为什么氧的电离能比氮小不是应该在同一周期中，越往右
同周期元素原子,随着原子序数的增大,原子的氧化性增大（非金属性）,得电子能力增大,失电子能力减小.第一电离能指失去一个电子所需要的能量,氧化性越强,失电子能力越弱,失去电子所需要的能量就越大,第一电离能就越大.但这里的同周期并不包括惰性元素,且那只是总体趋势,实际上还有部分起伏的.所以应该说,除了惰性元素,同周期元素原子的第一电离能从左往右总体趋势是越来越大的.
你说的是原子的第一电离能.高中学生没有必要弄清楚为什么.因为这是大学的内容.当然如果要参加高中化学竞赛就应该弄清楚.
根据"洪特规则",等价轨道全满或者半满或者全空是相对稳定的结构.Be的结构本来就有一个2s^2的全满的相对稳定结构,失去一个电子该结构只是变成2s^1的半满的相对结构,而B的结构是2s^2,2p^1的不稳定结构,失去1个电子后能变成2s^2,2P^0的一个全满一个全空的两个相对稳定结构,所以B更容易失去1个电子.
镁和铝，氮和氧，磷和硫之间的第一电离能反常的现象也是以上的原因.
你可以找本高中化学竞赛书看看.
在中学化学里：
氮原子（N）的（价）电子排布为：
氧原子（O）的电子排布为：
由于电子排布中，全充满、半充满更稳定，因此（气态基态）N原子更难失去最外一个电子，因此它的第一电离能大于氧（O）
此外，对于第一电离能那么有：IIA>IIIA>IA，VA>VIA>IVA（同周期），但是同周期从左至右，第一电离能总体趋势是增加的。
为什么氧的电离能比氮小不是应该在同一周期中,越往右
在中学化学里：氮原子（N）的（价）电子排布为：氧原子（O）的电子排布为：由于电子排布中，全充满、半充满更稳定，因此（气态基态）N原子更难失去最外一个电子，因此它的第一电离能大于氧（O）此外，对于第一电离能那么有：IIA>IIIA>IA，VA>VIA>IVA（同周期），但是同周期从左至右，第一电离能...
第一电离能的大小为什么氮原子>氧原子?
解析：（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s2p4；故答案为：氮＞氧＞碳；1s22s2p4；（2）NH3中只含有单键...
氧的第一电离能为什么比氮小,原因是什么啊说的简单点
氧的第一电离能为什么比氮小，原因是什么啊说的简单点 因为氮的电子轨道为1s2s3d,两个s轨道充满电子,d轨道有3个电子,即半满.根据半满或全满较稳点的规律,氮比氯（电子轨道为1s2s3d,d轨道有5个电子,未满）稳定,所以第一电离能氮比氯大....
氧气和氮气哪个难电离
氮气。氮气是没有偶极矩的，是线性分子是没有极性的，氧的第二电离能大于氮的第二电离能，氮气在水溶液或熔融状态下，难以电离成阴阳离子的化合物，因此很难电离。
碳氮氧的第二电离能大小顺序
氧、氮、碳。氮的2p轨道是半充满状态，能量较低，体系较稳定，而氧的2p却易失一个电子，变为半充满状态.故氮的电离能大，电子的得失难易只用电负性来比较，电负性越大，越易得电子，所以碳氮氧的第二电离能大小顺序是氧、氮、碳。
为什么第一电离能反常的元素是氮元素和氢元素?
第一电离能反常的元素是氮元素和氢元素。第一电离能反常的原因是价电子的排布的变化引起的，例如正常情况下，氧元素的第一电离能应该大于氮元氧原子半径小，但是由于氮原子的价电子排布为2s22p3，p轨道上3个电子处于半充满状态。第一电离能反常的主族 第一电离能反常的主族是第二主族和第五主族，...
碳氮氧第一电离能由大到小顺序是什么?
