案：Ag+、H+、Ba2+、NO3-

有关离子共存的解题要领你掌握了吗？请用下面两道题检验一下自己吧！

1、已知某溶液里大量含有Ag+、Ba2+、Cu2+等三种阳离子中的一种离子和Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子中的两种离子，则该溶液里大量存在的离子有：_______

答案：Ba2+、Cl-、OH-2、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Mg2+、Cu2+、H+、OH-、Cl-6种离子，且A、B两溶液中各含不同的离子。请写出A溶液中所含的离子可能为：_____________

答案：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-或Na+、OH-

这些书本上应该有
告诉你常见的也没有用的
我把方法告诉你：
一般生成沉淀的，气体，水还有几中特殊的他们是不能共存的。
高考中有一题，六分很重要的
要掌握方法

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弥勒县15337647033： 哪些离子不能共存、、、 - ？
唐隶达体：[答案] 下面是离子间不能共存的几种情况: 1、复分解反应,离子不能大量共存 (1)有气体产生. 例如:CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成. 例如:Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag...

弥勒县15337647033： 高一化学离子不能共存的有哪些?我搞不懂! - ？
唐隶达体： 高中阶段主要有三不共存: 1、酸碱不同存,与溶液中H(+)和OH(-)有关,有些溶液表面上没有H(+)和OH(-),但必须考虑盐的水解而表现酸碱性;如碱性离子包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-)、HCO3(-)、SiO3(2-)、PO4(3-)、HPO4(2-)、...

弥勒县15337647033： 化学有哪些离子、粒子不能共存? - ？
唐隶达体： 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2...

弥勒县15337647033： 离子反应发生的条件?哪些离子在溶液中不能大量共存? - ？
唐隶达体：[答案] 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、...

弥勒县15337647033： 离子反应中一些不共存的离子有哪些常见 - ？
唐隶达体： 溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一,其出现率为100%.多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”.1.一色 若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存.

弥勒县15337647033： 谁能帮我总结一下离子反应中不能共存的离子么？
唐隶达体： 氢离子和氢氧根离子;氢离子和碳酸氢根离子;氢氧根和碳酸氢根;钡离子和硫酸根离子;钡离子和碳酸根离子;银离子和氯离子;铝离子(还有铁离子、镁离子、亚铁离子和氨根离子等)和氢氧根离子;铝离子和偏铝酸根离子;钙离子和碳酸根离子;氢离子和弱酸根离子(如碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、偏铝酸根离子和醋酸根离子等);氢离子和碳酸根离子(或亚硫酸氢根);铁离子和硫氰根离子(SCN-);在酸性条件下:亚铁离子(或硫离子)与硝酸根………

弥勒县15337647033： 中性溶液中不能共存的离子都有哪些 - ？
唐隶达体：[答案] 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H+、OH-. 1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、...

弥勒县15337647033： 常见的不共存的离子 - ？
唐隶达体： 、离子间能生成难溶物或微溶物不能共存. 判断方法:溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存. 如:Ag+ 和Cl-、Br-、I-, Fe3+和OH-, Ba2+和SO42-、CO32-. 2、离子间能生成弱电解质的不能共存. 判断方法:弱酸、弱碱和水等弱...

弥勒县15337647033： 初中化学中不能共存离子有哪些 - ？
唐隶达体： H+:OH-、CO3^2- OH-:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+ Cl-:Ag+ SO4^2-:Ba2+ CO3^2-:Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+

弥勒县15337647033： 高中阶段不共存离子不共存离子的组合及其离子方程式 - ？
唐隶达体：[答案] 溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一,其出现率为100%.多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”. 1.一色 若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(...