为什么N的第一电离能比O大
第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，其中第二主族和第六主族异常
N的第一电离能为1400KJ/mol；O的第一电离能为1310KJ/mol。
你看N族元素，p轨道是半满，是比较稳定的。
（所以空气中氮气含量最多，这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因。）
要想把其中一个p电子电离出来，自然要比电离O的要难得多，因为O是4个电子，
其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的，要想把它电离出来自然要比电离N的半满结构的p电子容易得多。
希望对你有所帮助
这得从电子构型讲起。不知道你晓得电子亚层轨道不？比如说第二层轨道就分有两种轨道，一个是圆形的s轨道，还有一个是无柄哑铃形的p轨道。你查周期表就能看到：ⅤA族元素外层电子都是ns2 np3的构型，ⅥA族则是ns2 np4的构型。在这里，得说一下，轨道以半满和全满状态为稳定状态。p轨道的角量子数是1，磁量子数是-1，0，1，也就是说p轨道是有3个方向的，即x、y、z。所以，p轨道上一共能容纳6个电子，每一个p轨道上能容纳2个自旋相反的电子。
而电子进驻原子轨道，比如说氧，2p3个轨道上，电子进驻顺序是x，y，z，x。也就是前面进入的3个电子是分开独立占据1个轨道，第4个电子反向进入x轨道。这也就是为什么半满和全满最稳定的原因。
第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，其中第二主族和第六主族异常
因为N处于半充满
为什么N的第一电离能比O大
N的第一电离能为1400KJ\/mol；O的第一电离能为1310KJ\/mol。你看N族元素，p轨道是半满，是比较稳定的。（所以空气中氮气含量最多，这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因。）要想把其中一个p电子电离出来，自然要比电离O的要难得多，因为O是4个电子，其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的，要想...
n的第一电离能比o大的原因
N的第一电离能比O大是由于N的原子结构和电子排布的原因。在原子结构方面，N和O的原子核都含有7个质子，但N的原子序数比O小，因此，N的原子结构更紧密。同时，N的原子半径比O小，电子在离核更近，电子与原子核之间的相互作用力更强，因此需要更大的能量来移除其最外层的电子。此外，N的电子排布比O...
第一电离能大小顺序
第二周期：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期：Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期：H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期：F>Cl>Br>I 第六周期：He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离...
N,S,Ca,Mg,谁的第一电离能大
N，S，Ca，Mg，N的第一电离能大。同周期从左到右，总趋势是I由小变大，但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固，所以要电离出电子打破这种状态需要的能量大，所以他的I比左右都要大。金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。原子...
F和N原子哪个的第一电离能大
电离能也逐渐增大,所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大。同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。
H,C,N的第一电离能大小为什么是N>H>C?
因为H的1s轨道为半满结构，较稳定，难以失（较C来说）电子，而N就不用说了也是半满结构，第一电离能前四位：F＞O＞Cl＞N（Cl和N差不多啦~）
高中化学 第一电离能由什么决定?
一般和元素电负性有关，电负性大的第一电离能大，但是像N和O是特例，因为N的轨道半充满比较稳定，所以N的第一电离能更大
Se和N哪个第一电离能更大?
Se的第一电离能更大。Se的第一电离能级为8.9，而N的第一电离能级为14.5。
氮和氯的第一电离能大小比较
氮的第一电离大。氮的第一电离能是1402kl／moI，氯的第一电离能是1256kl／moI，所以氮的第一电离大。氮位于元素周期表中第二周期第五主族，氯位于元素周期表中第三周期第七主族，二者相比，氮原子半径较小，且2p上有3个电子是半满稳定结构，所以难失电子。
氮的第一电离能大于磷的原因
故N元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能。磷（Phosphorus），是第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，...
席祁扶达： N的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol.你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的.(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因.) 要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的半满结构的p电子容易得多.希望对你有所帮助
长葛市19621997047： 为什么N的第一电离能比O大 - ？
席祁扶达：[答案] N的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol.你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的.(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因.)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的...
长葛市19621997047： 为什么N比O的第一电离能来得高? - ？
席祁扶达： N的P亚层三个轨道各有一个电子 而O的P亚层一个充满,两个只有一个电子
长葛市19621997047： C N O这三种元素中第一电离能为什么是N最大而不是O呢? - ？
席祁扶达：[答案] 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素. 同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7...
长葛市19621997047： N 比O的第一电离能大的原因? - ？
席祁扶达： N 的p轨道为半充满状态,比O的状态更稳定 ⅡA族和ⅤA族的比它之后的主族第一电离能高
长葛市19621997047： 在B、C、N、O四种元素中,哪种元素的电离能最大?为什么? - ？
席祁扶达：[答案] N的电离能最大,元素的电离能与有效核电荷、原子半径和电子构型有关,从B到O,有效核电荷逐渐增大,对电子的吸引能力逐渐增强,电离能逐渐增大,但是,N的p轨道是半充满,比较稳定,导致N的电离能比O大.
长葛市19621997047： 为什么第一电离能S不要说查表=.= - ？
席祁扶达：[答案] N的2P轨道有3个电子,属于半充满,根据洪特规则特例,N的第一电离能要比O的大,O与S又在同一主族,那么O的第一电离能又比S的大,所以N>S.反常的还有Be,Mg,P等,具体参见高中化学选修三.
长葛市19621997047： C、N、O谁的电负性大?为什么我的资料上说的是N的电负性大啊? - ？
席祁扶达： 不对吧.O的电负性比N的大呀.N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态,O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大,O的非金属性比N强,所以O的电负性比N的大. ======== 答案满意的话别忘了采纳哦!
长葛市19621997047： 为什么第一电离能 氮比氯大 - ？
席祁扶达： 因为氮的电子轨道为1s2s3d,两个s轨道充满电子,d轨道有3个电子,即半满.根据半满或全满较稳点的规律,氮比氯(电子轨道为1s2s3d,d轨道有5个电子,未满)稳定,所以第一电离能氮比氯大.
长葛市19621997047： N的第一电离能比O的大,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问:为何O的电负性比N的大呢? - ？
席祁扶达： N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态 O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大 O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.
