nanh4hpo4的pbe怎么写
如何判断磷酸( H3PO4)在溶液中的存在形式?
故答案为：HPO42-+H+═H2PO4-；H2PO4-、HPO42-和OH-；（3）Na2HPO4溶液呈碱性，根据图象知，当溶液中存在HPO4-时，溶液呈碱性，说明HPO4-在溶液中的水解程度大于电离程度，导致溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，故答案为：HPO42-的水解大于其电离；（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，...
高中化学所有化学方程式
HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4– 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4...
化学怎么看溶液里面什么可以大量共存,完全不会做这些题
如OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+;HCO3-、HS-、HSO3=、H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存。 (3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。 如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-与H+;NH4+与OH-等不能大量共存。 (4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子...
一道化学题
如OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+;HCO3-、HS-、HSO3=、H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存。(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-与H+;NH4+与OH-等不能大量共存。(4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能...
关于初中化学的离子相容不相容什么的
1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等) 2强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH-与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、Al3+等)不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-...
氮族元素的习题哪有?
( )26、将5.21g纯铁粉溶于适量的稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化Fe2+充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+,则KNO3的还原产物中氮元素的化合价为。 (A)-3价 (B)+4价 (C)+3价 (D)+2价( )27、从某些性质来看:NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-相似,据此判断下列反应中...
高中化学离子共存问题
1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等) 2强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH-与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、Al3+等)不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-...
化学计算详细的方法
【例1】某人造空气中N2的质量百分比为75％，O2为25％，计算该空气在标准状况下的密度为多少克／升？即求1mol混合气体的质量。设：取100g人造空气，则含N275g，O225g。所以 ρ=28.9÷22.4=1.29(g／L)【例2】 某乙酸的密度为dg／cm3，质量分数为a％，pH=b。求该密度下此乙酸的电离度。...
高中化学方程式
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–3、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4...
水溶液中高锰酸根离子显色的最低浓度是多少?
水溶液中高锰酸根离子显色的最低浓度是多少 溶液中离子浓度大小比较的规律 （1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)。（...
鹤山市咽炎回答： NaNH4HPO4溶液中电荷守恒 :溶液中正负离子带电荷相同.PO43-带3负电荷所以是3C(PO43-) C(H+)+C(Na+)+C(NH4+)=2C(HPO42-)+C(H2PO4-)+3C(PO43-)+C(OH-)........1 物料守恒 :就是Na元素 N元素,和P元素的元素守恒 NaNH4...
招阀14787808494问： 怎样求化合物水溶液的PBE.例如:NH4H2PO4 - ？
鹤山市咽炎回答：[答案] NH4H2PO4 PBE:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43+]
招阀14787808494问： H3PO4的质子守恒怎么写?弱酸的质子守恒怎么写? - ？
鹤山市咽炎回答： H3PO4的PBE:[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4(2-)]+3[PO4(3-)]+[OH-] HB的PBE:[H+]=[B-]+[OH-].不光弱酸,所有酸都可以这么写.多元酸的话参照上式,换一下离子就是.高中的话记住就好;学分析化学的话要记熟这个,要考的.
招阀14787808494问： 写出浓度均为0.1mol/l的下列物质水溶液的PBE - ？
鹤山市咽炎回答： (1)NaAc [OH-]=[H+]+[HAc]] (2)NaH2PO4 [OH-] + [HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+ [H3PO4](3)NH4Ac [OH-]+[NH3]=[HAc]+[H+] (4)NH4H2PO4 [OH-] + [HPO42-]+2[PO43-]+ [NH3] =[H+]+ [H3PO4]
招阀14787808494问： NaNH4HPO4的物料守恒式,分析过程有没有铵根和水反应生成氨水的平衡式 - ？
鹤山市咽炎回答：[答案] [Na+]=[NH4+]+[NH3.H2O]=[H3PO3]+[H2PO3-]+[HPO32-]+[PO33-] 做这类问题时你就考虑阴阳离子的水解和电离两个方面,然后根据原子守恒就可以解出来了.
招阀14787808494问： 二十个钠及其化合物的化学方程式 - ？
鹤山市咽炎回答： 给你个连接,所有的Na的化合物都在了 http://www.360doc.com/content/10/1012/16/716294_60403027.shtml氨基钠 - NaNH2 苯甲酸钠 - NaO2C7H5 铋酸钠 - NaBiO3 铋化钠 - Na3Bi 丙酸钠 - NaOOCC2H5 草酸钠 - Na2C2O4 超氧化钠 - NaO2 ...
招阀14787808494问： 过量磷酸二氢铵与氢氧化钠的化学方程式 - ？
鹤山市咽炎回答： 比较谁酸性强呗 H2PO4->NH4+>HPO42-,因此,反应的是H2PO4- 离子方程:H2PO4-+OH-=HPO4-+H2O 化学方程:NH4H2PO4+NaOH=NaNH4HPO4+H2O
招阀14787808494问： NaCN的PBE是什么? - ？
鹤山市咽炎回答： 氰化钠(sodium cyanide, NaCN)为白色结晶粉末,在潮湿空气中,会因吸收空气中的水及二氧化碳而散发出苦杏仁味的氰化氢气体.易溶于水,水溶液为强碱性.常用于冶炼金银等贵金属的溶剂.有剧毒对环境污染严重.故使用时应加强防范!
招阀14787808494问： 怎样书写质子条件式? - ？
鹤山市咽炎回答： 质子条件式(PBE,Proton Balance Equation)的意思是根据酸碱质子理论,酸碱反应的实质是质子的转移,当酸碱反应达到平衡时,酸失去质子的数目必然与碱得到质子的数目相等的相等关系式,又称为质子平衡方程.首先,从酸碱平衡系统中选取质子参考水准(又称为零水准),它们是溶液中大量存在并参与质子转移的物质,通常是起始酸碱组分,包括溶剂分子.式中[H3O+]为HO得质子后的产物浓度,[A-]和[OH-]分别是HA和H2O失去质子后产物的浓度,若两端乘以溶液体积就表示得失质子的量(摩尔)相等.
招阀14787808494问： 写出浓度均为0.1mol/l的下列物质水溶液的PBE(1)NaAc (2)NaH2PO4 (3)NH4Ac (4)NH4H2PO4 - ？
鹤山市咽炎回答：[答案] (1)NaAc [OH-]=[H+]+[HAc]] (2)NaH2PO4 [OH-] + [HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+ [H3PO4] (3)NH4Ac [OH-]+[NH3]=[HAc]+[H+] (4)NH4H2PO4 [OH-] + [HPO42-]+2[PO43-]+ [NH3] =[H+]+ [H3PO4]
