电极电势Cl2+++2Fe2++=+2Cl—++2Fe3++设计成原电池,电池电动势为？
首先，需要使用标准电极电势表查询Cl2的还原反应和氧化反应以及Fe2+的还原反应和氧化反应的标准电极电势值。在标准电极电势表中，可以找到以下值：
Cl2 + 2e- 2Cl- E° = +1.36 V
Fe3+ + e- Fe2+ E° = +0.77 V
Fe2+ Fe3+ + e- E° = -0.77 V
根据电池电动势的计算公式：Ecell = E°(cathode) - E°(anode)，可以计算出电池的标准电动势。其中，cathode为还原反应，anode为氧化反应。
以本题为例，Cl2被还原成Cl-，是还原反应，因此对应的标准电势为+1.36 V；Fe2+被氧化成Fe3+，是氧化反应，因此对应的标准电势为-0.77 V。
根据电池电动势的计算公式，可得：
Ecell = E°(cathode) - E°(anode)
= +1.36 V - (-0.77 V)
= +2.13 V
因此，该电池的电动势为+2.13 V。注意，这是标准电动势，实际电动势可能会受到其他因素的影响而有所不同。
Cl2可以将I2氧化成KIO3吗?
可以，尝试做实验：在淀粉KI溶液中通Cl2，可以观察到溶液变蓝色，Cl2+2KI=I2+2KCl 但继续通入过量的Cl2，蓝色会消失，5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
电解CuCl2溶液,O2到OH-的标准电极电势小于Cl2到Cl-的标准电极电势,那么...
电解盐溶液不同于原电池 电解产物是什么，不仅取决于标准电极电势，还取决于离子浓度大小及离子放电的难易程度 在阴极，氢氧根离子只比含氧酸根离子易放电，而如果溶液中有卤族例子或硫离子，就会生成卤素单质或硫 另外，在阳极，氢离子只比铝离子前的金属离子易放电，溶液中如果有铝离子后的离子，就不...
为什么要比较ClO-\/Cl2 与Cl2\/Cl-)之间的关系啊
ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O 碱性条件下：ClO3-\/Cl2的电极电势比Cl2\/Cl-的小，或者ClO-\/Cl2 比Cl2\/Cl-小得比较多，就有发生歧化反应的趋势，小得越多趋势越大，即Cl2自身氧化还原为ClO-和Cl-（加热条件下得ClO3-和Cl-）Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O 那个不叫“电极...
纠结了很久的问题,氯气和氧气到底哪一个氧化性强
从电极电势角度来看：在溶液中，两者的电极电势是Cl2的大，相同条件，Cl2更易得电子，氧化性稍微强点，但相差不大。小结：物质的氧化性强弱要看所处的环境与条件，条件不同，得出的结论可能就不同。所以，在不给定条件的基础上，评判某些物质的氧化性强弱是不明智的。如，我们都知道浓硫酸与浓硝酸都有...
...标准电极电势Cl2\/Cl-=1.36 ClO-\/Cl2=1.63 要具体步骤的,
我是这样做的：（不过题目有个小问题，HClO为弱酸，不完全电离，电极电势应写为：φHCIO\/Cl2）Cl2+ H2O= Cl- + H+ + HClO 式3 p(Cl2) x x x 设溶液中浓度x mol\/l K=[HClO][H+][Cl-]\/[p(Cl2)\/p(标准压力)]=x^3\/1=x^3 Cl2 + 2e- = 2Cl- K1 式1 ...
在碱性介质中cl2氧化bi(oh)3的原因,用电极电势说明。
我现在没有准确的电极电势表1、无论酸性还是碱性：Cl2+2e-=2Cl-电极电势与介质无关，仍为1.36V 2、而Bi5+到Bi3+的电势，与介质有关，Bi(Ⅴ)在酸性中的电极电势比Cl2大,在碱性中比Cl2小,所以该反应在酸性中是五价Bi氧化氯离子生成氯气 而碱性介质中是氯气氧化三价Bi。
为什么氯离子比氢氧根离子先放电,是因为超电势吗
Cl2 + 2e- =2Cl- 标准电极电势为1.36V 而 O2 + 4e-+2H2O=4OH-标准电极电势为0.401V 显然在阳极低电势先放电,不考超电势,应该是OH-先放电,由此可以看出存在着较大的超电势
Cl2\/Cl-电极电势随pH值增加而不变?Cl2在碱性介质中发生歧化反应...
那是因为HClO受pH影响啊
电解氯化铜水溶液,在阳极上析出氯气,而电解纯水,阳极则析出氧气?试用电 ...
光是查数据你只能得到标态下的数据,也就是溶液离子浓度为1mol\/L的数据.此时发现不管是酸性还是碱性条件下O2氧化性都比Cl2弱,换句话说应该是O2先出来.但是因为浓度变化之後改变了电极电势,Cl2\/Cl-的电极电势会随著Cl-的增大而减小,导致Cl2氧化性弱於O2,Cl2先放出....
