高中化学分类问题

高中化学的问题~

不考虑同分异构体，4种

1、强碱是水中完全电离成阳离子和OH-离子的化合物
强酸是水中完全电离成H+和阴离子的化合物
2、碱/酸式氧化物首先要是氧化物，其次看和水反应的产物是酸还是碱。如果它本身不能与水反应，那么要看他对应的氢氧化何物是溶于酸还是溶于碱如SiO2，对应硅酸，故为酸性氧化物。比如Al2O3对应Al（OH）3，能被酸溶，也能被碱溶，为两性氧化物；Na2O和水反应生产氢氧化钠，故为碱性氧化物
3、碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐，比如碱式碳酸铜
酸式盐是电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐，比如硫酸氢钠
4、强/弱氧化剂/还原剂界定比较模糊，容易失电子的还原性强，还原性基本与金属活泼性一致；氧化性强的有活泼非金属、高价金属氧化物等等，这个你有具体问题再问我吧：）
5、KSCN是硫氰化钾，三价铁离子指示剂，我不明白你要问什么？
6、那个方程式没有沉淀符号是因为左边氢氧化亚铁也是沉淀，所以右边不用
7、这个式子你仔细看看电荷数守恒的啊，左边1个三价正离子+3个一价负离子嘛
8、互相推导就是说这不是个完全反应，反应物不能完全生成产物，所以动态平衡时反应物和产物是共存的~
9、KSCN写成SCN？不理解，我猜你的意思是离子方程式中写成SCN-吧？因为K+不参加反应所以不用写噢~
10、Fe3O4其实是FeO.Fe2O3，所以一个Fe是+2价，2个是+3价

孩纸你问题小多噢，好评哦亲~

酸碱平衡例题1、1dm3溶液含2.0×10-7molHCl, 计算此溶液的酸碱性; 若加入2.0 × 10-2molNaOH, 则酸碱性又如何?解: H2O = H+ + OH- 开始 2 ×10-7 0
平衡 x x - 2 ×10-7 x(x- 2 ×10-7 )=10-14 x=2.4 × 10-7 mol/dm3加碱后 H2O = H+ + OH-开始 2 ×10-7 2 ×10-2 平衡 y y + 2 ×10-2- 2 ×10-7
( y+ 2 ×10-2- 2 ×10-7)y=10-14 y=5 ×10-13mol/dm3 [OH-]=2 ×10-2 mol/dm32、已知25℃时， 0.200mol�6�1L-1氨水的电离度为 0.934%，求c(OH－), pH值和氨的离解常数.
开始 0.200 0 0
平衡 0.200(1– 0.934%) 0.200×0.934% 0.200×0.934%
3、乳酸(CH3CHOHCOOH，存在于酸奶之中)大量用于毛纺工业(染色)和鞣革工业(中和石灰), 其 =1.37×10-4(25℃)，试计算0.10 mol�6�1dm-3乳酸水溶液的pH。
解：
c(H3O+)/mol�6�1dm-3 =
c(H3O+)/mol�6�1dm-3 = 3.7×10-3pH＝－lg{c(H3O+)/mol�6�1dm-3}＝－lg(3.7×10-3) ＝2.43
4、已知HF的浓度0.1mol/l,求溶液中[OH-],[H+],pH。解：近似计算： [H+]= 8.1 × 10-3 pH=2.11
准确计算： [H+]= 7.8× 10-35、已知羟氨盐的pKaθ＝5.96，求羟氨的Kbθ解：弱碱羟氨NH2OH在水溶液中的平衡如下：
NH2OH + H2O = NH3OH+ + OH-题目给出的是共轭酸NH3OH+质子转移反应的pKaθ： NH3OH+ + H2O = NH2OH + H3O+ pKaθ = 5.96
可先求得羟氨的pKbθ，然后求Kbθ ：
pKbθ＝14.00－5.96＝8.04 Kbθ＝9.1×10-9
、求0.1mol/lH3PO4溶液的[H+]，[H2PO4-]， [HPO42-]，[PO43-]。解：H3PO4 =H+ + H2PO4- H2PO4- = H+ + HPO42- HPO42-=H++ PO43-[HPO42-]�0�0[H2PO4-] [H+]�0�3[H2PO4-]C/Ka1<400 [H+]2�0�3Ka1(C-[H+]) [H+]=0.0239mol/dm3 [H2PO4-]=0.0239 mol/dm3[HPO42-]=6.23�0�710-8 mol/dm3[PO43-][H+]3+=Ka1Ka2Ka3 [PO43-]=5.74�0�710-19 mol/dm3
7、(1)混合溶液中HAc和NaAc的浓度均为0.10 mol�6�1dm-3，试计算该溶液的pH。
(2) 于体积为1dm3的该溶液中加入0.005 mol NaOH(假定体积不变)，溶液的pH是多少?
(3)于1 dm3纯水中加入0.005 mol NaOH(假定体积不变)，溶液的pH是多少?
解：（1）pH＝－lg(1.8×10-5)－lg(0.10/0.10) = 4.76pH＝－lg(1.8×10-5)－lg(0.095/0.105) = 4.80
pH＝ pKaθ－pOH = 14.00 + lg (0.005) = 11.70
求300 mL 0.50 mol�6�1L-1 H3PO4和500 mL 0.50 mol�6�1L-1 NaOH的混合溶液的pH值.
解：先反应再计算9、NaH2PO4 溶液，仅用这两种溶液 (不可再加水) 来配制 pH = 12.50 的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？
解：缓冲组分应为 Na2HPO4 — Na3PO4pKa3=12.50小于所需pH值，说明PO43- 应过量，则 2.0L Na3PO4 应全部用上，设需 0.10mol�6�1L-1 的 NaH2PO4 xL
Na3PO4 + NaH2PO4 2Na2HPO4 反应前 n/mol 2×0.10 0.10x 0
反应后 n/mol 0.20– 0.10x 0 0.20x解得 x = 0.1210、计算 0.10mol�6�1L-1 Na3PO4 溶液的 pH 值.

