n的第一电离能比o大的原因
N的第一电离能比O大是由于N的原子结构和电子排布的原因。在原子结构方面，N和O的原子核都含有7个质子，但N的原子序数比O小，因此，N的原子结构更紧密。
同时，N的原子半径比O小，电子在离核更近，电子与原子核之间的相互作用力更强，因此需要更大的能量来移除其最外层的电子。
此外，N的电子排布比O更加稳定，N的最外层电子排布为2s22p3，其最后一个电子是单独分布在2p轨道上的，因此需要更高的能量才能去除它，而O的电子排布为2s22p4，其最后一个电子与另一个电子成对分布在2p轨道上，其移除需要的能量相对较小。综上所述，N的第一电离能比O大。
n的第一电离能比o大的原因
N的第一电离能比O大是由于N的原子结构和电子排布的原因。在原子结构方面，N和O的原子核都含有7个质子，但N的原子序数比O小，因此，N的原子结构更紧密。同时，N的原子半径比O小，电子在离核更近，电子与原子核之间的相互作用力更强，因此需要更大的能量来移除其最外层的电子。此外，N的电子排布比O...
为什么N的第一电离能比O大
O的第一电离能为1310KJ\/mol。你看N族元素，p轨道是半满，是比较稳定的。（所以空气中氮气含量最多，这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因。）要想把其中一个p电子电离出来，自然要比电离O的要难得多，因为O是4个电子，其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的，要想把它电离出来自然要比电离N的...
为什么N的第一电离能比O的大
因为N元素成三建，所以第一电离能比O大
第一电离能的顺序为什么是N>O>C?
C，N，O的第一电离能的顺序为N＞O＞C。随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原...
为什么氮元素的第一电离能大于氧元素?
解析：（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s2p4；故答案为：氮＞氧＞碳；1s22s2p4；（2）NH3中只含有单键...
比较大小并简要说明原因。
【答案】：第一电离能N＞O，N的电子构型1s22s22p3，其2p轨道为半充满，比较稳定；而O的电子构型为：1s22s22p4，其2p轨道失去一个电子后为半充满。Cd＞In Cd价电子构型：4d105s2，5s轨道全充满较稳定；而In的价电子构型：4d105s25p1，失去5p电子后为稳定结构。W＞Cr与W同族，W比Cr的核电荷增加...
为什么氧的电离能比氮小不是应该在同一周期中,越往右
氮原子（N）的（价）电子排布为：氧原子（O）的电子排布为：由于电子排布中，全充满、半充满更稳定，因此（气态基态）N原子更难失去最外一个电子，因此它的第一电离能大于氧（O）此外，对于第一电离能那么有：IIA>IIIA>IA，VA>VIA>IVA（同周期），但是同周期从左至右，第一电离能总体趋势是增加...
氮的第一电离能比氧大?
当然是N>O，N的2p轨道是半充满，处于稳定状态，非常难电离，而O的2p为4个电子，电离一个电子，变为半充满，因此N的第一电离能大 原理根据洪特规则 你这种计算方式误差很大
N的第一电离能比O的大,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问...
N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态 O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态，所以N的第一电离能比O的大 O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大。
为什么N的第一电离能比O大
第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，其中第二主族和第六主族异常
丘治癃闭：[答案] N的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol.你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的.(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因.)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的...
江源区18740534957： 为什么N的第一电离能比O大 - ？
丘治癃闭： N的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol.你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的.(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因.) 要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的半满结构的p电子容易得多.希望对你有所帮助
江源区18740534957： 为什么N比O的第一电离能来得高? - ？
丘治癃闭： N的P亚层三个轨道各有一个电子 而O的P亚层一个充满,两个只有一个电子
江源区18740534957： C N O这三种元素中第一电离能为什么是N最大而不是O呢? - ？
丘治癃闭：[答案] 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素. 同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7...
江源区18740534957： N 比O的第一电离能大的原因? - ？
丘治癃闭： N 的p轨道为半充满状态,比O的状态更稳定 ⅡA族和ⅤA族的比它之后的主族第一电离能高
江源区18740534957： 为什么N的第一电离能比O的大,不是同一周期从左到右升高吗? - ？
丘治癃闭： 第一电离能同周期从左到右呈增大趋势,其中第二主族和第六主族异常
江源区18740534957： 为什么第一电离能S不要说查表=.= - ？
丘治癃闭：[答案] N的2P轨道有3个电子,属于半充满,根据洪特规则特例,N的第一电离能要比O的大,O与S又在同一主族,那么O的第一电离能又比S的大,所以N>S.反常的还有Be,Mg,P等,具体参见高中化学选修三.
江源区18740534957： 为什么第一电离能 氮比氯大 - ？
丘治癃闭： 因为氮的电子轨道为1s2s3d,两个s轨道充满电子,d轨道有3个电子,即半满.根据半满或全满较稳点的规律,氮比氯(电子轨道为1s2s3d,d轨道有5个电子,未满)稳定,所以第一电离能氮比氯大.
江源区18740534957： CNO的第一电离能大小比较为什么? ？
丘治癃闭： CNO的第一电离能大小顺序是N>O>C.【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.【解答】解:元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C.
江源区18740534957： C、N、O谁的电负性大?为什么我的资料上说的是N的电负性大啊? - ？
丘治癃闭： 不对吧.O的电负性比N的大呀.N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态,O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大,O的非金属性比N强,所以O的电负性比N的大. ======== 答案满意的话别忘了采纳哦!
