铜锌电池的电动势是多少？
1、E0Cu2+/Cu == 0.345v
2、E0Zn2+/Zn == -0.763v
3、铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v
原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
扩展资料：
在热力学里，电动势
乘以电荷量
，就是分离电荷所做的功项目。对于可逆过程，当电动势促使电荷在电池内移动时，内能的变化包括这项目：其中，U 是内能， S 是熵， T 是绝对温度，V 是体积， P 是压强。假设电池为丹尼耳电池，由于在这种电池内进行的反应不会产生气体，系统体积不变，方程式简化为
让熵 S 为T 和 Z 的函数，熵的全微分为
假设等温过程，那么，方程式右手边的第一个项目等于零：
将这方程式带入内能的方程式：
这方程式右手边的第二个项目是“充电热”（heat of charging），定义为在一个等温可逆的充电过程，系统的热能吸收率
：
吸收率
比较不容易计算，可以找更有用的变数替换。思考亥姆霍兹自由能 F ：
所以，
是一对共轭变量（Conjugate variables）。其马克士威关系式为：
带入内能的方程式：
通常，电动势跟温度T 、电荷量 Z 有关。假若，能够使丹尼耳电池内的溶液保持饱和状态，有很多离子化合物随时准备分解进入溶液，则电动势跟电荷量无关，只跟温度有关：
对于丹尼耳电池，体积不变，假设等压过程，则焓的改变
，称为“反应热”，等于内能的改变：
使得一莫耳的金属原子进入溶液所需要的电荷量为
其中， z 是金属离子的电价，
是亚佛加厥常数， e 是基本电荷量。假设恒压、恒体积，则电池的热力学性质与电动势的紧密关系，以方程式表达为
这样，只要得到电动势与温度之间关系的资料，从测量电动势和温度的数据，很容易就能够准确地计算出某化学反应的反应热。
参考资料：百度百科-锌铜电池
一道化学铜锌原电池的问题
铜锌原电池的标准电动势=1.108v，此时[Cu2+]=[Zn2+]=1摩尔\/升 当电动势变为1.0V时，说明氧化剂Cu2+浓度小于1摩尔\/升，所以选B
原电池电动势的产生
原电池电动势的产生是由于发生了氧化还原反应如:负极(Zn):Zn-2e- --- Zn2+ 发生了氧化反应 正极(Cu):Cu2+ +2e- ---Cu 发生了还原反应 在标准状况下标准电极电势如下:(Cu2+\/Cu) 为 +0.34 (Zn2+\/Zn) 为 -0.763 两者之间存在的的电势差则产生了电动势 ...
丹尼尔电池中存在哪三种电势
E0Cu2+\/Cu == 0.345v，E0Zn2+\/Zn == -0.763v，铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v。电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传...
电动势的单位
6、碱性锌锰干电池： （负极— Zn、正极—C、 电解液 KOH 、 MnO2 的糊状物）负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应 )正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－( 还原反应 )化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池： (负极— Zn、正极 -...
锌汞电池电动势为1.2V,这表示什么?急!
电池输出的电压，但电池都有内阻，实际输出的电压应该是电动势减去内阻消耗的电压，即实际输出的电压小于1.2V，电池用久了内阻会很大，所以没有用了
干电池的工作原理?
干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干...
哪两种金属插入盐溶液中会产生电,产生的电压有多高?
哈！主要是要离子多的最好是用相应电极的的 盐溶液 ，电子才好被搬动。关于电压该多高这可是电代学中的事了，去翻一下手册看看各金属自身的那叫什么名 我忘了 ，就是每一种固定金属都有一个固定能产生的 电动势 值。所以这就是为什么 锌电池 全是1.5V，锂电池是3.7V，铅电池是2V。
为什么锌的电动势比铜低?
电极电位？活泼金属就是低呀
关于锌铜电池
硫酸钾理论上讲也是可以的，但最好使用KCl，避免硫酸根对电势造成影响。可以是片状或者丝状的，只要和溶液接触就可以了。不需要绕，画图的美观而已。电流是根据电阻来测定的，不变的是电动势，Cu\/Cu2+的电极电势是0.86V，Zn\/Zn2+的电极电势是－0.7618V，所以铜锌原电池的电动势为0.86-（－0....
锌浓差电池电动势偏小
您要问的是锌浓差电池电动势偏小的原因是什么？阳极过程缓慢，阴极过程过快。1、阳极过程缓慢：锌浓差电池的阳极是锌，如果阳极过程出现问题，例如阳极表面有氧化层、锌粉的颗粒度过大等，都会导致阳极反应速率变慢，从而使电动势偏小。2、阴极过程过快：锌浓差电池的阴极是氧气，如果阴极过程速率过快...
郟卖消可： Cu(2+)+2e=Cu,E=0.337V Zn(2+)+2e=Zn,E= —0.763V 故电动势=1.1V
柳林县13069739908： 铜锌电池在标准状态下的电池电势 - ？
郟卖消可： E0Cu2+/Cu == 0.345v E0Zn2+/Zn == -0.763v 铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v扩展资料: 标准电极电势表,半反应按电极电势由低到高排序,可十分简明地判断氧化还原反应的方向.标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他半反应的标准电极电势,等等. 参考资料:搜狗百科——铜锌原电池 参考资料:搜狗百科——标准电极电势表 参考资料:搜狗百科——锌铜电池
柳林县13069739908： 铜锌电池为什么铜极电动势大? - ？
郟卖消可： 化学电池其两端电动势(也就是常规说的电压),与电解质,极性材料有很大关系,锌化学性质活泼,输出电压较高.
柳林县13069739908： 铜锌原电池中哪极电势大 - ？
郟卖消可： Cu(2+)+2e=Cu,E=0337V Zn(2+)+2e=Zn,E= —0763V 故电动势=11V
柳林县13069739908： 铜锌原电池工作一段时间后,原电池的电动势是否发生变化?为什么 - ？
郟卖消可： Zn+Cu(2+)=Zn(2+)+Cu Zn(2+)的浓度↑,Cu(2+)的浓度↓. 所以根据电极电势的能斯特方程,锌电极φ变大(负极变大),铜电极φ变小(正极变小),所以电动势(E=φ正-φ负)变小.
柳林县13069739908： 标准锌电极和标准铜电极组成的原电池,若只增加ZnSO4溶液浓度,其它条件不变,则电池电动势 ( ) - ？
郟卖消可： 选a、减小. 在电极固定的情况下,浓度对电极电势的影响.离子浓度改变对电极电势的影响可以通过Cu-Zn原电池的实例来讨论.假若电池反应开始时,Zn2+和Cu2+的浓度为1mol/L,测定电池的电动势应该是标准状态的电动势1.10V.Zn(s)...
柳林县13069739908： 把铜板和锌板放在稀硫酸溶液中,就制成了“伏打电池”,它的电动势是1.1V.这种电池在短路时的路端电压是多少?如果通过电池的电流是20mA,在10s内... - ？
郟卖消可：[答案] 路端电压:1.1v,10s内的化学能:1.1v*20mA*10s=0.22J 转化成电能.
柳林县13069739908： 电极电势到底指的是什么 - ？
郟卖消可： 德国化学家能斯特(H.W.Nernst)提出了双电层理论(electrical double layers theory)解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.金属性质愈活...
柳林县13069739908： 为什么锌铜原电池的实际电动势比理论电动势低 - ？
郟卖消可： 实际化学电源是非平衡电源,存在电极极化.