例1】某化学兴趣小组，设计了多种验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的物质如下：

　　①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液⑤Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑥FeSO4　溶液、稀硫酸、Cu、Ag（1）你认为不可行的方案是，简要理由：（2）同学经过热烈的讨论，认为方案③④⑤也是可行的。请对此三方案进行简单叙述：剖析：此题主要考查金属活动性顺序表的应用，一般验证三种金属的活动性有两种最简单的方案，例如此题的①和②两个选项，选活动性居中的铜为盐溶液，其他两种为金属，或者选活动性居中的铜为金属，其他两种为盐溶液。其他的三个方案也是可行的，但是相对而言比较麻烦。方案③可行。先将足量Cu与AgNO3溶液反应，置换出Ag，说明活动性Cu＞Ag；再将生成的Cu(NO3)2溶液与Fe反应，置换出Cu，说明活动性Fe＞Cu。方案④可行。Fe和CuSO4溶液反应，置换出Cu，说明活动性Fe＞Cu；再将生成的Cu与AgNO3溶液反应，置换出Ag，说明活动性Cu＞Ag。方案⑤可行。先将Fe和Cu分别与稀盐酸反应，前者能置换出氢，后者不能，说明活动性Fe＞Cu；再将Cu与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu＞Ag。方案⑥不可行，因为Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应。【例2】（2003福建南平）向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（）剖析：此题考查的范围比较全面，A答案考查的是pH随反应的变化，开始只有稀硫酸，而后随着反应Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑的发生，pH值应该从小于7开始逐渐增大，如果稀硫酸完全反应，pH值应该稳定在7不变。

　　B答案考查的是在置换反应中，溶液质量的变化，比较发生置换的两部分质量的变化就可以，锌置换出酸中的氢，溶液质量应该增大，直到反应结束固定在某一值不再变化。

　　C答案结合图示考查的是酸的化学性质及溶液的导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为0。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和SO42-，所以在加入物质前溶液具有导电性。生成的MgSO4

　　在水分子的作用下也可电离形成自由移动的离子，也具有导电性，是不会有导电性为0的情况。

　　D答案根据Mg＋H2SO4Mg－SO4＋H2↑可知氢气的体积是在不断增大，但随着反应的结束应该固定不变，不会体积无限增大。因此，经过分析可知，本题的正确答案应是B。

　　【例3】某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO

　　42-，现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：取适量废液，先向其中滴加足量的____溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42-存在；再取上层清液滴加____溶液，又出现白色沉淀，则可证明Cl-的存在。

　　剖析：此题考查的主要是有关Cl-、SO42-的检验方法，本题已经提示了检验的先后顺序，如果没有提示，学生应该知道必须先检验SO42-，因为检验Cl-用的AgNO3会与SO42-反应生成Ag2SO4（微溶），影响了两种离子的判断。其次，检验SO42-时学生一定要注意避免引入Cl-，只能选用Ba(NO3)2。

