原电池计算电动势
电池电动势的计算公式
电池的电动势E的计算公式是：E=W\/Q。W电源中非静电力，把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。电源的电动势是和非静电力的功密切联系的。非静电力指除静电力外能对电荷流动起作用的力，并非泛指静电力外的一切作用力。不同电源非静电力的来源不同，能量转换...
如何计算电池的电动势呢?
根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
电池电动势怎么算?
原电池电动势计算公式：E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原...
怎么计算电池的电动势?
因此，铜锌电池的电动势为：E = -0.763V - 0.337V = -1.1V。
电池的电动势E的计算公式是?
电池电动势E的计算公式涉及多个因素。首先，其基础公式是E = E(标准) - RT(lnJ)\/zF，其中E(标准)是正极与负极的标准电极电势差，J是反应商，与平衡常数类似但反映即时状态。z代表总反应转移的电子数，F是法拉第常数，它们共同决定了电动势的大小。吉布斯自由能变（ΔG）与电动势也有关系，通过ΔG...
电动势的计算公式是什么?
此外，干电池的电动势为1.5V，铅蓄电池的电动势为2V。以铅蓄电池为例，其电动势为2V，表示非静电力将1C的正电荷从电源的负极通过电源内部移送到正极时所做的功为2J，即电能增加2J。同理，如果移送的是2C的正电荷，则非静电力做功为4J，电势能增加4J。可见，在电源内部，非静电力做功的过程是...
原电池标准电动势计算公式(化学标准电动势计算公式)
2、原电池标准电动势计算公式。3、电池标准电动势计算公式。4、化学标准电动势计算公式。1.标准电动势计算公式：E=W\/q（公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳。2.q表示电荷，单位是库伦（c）。3.大写字母E表示电动势，单位为伏特。4.电动势也有交流和直流之分，交流...
电源电动势公式是什么?
电池的电动势E的计算公式是：E=W\/Q。W电源中非静电力，把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。电动势由电源中非静电力的特性所决定，与外电路无关，所以同一电源接入不同的电路，电动势不会改变。电势往往反映的是某个带电粒子在静电场中处于不同的位置，而...
电池的电动势如何求?
1、电极电势中有一个固定公式 Ti3+ --- Ti+ --- Ti 2*E(Ti3+\/Ti+) + 1*E(Ti+\/Ti) = 3*E(Ti3+\/Ti)所以，E(Ti3+\/Ti+)=1.25 2、K1*K2*K3 = [AsO4^3-]*[H+]^3\/[H3AsO4]即，[H3AsO4] = a*[H+]^3\/(K1K2K3)
原电池电动势是如何计算出来的?
电池电动势由能斯特方程计算：=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用...
二道区里素回答：[答案] 根绝奈斯特(nernst)公式计算啊 E=E(标准)-RT(lnJ)/zF E(标准)=正极电极电势-负极电极电势 J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值. z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数. 当然,ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变...
龚帘18385946979问： 已知原电池的电极电势怎么求电动势? - ？
二道区里素回答： 正机减负极..
龚帘18385946979问： 在铜,甘汞电极的原电池中,铜电极的电动势的理论值怎么算 - ？
二道区里素回答： 甘汞电极的电势当作0,两极电势差,正极减负极即可. 甘汞电极是在电极的底部放入少量汞和少量由甘汞、汞及氯化钾溶液制成的糊状物,上面充入饱和了甘汞的氯化钾溶液.在分析化学的电位法中,原电池反应两个电极中一个电极的电位随...
龚帘18385946979问： 计算下列原电池的电动势 ( - )Zn|Zn2+(0.020mol•L - 1‖Ni2+(0.080 mol•L - 1)|N200704b 计算下列原电池的电动势( - )Zn|Zn2+(0.020mol·L - 1‖Ni2+(0.080... - ？
二道区里素回答：[答案] 1、由能斯特公式计算二电极的电极电势负极:φ(Zn2+/Zn) = φθ(Zn2+/Zn) + 0.0592/2 lg [Zn2+] 正极:φ(Ni2+ /Ni) = φθ(Ni2+ /Ni) + 0.0592/2 lg [Ni2+] 将已知数据代入即可求出.2、计算原电池的电动势E = ...
龚帘18385946979问： 将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+2、计算原电池的标准电动势Eo3、若[Sn2+]=0.001M 时,计算此时原电池的电动势E - ？
二道区里素回答：[答案] 标准电动势E0=正极的电极电势—负极的电极电势 =标准电极电势φθ(Fe3+/Fe2+)—标准电极电势φθ(Sn4+/Sn2+) 具体的数值可以去书上查表,一般无机化学书后面都有,如《无机化学》武汉大学第三版 第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来...
龚帘18385946979问： 计算下列原电池的电动势,写出相应的电池反应 - ？
二道区里素回答： Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V E(Fe3+/Fe2+)=0.77-0.0592*lg(0.01/0.1)=0.83V E(Cl2/Cl-)=1.36-0.0592*lg2=1.34V E=1.34V-0.83V=0.51V 原电池的电动势为0.51V 2(Fe^2+)+Cl2=2(Fe^3+)+2(Cl^-)
龚帘18385946979问： 电化学内容,原电池反应:Al+Ni^2+=Al^3++Ni.请计算电动势.所有反应物都处在标准条件下.这里要采用能斯特方程,请写出具体过程.考试要用到. - ？
二道区里素回答：[答案] 标准电极电位 Ni2+ +2e =Ni -0.23V;Al-3e=Al3+,-1.662V 则E电动势=(-0.23)-(-1.662)=1.432V
龚帘18385946979问： 铜铁原电池电动势是多少?电动势是正极减去负极吧?但是为什么这样减出来是负数啊?请写出详细的数据和计算方法! - ？
二道区里素回答：[答案] EFe2+/Fe= -0.440V ECu2+/Cu= 0.337V 铜铁原电池E ==ECu2+/Cu - EFe2+/Fe ==0.337-(-0.440)== 0.777 V
龚帘18385946979问： 计算下列原电池的电动势( - )Zn|Zn2+(0.020mol·L - 1‖Ni2+(0.080 mol·L - 1)|Ni(+)(已知 θ(Zn2+/Zn) = - 0.7626V,θ(Ni /Ni) = - 0.257V) - ？
二道区里素回答：[答案] 由能斯特方程: φ(Zn2+/Zn) =φθ(Zn2+/Zn) + 0.0592/2 lg [Zn2+] = -0.7626 + 0.0592/2 lg 0.02 φ(Ni2+ /Ni) = φθ(Ni2+ /Ni) + 0.0592/2 lg [Ni2+] = - 0.257 + 0.0592/2 lg 0.08 E = φ(Ni2+ /Ni) - φ(Zn2+/Zn) 将上述式计算出结果即得.
龚帘18385946979问： 原电池电动势、外电路电流及电源内阻怎么求? - ？
二道区里素回答：[答案] 原电池电动势是不带电池内阻的电势.先测得电池不待负载时的端电压,记作U0,接上已知阻抗的负载,测得负载两端的电压,记作U1.外电路的电流 I=U1/R.原电动势内阻 ro=(UO-UI)/I .
