N的第一电离能比O的大，且第一电离能和电负性越大，都是越难失电子，请问：为何O的电负性比N的大呢？
电负性是指不同元素的原子对键合电子吸引大小的描述，一般的元素的非金属性越强，电负性越大，即：同周期从左到右，电负性依次递增，从上到下，电负性依次减小；
第一电离能是指气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子需要吸收的能量，第一电离能与核电荷数递增有一定的规律：同周期从左到右，第一电离能也依次增大。
但是：第一电离能也受到价电子排布影响，第IIA族和第VA族价电子受到轨道电子半满的稳定性影响，同主族IIA族元素比IIIA族元素的第一电离能大、同主族VA元素比VIA元素的第一电离能大。如：按规律，N、O元素第一电离能大小关系是：N<O，但N价电子是半满状态，较稳定，第一电离能反而大于O的第一电离能。
这就是为何有些元素的电负性大反而第一电离能小的原因了。
纯手打，望采纳。
C
N
O的第一电离能大小顺序是N＞O＞C。
【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。
【解答】解：元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C。
O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态，所以N的第一电离能比O的大
O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大。
元素第一电离能的大小是如何排列的?
元素第一电离能大小顺序如下：第一周期：H < He第二周期：Li < B < Be < C < O < N < F < Ne第三周期：Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar第四周期：H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期：F > Cl > Br > I第六周期：He > Ne > Ar > Kr > Xe第一电离...
第一电离能o和p
o元素的第一电离能 在元素周期表中，氧气所在的第16个位置的元素的原子序数为8。氧气原子的结构为2, 6，2个内层电子，6个最外层电子组成了电子云层。氧气原子的第一电离能为1314千焦每摩尔。氧气的最外层电子数为6个，因此氧原子的第一电离能要比第一周期元素的锂原子的第一电离能更大，锂的第一...
...A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故B错误；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元...
第一电离能大小比较?
B>O>N，同周期第一电离能呈递增趋势，N的P能级是半充满状态。同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而...
第一电离能怎样比较?
d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。C原子为1S2 2S2 2P2 N原子为1S2 2S2 2P3 达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大 O原子为1...
第一电离能o和p
第一电离能，即原子失去最外层电子所需的最小能量，是元素化学性质的一个关键指标。对于氧（O）和磷（P）这两种元素，它们的第一电离能各有特点。氧位于元素周期表的第16位，原子序数为8，其电子配置为2, 6。其最外层有6个电子，这使得氧的第一电离能相对较高，为1314千焦每摩尔。这个数值高于锂...
为什么N比O的第一电离能大那么多?
C，N，O的第一电离能的顺序为N＞O＞C。随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的...
第一电离能大小顺序
第一电离能大小顺序如下 第一周期：H<He 第二周期：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期：Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期：H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期：F>Cl>Br>I 第六周期：He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有...
关于第一电离能
Mg的第一电离能为736KJ\/mol；Al的第一电离能为577KJ\/mol。Al＜Mg N的第一电离能为1400KJ\/mol；O的第一电离能为1310KJ\/mol。O＜N 事实上不光如此：Be的第一电离能为900KJ\/mol；B的第一电离能为799KJ\/mol。B＜Be P的第一电离能为1060KJ\/mol；S的第一电离能为1000KJ\/mol；S＜P 可见，...
第一电离能的大小为什么氮原子>氧原子?
参考答案如下：（1）氮＞氧＞碳；1s22s2p4。（2）sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F。（3）第一空为 第二空为 （4）酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱。（5）形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量。解析：（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮...
叶学甘舒： N的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol.你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的.(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因.) 要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的半满结构的p电子容易得多.希望对你有所帮助
张家川回族自治县17261841419： N的第一电离能比O的大,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问:为何O的电负性比N的大呢? - ？
叶学甘舒： N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态 O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大 O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.
张家川回族自治县17261841419： C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>CN>O>C. - ？
叶学甘舒：[答案] C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C, 故答案为:N>O>C.
张家川回族自治县17261841419： 为什么N的第一电离能比O大 - ？
叶学甘舒：[答案] N的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol.你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的.(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因.)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的...
张家川回族自治县17261841419： C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______. - ？
叶学甘舒：[答案] C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C, 故答案为:N>O>C.
张家川回族自治县17261841419： 为什么N比O的第一电离能来得高? - ？
叶学甘舒： N的P亚层三个轨道各有一个电子 而O的P亚层一个充满,两个只有一个电子
张家川回族自治县17261841419： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 - ？
叶学甘舒： cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 Mg的第一电离能为736KJ/mol Al的第一电离能为577KJ/mol N的第一电离能为1400KJ/mol O的第一电离能为1310KJ/mol N>O>Mg>Al 这问题你直接问我不就好了嘛.
张家川回族自治县17261841419： N和S的第一电离能怎么比较? - ？
叶学甘舒： 氮比较大,氮第一电离能大于氧,氧大于硫.
张家川回族自治县17261841419： 为什么N的第一电离能比O的大,不是同一周期从左到右升高吗? - ？
叶学甘舒： 第一电离能同周期从左到右呈增大趋势,其中第二主族和第六主族异常
张家川回族自治县17261841419： 第一电离能,第一电子亲和势,电负性的区别与联系. - ？
叶学甘舒： 电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值 .电子亲和能是负数,因此应该是...
