cno第一电离能大小比较
化学类:氮气的第一电离能为什么大于一氧化氮的?
请注意，氮气氧气化合为一氧化氮的反应是放热的。所以，一氧化氮本身具有的能量要高于氧气氮气，所以，它电离所需能量少一些，第一电离能就小一些。
“NO”是一种什么化学元素
一氧化氮。氮氧化合物，化学式NO，分子量30，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化碳可使一氧化氮和氧气的反应钝化 方程式：2NO+O2==2NO2 ...
按第一电离能从小到大排列这几个化学元素
按第一电离能从小到大排列：Ba<Ca<Mg 解析：总体上金属元素第一电离能较小，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，所以有：Ba<Ca<Mg 注...
C N O的第一电离能大小比较 为什么?
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。
为什么氮不能形成五卤化物? 为什么NO的第一电离能比N原子的小?_百度知 ...
只能是形成共价化合物，那么共价化合物中N最外层就要符合泡利不相容原理，最多能容纳8个电子，结果形成三卤化发辅篡恍诂喝磋桶单垃物，最外层包含一对孤对电子和三个共价键。为什么NO的第一电离能比N原子的小？这个比较麻烦啊。你可以看作NO带有一个在高能轨道的电子，很容易失去。
为什么氮不能形成五卤化物? 为什么NO的第一电离能比N原子的小?_百度知 ...
只能是形成共价化合物，那么共价化合物中N最外层就要符合泡利不相容原理，最多能容纳8个电子，结果形成三卤化物，最外层包含一对孤对电子和三个共价键。为什么NO的第一电离能比N原子的小？这个比较麻烦啊。你可以看作NO带有一个在高能轨道的电子，很容易失去。
O的电离能比N小,这就意味着O失去电子的能力比N失去电子的能力小。那么...
第一电离能表示的是N→N+ +e-这个反应的能量变化，N>O只能说明N变为N+比O变为O+困难；而NO是共价化合物，是通过共用部分电子形成的分子，并未形成离子，所以不可使用电离能的概念进行讨论。N在NO中显一定的电正性只是因为共用的那部分电子相对而言更偏向O罢了，并非真正的电离。
一氧化碳的第一电离能为什么比一氧化氮的大
NO有11个，多一个单电子，容易被电离，且按分子轨道理论，电子排列是先进入成键轨道，再进入反键轨道，那么在CO上再加1个电子，肯定是进入反键轨道，其键级会减小1\/2，稳定性会降低（这个要大学才会学），你就记NO多一个单电子，所以比较容易失去就行了。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
写出非金属硅,氮,硫,氯化学性质并归纳它们的递变规律
第一电离能:999.6 第六电离能:8495第二电离能:2251 第七电离能:27106第三电离能:3361 第八电离能:31669第四电离能:4564 第九电离能:36578第五电离能:7013 第十电离能:43138单质硫有多种同素异形体。单质硫的分子以环状S8最为稳定,这种环状分子中,每个硫原子采取sp3不等性杂化,与另外两个硫原子之间以单键...
...铁能形成多种配合物,如:[Fe(H 2 NCONH 2 ) 6 ](NO
性质稳定，故第一电离能大小：P>S>Si，错误；B．同周期元素电负性由左向右逐渐增大，电负性顺序：C<N<O<F，正确；C．离子晶体熔点的高低取决于晶格能大小，因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低，正确；D．分子晶体熔化克服分子间作用力，与共价键键能大小无关，错误，选BC。（3）...
辽宁省内消回答： CNO的第一电离能大小顺序是N>O>C.【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.【解答】解:元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C.
度育19413026384问： C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______. - ？
辽宁省内消回答：[答案] C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C, 故答案为:N>O>C.
度育19413026384问： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 - ？
辽宁省内消回答： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 Mg的第一电离能为736KJ/mol Al的第一电离能为577KJ/mol N的第一电离能为1400KJ/mol O的第一电离能为1310KJ/mol N>O>Mg>Al 这问题你直接问我不就好了嘛.
度育19413026384问： Ⅰ.氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布图是______.(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是______.... - ？
辽宁省内消回答：[答案] (1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布图为,故答案为:; (2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N...
度育19413026384问： 第一电离能大小比较是N>O>C 虽然说第一电离能从左到右依次增大,且第二五主族特殊 但O和C的比较有点疑问 - ？
辽宁省内消回答： 氧原子的质子多,对电子的吸附能力强,这比半充满的作用大,只有相邻的才可以用所谓的半充满来衡量,相隔太远是质子数决定的
度育19413026384问： 碳和氢和氧和氮的第一电离能排序 - ？
辽宁省内消回答： 氮的2p轨道是半充满状态,能量较低,体系较稳定,而氧的2p却易失一个电子,变为半充满状态.故氮的电离能大,电子的得失难易只用电负性来比较,电负性越大,越易得电子
度育19413026384问： C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>CN>O>C - ？
辽宁省内消回答： C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C, 故答案为:N>O>C.
度育19413026384问： C,N,O三种元素的第五电离能由大到小顺序是不是比较第一电离能时还要看什么半充满(n)这里不用看吗? - ？
辽宁省内消回答：[答案] 第五电离能:C>O>N 电离能和粒子半径以及是不是稳定状态有关,C最大是因为失第五个电子时,要破坏稳定状态, N失去五个电子刚好达到稳定状态相对要容易.
度育19413026384问： 氢和碳的第一电离能大小比较 - ？
辽宁省内消回答： 氢原子只有一个电子层而碳原子有两个电子层.我们知道,原子外围电子层越靠外,其上电子能量越大,意思是要电离出一个电子需要更多的能量. 当氢和钠比较时,氢的第一电离能更大.