应该是N>O>C因为N的2P轨道半充满，比较稳定，第一电离能大
氧的第二电离能大于氮的第二电离能的原因
原因如下：1、为同轨道.上两个电子之间的排斥能较大。2、失去了一个电子后，原子变成阳离子，正电性增强，原子核对电子束缚能力变强。
高中化学电离能特殊组
你是说第一电离能么 第二主族（IIA）的第一电离能会比第三主族（IIIA）的第一电离能高 例如：镁的第一电离能大于铝的第一电离能 第五主族（VA）的第一电离能会比第六主族（VIA）的第一电离能高 例如：氮的第一电离能大于氧的第一电离能 纯手打 求采纳~~
C N O的第一电离能大小比较 为什么?
随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为...
希态比特： 你说的是原子的第一电离能.高中学生没有必要弄清楚为什么.因为这是大学的内容.当然如果要参加高中化学竞赛就应该弄清楚. 根据＂洪特规则＂,等价轨道全满或者半满或者全空是相对稳定的结构.Be的结构本来就有一个2s^2的全满的相对稳定结构,失去一个电子该结构只是变成2s^1的半满的相对结构,而B的结构是2s^2,2p^1的不稳定结构,失去1个电子后能变成2s^2,2P^0的一个全满一个全空的两个相对稳定结构,所以B更容易失去1个电子. 镁和铝,氮和氧,磷和硫之间的第一电离能反常的现象也是以上的原因. 你可以找本高中化学竞赛书看看.
虎亭区15717743952： 氧分子第一电离能为什么小于氧原子 - ？
希态比特： 这个你要从分子轨道理论理解.O2分子中,能量最高的电子是填充在π*反键轨道上的,能量高于2p原子轨道,因此失去这个电子所需要的能量比O原子失去2p轨道电子需要的能量低,也就是O2分子的电离能低于O原子.
虎亭区15717743952： 氧的氧化性比氮的大,也就是氧比氮容易得电子,但是氧的第一电离能比氮小,岂不是氧容易失电子了?这不是很矛盾吗 - ？
希态比特： 第一电离能讨论的只是最外层电子逃离原子引力的能量,它不是元素氧化特性强的充要条件,而是必要条件,元素氧化特性还要考虑最外层其它电子的电离能特性,要比较最外层电子总体电离能,也就是不要考虑局部而是整体考虑最外层电子的总的能量.
虎亭区15717743952： 同一周期元素的第一电离能自左至右是逐渐增大的,但氮原子的第一电离能却比氧原子的大,原因是什么? - ？
希态比特： 这个根据结构化学来解释.氮的结构是1S2 2S2 2P3.P轨道正好为半满结构,比碳和氧都稳定.然后还要注意除了第五主族和第六主族,第二主族和第三主族也会出现电能不规则排布.
虎亭区15717743952： 为什么NO的第一电离能比N原子的小? - ？
希态比特： 是不是问O的第一电离能为什么比N的小?因为N的2p能级上的3个电子分别占据一个轨道形成半满状态较稳定,而O中2p能级有一对成对电子和两个单电子,把那对成对电子破坏即失去一个后正好是半满,比较稳定
虎亭区15717743952： 第一电离能中,总共有哪几个反常的现象?请分别列举出来(如氧的电离能小于氮) - ？
希态比特： 镁和铝,氮和氧,也就是第二主族与第三主族,第五主族与第六主族,分别是因为电子轨道全满和半充满,希望楼主满意
虎亭区15717743952： 氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多.(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__？
希态比特： (1)F>N>O;V形 (2)sp;2N A (3)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 (4)CaO 2 (5)C (6)是 (1)由氦弗份煌莓号逢铜抚扩洪特规则的特例可知,氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”),小于氟元素;由价层电子对互斥理论可知...
虎亭区15717743952： 化学类:氮气的第一电离能为什么大于一氧化氮的? - ？
希态比特： 请注意,氮气氧气化合为一氧化氮的反应是放热的.所以,一氧化氮本身具有的能量要高于氧气氮气,所以,它电离所需能量少一些,第一电离能就小一些.
虎亭区15717743952： 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径 160 143 70 - ？
希态比特： W化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,W为氧元素;Z元素化合价为+5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表...
