什么是电离能力?怎么判断其强弱?

依据什么来判断离子极化能力的强弱？~

溶液的酸碱性，或通过判断酸碱浓度比较。在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用，它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的。
μ与电场强度E的比值μ/E称为极化率，它可作为离子可极化性大小的量度。正、负离子虽可互相极化，但一般说，由于正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，主要作为极化者；负离子恰好相反，是被极化者。离子极化的结果使离子键成分减少，而共价键成分增加。


扩展资料：
随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。
在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计。其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。
参考资料来源：百度百科-离子极化
参考资料来源：百度百科-酸碱性

弱酸的电离常数是前辈们的研究成果。所以我们可以利用弱电解质的电离常数，来判断弱酸根的水解能力。对于弱酸的电离能力的强弱，可以比较电离常数的大小，电离常数数值较大的弱酸，则电离能力较强。对于弱酸根离子的水解能力的强弱，则正相反。即弱酸根离子所对应的弱酸的电离常数越大，水解能力越弱，反之弱酸的电离常数越小，水解能力越强。

基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且I1＜I2＜I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J• mol-1，常用kJ•mol-1。通常不特别说明，指的都是第一电离能.

电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。

（1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。

（2）同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。

（3）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

（4）同一副族电离能变化不规则。

我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢？现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。

1．碳酸钙难溶于水，碳酸钙是弱电解质

碳酸钙在水中的溶解度很小，水溶液也几乎不导电，但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离，因此碳酸钙也是强电解质。电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系，溶解度大的不一定是强电解质，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱电解质，溶解度小的不一定是弱电解质，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小，但它们都是强电解质。

2．盐酸中溶质完全电离，盐酸是强电解质

盐酸中不存在着溶质分子，氯化氢溶于水后完全电离为H＋与Cl－，但盐酸不能称之为强电解质，因为强弱电解质必须首先是电解质，而电解质又必须是纯净物，故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质，氯化氢是强电解质。同样的原因，“氨水”也不能叫做弱电解质，因为NH3·H2O才是氨水中的电解质，NH3·H2O是一种弱电解质。

3．SO3溶于水后完全电离，SO3是强电解质

SO3极易溶于水，并与水发生反应生成硫酸，硫酸在水溶液中完全电离，但这只能说明硫酸是强电解质，而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离，因此，SO3不是电解质，也就没有强弱电解质可言。同理，CO2、SO2、NH3等气体，虽然它们溶于水后都能导电，但它们都不是电解质，当然也就不可能有强弱电解质之分。

4．纯水不导电，纯水是非电解质

纯水不导电，不是因为纯水不发生电离，而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少，纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小，不足以发生明显的导电现象。由于纯水是可以电离的，因此，纯水也是一种电解质，是一种较为常见的弱电解质

5．碳酸氢钠在溶液未电离完全，碳酸氢钠是弱电解质

碳酸氢钠在水溶液中完全电离为Na＋、HCO3－，确实存在着未电离完全的HCO3－，但这并不影响对碳酸氢钠是强电解质的认定。因为强电解质是指只要能在水溶液中能完全电离为阴、阳离子两部分，而与溶液中有无电离完全的分子与离子无关。

6．某电解质溶液导电性弱，该电解质是弱电解质

溶液的导电性与多种因素有关，影响溶液导电性强弱的因素主要有：⑴离子浓度，相同条件下离子浓度大的溶液导电性强；⑵离子电荷，一般情况下离子电荷越高，导电能力越强；⑶电解质强弱，相同条件下强电解质的溶液导电能力强；⑷溶液温度，温度越高，溶液导电能力越强；⑸电解质类型，相同条件下，电解质类型不同，其溶液的导电性不同，如相同温度下同浓度的CaCl2与NaCl溶液导电性不同。某溶液的导电性弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中的离子浓度很小，导电性也会很弱。

综合可见，判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的电解质即是强电解质，不完全电离的电解质即是非电解质。
参考资料：http://www.hongzhinet.com/homeworkhelp/question_content1274.asp

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理塘县14739617401： 什么是电离能力?怎么判断其强弱? - ？
军帖必存： 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1).元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2).第三、四电离能依此类推,并且I1 电离能可以定量的...

理塘县14739617401： 怎么知道一个离子的水解能力大还是电离能力大 - ？
军帖必存： 怎么知道一个离子的水解能力大还是电离能力大 物质的性质不同,可能在溶液中表现出的程度也不同.【1】判断电离程度: 强电解质完全电离,弱电解质电离不完全. ①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离.除一些弱电解质盐HgCl2 ,...

理塘县14739617401： 怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱 - ？
军帖必存： 弱酸的电离常数是前辈们的研究成果.所以我们可以利用弱电解质的电离常数,来判断弱酸根的水解能力.对于弱酸的电离能力的强弱,可以比较电离常数的大小,电离常数数值较大的弱酸,则电离能力较强.对于弱酸根离子的水解能力的强弱,则正相反.即弱酸根离子所对应的弱酸的电离常数越大,水解能力越弱,反之弱酸的电离常数越小,水解能力越强.

理塘县14739617401： 离子电离强弱 - ？
军帖必存： 这个很简单,一般水解性越强的离子越不容易电离,一些常见的酸根离子Cl+>SO4+>PO4+>SIO3+>AL03+ 金属离子就比较简单了,一般的顺序就很金属性强弱有关系,金属性越强电离就越强 Mg+>Al+>Fe+>Cu+ 还有NH4+比较复你自己看看书吧,上面的一些离子符号不标准,希望你能认识!!!

理塘县14739617401： 怎样区分电解质电离强弱啊?？
军帖必存： 同等浓度下导电能力强的电离强,导电能力弱的电离弱. 能在水溶液或(是“或”不是“和”)熔融状态下完全电离(即完全变成阴阳离子)的是强电解质,能电离但不能完全电离(即有分子存在)的是弱电解质. 强电解质举例:强酸(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 等), 强碱(NaOH KOH等),绝大多数的盐 弱电解质举例:弱酸,弱碱,盐嘛,记住醋酸铅就行了

理塘县14739617401： 如何判断电解质的强弱 - ？
军帖必存： 一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断:①电离程度.②化学键.③化合物属类.当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质.从化学键和化合物的属类判别强...

理塘县14739617401： 怎么比较电离程度和水解程度的大小 - ？
军帖必存： 电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大. 因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题目会给你信息帮助你判断的!

理塘县14739617401： 电解质的强弱如何区分 - ？
军帖必存： 看其水溶液的电离能力,水溶液中100%电离的是强电解质,其余的在中学阶段都归为弱电解质

理塘县14739617401： 电离能力 - ？
军帖必存： 电离能力是指将空气中的分子 电离为带正电荷的微粒 和带负电荷的微粒 我们可以这样想 若三者的能量一致 而某种射线的电离能力大 那么他在电离空气中的分子的时候消耗大 能量降低大 那么穿透力就小了

理塘县14739617401： 什麽是电离程度? - ？
军帖必存： 电离度 不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.这里我们只学习电离度. 1、电离度的定义和计算: 电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和...