高中的强酸：HCl、 H2SO4、 HNO3 、HBr、 HI、 HXO4(X=Cl、 Br 、I)
弱酸：CH3COOH、 H2CO3、 HF、 HXO(X=Cl、Br、I)、 H2SO3、 H2S、 HAlO2
强碱：NaOH 、KOH、RbOH、 CsOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱：NH3.H2O 、Al(OH)3 、Cu(OH)2、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 Mg(OH)2
盐：（1）正盐：(由金属阳离子或NH4+直接和酸根形成的化合物)如 NaCl、 KNO3、 KMnO4、 BaSO4 、CaCO3、 NH4Cl
（2）酸式盐（在水中电离的阳离子除了有金属阳离子还有H+的盐）：如 NaHCO3 、NaHSO4
（3）碱式盐(在水中电离的阴离子除了有酸根还有OH-的盐)：如 Cu(OH)2CO3

强酸:HCl H2SO4 HNO3 弱酸 醋酸　Ｈ２ＣＯ３　

---

台州市18529255783： 高中化学物质的分类 - ？
羿平坤宁：[答案] 化学物质可以分为纯净物和混合物混合物可以分为溶液,胶体,浊液浊液可以分为悬浊液和乳浊液纯净物可以分为单质和化合物单质可以分为金属单质和非金属单质化合物可以分为有机化合物和无机化合物有机化合物可以分为烃和...

台州市18529255783： 【高中化学】有关物质的分类的问题“水立方”建筑使用的膜材料 - [CH2 - CH2 - CF2 - CF2] - n为什么一定是混合物呢⊙ 答案说一定是,但是它不是可以用化学式... - ？
羿平坤宁：[答案] 你确定那个上面的是化学式吗?在实际过程中那个n是不确定的,有可能是100也有可能是1000亦或是任何数值 那个指示代表的是这个物质的简写的

台州市18529255783： 高中化学,物质分类 - ？
羿平坤宁： 有机物是有机化合物~ 无机物被分成酸碱盐和氧化物~~~ 如果我没有记错的话~无机物和有机物在化合物的下一层分类,但是在酸碱盐的上层 有机化合物会被分成什么烃啦、醇啦、醛啦~...这个以后讲有机会说到的~

台州市18529255783： 高中化学问题物质分类 - ？
羿平坤宁： 第一组都是酸性物质.硫酸、亚硫酸、硫化氢不用说了,属于酸.二氧化硫、二氧化碳、氯气溶于水都生成酸性物质,氯化铵、氯化铁水解显酸性.另外都能跟碱发生反应 第二组都可以与酸发生反应 第三组既能与酸反应又能于碱反应

台州市18529255783： 高中化学题的有机化合物的分类 - ？
羿平坤宁： 碳碳双键,碳碳三键 卤代烃 醇,醛酮 羧酸及羧酸衍生物或胺类 作词尾是说在天干或数字后的官能团名称,其余的官能团同样需要表示. 既有炔又有烯时,以烯作结尾,如上,这类化合物就叫烯炔 没有烯炔的时候,就是将卤代烃 醇,醛酮 羧酸及羧酸衍生物或胺类 这个顺序 倒过来排,有羧酸及羧酸衍生物或胺类以羧酸及羧酸衍生物或胺类为主体官能团 其余为取代基 有烯炔的时候,就称为烯酸、烯酯、烯胺、炔酸等等

台州市18529255783： 高中化学常见物质分类? - ？
羿平坤宁： 前提都是“化合物”化合物从点解角度可非为电解质和非电解质两大类. 电解质:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸(HCl)、碱(KOH)、盐(BaSO4)、金属氧化物Na2O)、金属氢化物(KH)都是电解质;(所有的...

台州市18529255783： 求酸碱盐分类,高一化学基础,急 - ？
羿平坤宁： 一元酸: 1mol酸在电离时可以1molH+ 无机酸: 不含—COOH的 根据沸点高低分为不挥发性 和挥发性 根据酸在水中溶解性分易溶、难溶及不溶 根据酸在水中是否完全电离分强酸和弱酸 根据碱在水中最多电离的氢氧根离子数分一元碱多元碱 还有强碱弱碱 盐可分为酸式盐碱式盐及正盐

台州市18529255783： 化学问题关于物质分类 - ？
羿平坤宁： 简单分类法及其应用”,其目的是使学生认识科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要性,但在教学中可能会遇到一定的困难.因此,建议在“思考与交流”活动中,引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类.例如: 案例...

台州市18529255783： 高一化学问题“根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等”,这个分类标准为什么不合理? - ？
羿平坤宁：[答案] 比如我们的醋酸化学式为CH3COOH,实际上它只能电离出一个H+,生成CH3COO-

台州市18529255783： 高中化学中的分类常见的气体有哪些? ？
羿平坤宁： 常见气体: 氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化硫、二氧化氮... 附常见气体的检验: 常见气体的检验 气体 检验方法 化学方程式或解释 O2 使带火星...