关于电极电势的问题
已知告诉的是E0只参看最后两行，将最后两个电极反应偶合成一个反应 酸性0.5ClO-+0.5H2O+0.5Cl-=0.5Cl2+OH- 平衡常数记为Ka 碱性0.5ClO-+0.5Cl-+H+=0.5Cl2+H2O 平衡常数记为Kb Kb\/Ka=[OH-][H+]=Kw 标准状态 平衡时 浓度商Q=K E=0 根据能斯特方程 E=E0+RT\/nFlnK 再分别求...
子依祖卡： 阴极Cl2 2e-=2cl- 阳极2Fe2 -2e-=2Fe3
海盐县15860052596： 下列氧化还原反应Cl2+2Fe2+ ==2Cl - +2Fe3+设计成一个原电池其电池符号表示正确的是 - ？
子依祖卡： A.(Pt)Fe2+Fe3+‖Cl-|Cl2(Pt) Cl2、Fe2+、Cl-、2Fe3+都不是固体材料,所以必须有电极.
海盐县15860052596： 以铜,石墨(fecl3为电解质)为电极原电池的电极反应式 - ？
子依祖卡： 阴极:Cu-2e===Cu2+ 阳极:Fe3++e===Fe2+ 电极总反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 参考标准电极电势: Cu(II)-(I) Cu2++e-=Cu+ 0.153 Cu(II)-(0) Cu2++2e-=Cu 0.3419 Cu(I)-(0) Cu++e-=Cu 0.521 Fe(III)-(II) Fe3++e-=Fe2+ 0.771 一般来说铁离子是不能把金属铜氧化为亚铜离子的,因为反应时总是选择实际电极电势最大的反应进行.原电池的电动势可以由能斯特方程计算得到.
海盐县15860052596： Fe2+ + Cl+反应,请用标准电极电势解释一下 - ？
子依祖卡： 2Fe2+ + ClO- + 2H+ -----> 2Fe3+ + Cl- + H2O
海盐县15860052596： 将下列氧化还原反应Cl2+2Fe2+ ==2Cl - +2Fe3+设计成一个原电池其电池符号表示正确的是( ). - ？
子依祖卡：[选项] A. (Pt)Fe2+Fe3+‖Cl-|Cl2(Pt) B. Cl2|Cl-‖Fe2+·Fe3+ C. Fe2+|Fe3+‖Cl-Cl2 D. Cl2Fe2+‖Fe3+Cl-
海盐县15860052596： 两道关于化学氧化还原反应得的题,298.15k,原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl - 电动势为0.60V,已知:Фθ (Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ (Fe3+/Fe2+)=0.77,其中Cl2和Cl-... - ？
子依祖卡：[答案] 298.15k,原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-电动势为0.60V,已知:Фθ (Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ (Fe3+/Fe2+)=0.77,其中Cl2和Cl-均处于标准状态.此原电池中,c(Fe3+)/c(Fe3+)为多少 key:0.68 E=Фθ (Cl2/Cl-)- Ф(Fe3+/Fe2+) Ф(Fe3+/Fe2+)=Фθ (Cl2/Cl-)-E =1.36...
海盐县15860052596： 判断2fe+cu=2fe+cu进行的方向.已知电极电势？
子依祖卡： 这个反应的正确写法是:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 用电动势E判断此反应进行的方向:若E > 0反应正向自发进行;电动势 = 正极电极电势- 负极电极电势 E = 正极电极电势(Fe3+/Fe2+) - 负极电极电势(Cu2+/Cu) > 0 可以正向自发进行.
海盐县15860052596： 电极电势相关计算的公式及其中符号所示意义 - ？
子依祖卡： Mn3+ --E1-->Mn2+--E2-> Mnl --------------E3------------------↑应该是求 Mn2+--> Mn的电极电势吧 有公式的n3*E3= n1*E1 +n2*E2也就是 3*E(Mn3+/Mn)=1*E (Mn3+/Mn2+) +2*E (Mn2+ /Mn)这个公式也是用伯恩-哈伯循环得到的,类似盖斯定律
海盐县15860052596： 标准电极电势解释铁与过量氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁? - ？
子依祖卡： 按照标准电极电势Fe2+/Fe=-0.44V,Cl2/Cl-=1.358V,Fe3+/Fe=0.771V,氯气的电极电势完全可以把单质铁氧化成铁离子,而且铁离子是铁的最稳定形式
海盐县15860052596： 用电极电动势的原理解释制备氯气为什么要用二氧化锰和浓盐酸反应,而不能用稀盐酸. - ？
子依祖卡： Cl₂+2e⁻=2Cl⁻, E=1.358V,MnO₂+4H⁺+2e⁻=Mn²⁺+2H₂O E=1.224V, 根据Nernst方程,当反应达到平衡时,0=1.358-1.224+0.0591/2lg(H+)4,解出的H+浓度大概是5mol/L多,说明必须用5mol/L以上的盐酸,但是实际上这样算是不准确...
