你好.我想知道怎么判断水解和电离程度的大小.可以解答一下吗.谢谢

~ 电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力，即可以看其电离常数的大小，电离常数越大，说明其电离能力越强，反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如ch3cooh和nh3??h2o看作弱酸、弱碱，但实际上它们的电离常数还是较大的，所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根（ch3coo-）和弱碱阳离子（nh4+）的水解能力均较小，而hclo就相反，电离程度较小而clo-的水解程度较大。
因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小，你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱，对于不大熟悉的，题目会给你信息帮助你判断的！

那就要看溶液显什么性了,例如
NaHCO3
显碱性所以
HCO3-
+
H2O
===H2CO3
+
OH-
HCO3-
====H+
+CO32-
水解大过电离NH4HSO3
显酸性HSO3-
+
H2O
===H2SO3
+OH-
HSO3-
====H+
+SO32-
电离大过水解

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榆树市18763689727： 水解和电离应该怎么判断? - ？
储建奥立： 溶质在水中的电离和水解是同时发生的,不过存在电离程度和水解程度的比较而已.一般弱酸根都是水解程度大于电离程度.特例:HSO3-,H2PO4-,草酸一氢根等水解大于电离.

榆树市18763689727： 如何判断一个物质水解程度大还是电离程度大 - ？
储建奥立： 楼主的意思是 像碳酸氢根 亚硫酸氢根这样 既能电离又能水解的物质 怎么判定吧? 如果是我说的这个问题 要看电离平衡常数 比如对碳酸氢根 要研究碳酸的常数 第一步电离为4.2*10-7 第二步电离为5.6*10-11 用Kh=10-14除以第一步电离的常数...

榆树市18763689727： 酸碱怎样判断电离程度与水解程度的大小? - ？
储建奥立：[答案] 酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解. 可能你想问酸式盐的电离程度与水解程度的大小,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离子,碳酸氢根离子,...

榆树市18763689727： 你好.我想知道怎么判断水解和电离程度的大小.可以解答一下吗.谢谢 - ？
储建奥立： 那就要看溶液显什么性了,例如 NaHCO3 显碱性所以 HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH- HCO3- ====H+ +CO32- 水解大过电离NH4HSO3 显酸性HSO3- + H2O ===H2SO3 +OH- HSO3- ====H+ +SO32- 电离大过水解

榆树市18763689727： 如何〔从方程式上〕区分水解和电离就比如说给你一个方程式你怎么判断它是电离还是水解 - ？
储建奥立：[答案] 水解是某物质与水中电离出来的(H+)或(OH-)结合成新物质,如醋酸钠水(CH3COO-) + H2O = CH3COOH + (OH-) 水解会有水分子参与,并生成H+ 或是 OH- 电离就是某物质分解,如水的电离:H2O = (H+) + (OH-)

榆树市18763689727： 如何辨别是水解程度大还是电离程度大? 能说的通俗易懂些吗 如果某个程度大的话会出现什么情况 最好详细些 - ？
储建奥立： 反之就是电离大于水解,溶液呈碱性;实际上是Ka2 再如NaH2PO4 H2PO4(-) = H(+) + HPO4(-) Ka2 H2PO4(-) + H2O = H3PO4 + OH(-) Kh 由于Ka2 > Kh,所以电离大于水解你是说酸式盐吧?如NaHCO3、NaH2PO4之类?如NaHCO3 HCO3(-) = H(+) + CO3(2-) Ka2 HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) Kh 如果Ka2 > Kh那就是水解小于电离,溶液呈酸性,溶液呈酸性

榆树市18763689727： 如何判断溶液水解程度大还是电离程度大? - ？
储建奥立： 如碳酸氢钠,在溶液中存在:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-?H+ +CO3 2- HCO3- +H2O ? H2CO3 + OH- 由于HCO3-的电离程度很小,K=5.61*10^-11 比水解程度要小的多,故水解大于电离,溶液呈碱性.

榆树市18763689727： 怎么判断一种物质是水解》电离还是电离》 - ？
储建奥立： 在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而溶液中二者的差异来源于溶质的在溶剂中的电离作用和水解作用.对于碳酸氢钠,其电离过程会产生氢离子;而其水解过程会产生氢氧根离子,尤其酸碱性判断,水解强于电离.P.S.:理科不是所有东西都一定要求背下来,需要得还是分析、推理能力.如果不是考试将近,还是适时地训练自己的理科思维能力;当然背了总能多得分,但背多了不一定记得住,记得清,记得全.

榆树市18763689727： 如何比较电离程度与水解程度 - ？
储建奥立： 电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力.水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱.一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大.一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的电离程度和水解程度. 具体要查表

榆树市18763689727： 怎样区分电离与水解 - ？
储建奥立： 电解质溶于水copy肯定第一步就是电离,然后判断:电离出来的离子如果存在弱酸根离子,则会水解. (1)电离是指该电解质自身发生、电荷分散的变化,不知算化学反应. 比如NaOH电离成Na+和OH- (2)水解顾名思义要与水作用,发生反应,故可以根据反应式是否有水参与来区分道电离和水解. 比如NaHCO3(一种盐,强电解质)电离成Na+和HCO3- 而HCO3-会水解(进一步反应):HCO3- + H2O-----H2CO3 + OH-