电离能怎么比？
第一电离能大小顺序如下
第一周期：H<He
第二周期：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne
第三周期：Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar
第四周期：H>Li>Na>K>Rb>Cs
第五周期：F>Cl>Br>I
第六周期：He>Ne>Ar>Kr>Xe
金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强
第一电离能大小比较：
第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，氢和碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小。
电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小，说明这个原子越容易失去电子，越容易变为阳离子，继而金属性就越强。
其他概念
1、元素的电负性
物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力不同，是造成元素化学性质有差别的本质原因，元素的电负性的概念，就是用来表示元素相互化合时，原子在分子中吸引成键电子对的相对能力。
2、电子亲合势
当元素处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时所放出的能量,称为该元素的第1电子亲合势。电子亲合势越大,该元素越容易获得电子。
电离能的意义：电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小，说明这个原子越容易失去电子，越容易变为阳离子，继而金属性就越强。
电离能的应用
第一，可以确定元素的化合价；
第二，判断元素金属性或非金属性的强弱；
第三，确定核外电子排布。
怎样比较第二电离能的大小?
第二电离能大小比较规律是电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质...
第二电离能要怎么比较大小、例如Cr和Mn
铬大，铬排布式3d5,4s1,失第二个电子要破坏3d层半满结构，而锰3d5,4s2,失第二个电子刚好使4s失完，锰失第一个电子能量较大，但第二个电子容易电离。但是由于4s和3d能级3d大，铬会比锰大一点。铬1590，锰1509。
第一电离能 零族元素(稀有气体)和其他元素怎么比? 是f的第一电离能大...
第一电离能（原子失去最外层的一个电子所需能量）数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小，...
高中化学--H的第一电离能与Cu,Fe比较
1、随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。2、总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。3、同一元素的I1<I2<I3…(I电离能)4、同一周期从左到右电离能变化的总的趋势是增大的趋势，但受外电子层结构的影响有曲折起伏。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, ...
为什么氧的第一电离能比磷大,怎么比较的,不在同一周期和同一族?
借氮元素比较,氮元素和氧元素位于同一周期，氧元素的非金属性比氮元素的非金属性强。氮元素和磷元素位于同一主族，氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强。所以氧元素的非金属性比磷元素的非金属性强。
怎么判断第一,第二,第三的电离能大小
由物质结构理论：第一电离能＞第二电离能＞第三电离能。。。最外层电子的个数即为电离能的突变值，如Na核外一个电子，第二电离能突然变大；Al核外三个电子，第四电离能突然变大；Ar稀有气体，第一电离能就很大。
电离能大小的问题
你说的是第一电离能把。Mg第一电离能是失去S电子的，而Al是P电子的。当n相同时，P电子的能量高于S电子，所以n相同的P电子比S电子更容易失去，即此时P电子的电离能小于S电子。S的电离能为什么比P的稍小些呢。因为磷的P电子排布是：↑ ↑ ↑，而硫的是↑↓ ↑ ↑。即磷是一种“半满”的...
镁和铝相比较,哪个第一电离能更大?
镁的第一电离能比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态，能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
Cu Al第一电离能比较大小
铝比铜的第一电离能小。第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量 金属的电离能的比较可根据金属的活泼性，越活泼的金属越容易失去电子，所需要的能量越小，即第一电离能越小，铝比铜活泼，所以铝的第一电离能比铜小。希望我的回答能对你的学习有帮助！
电离能怎么算?
根据题目所给信息，该元素的第一电离能为800 kJ\/mol，第二电离能为1600 kJ\/mol。根据通常规律，第二电离能通常要比第一电离能高。因此，我们可以得出结论，这个元素是有至少两个电子的原子或离子。并且，第一电离能为800 kJ\/mol，第二电离能为1600 kJ\/mol，说明第二个电子的去除需要更多的能量，即...
乐正茜门冬： 基本满足一下规律:(1)同一周期主族元素从左到右电离能增大,稀有气体元素电离能最大.(2)同一周期副族元素从左至右,电离能增加不如主族元素明显,只是略有增加.(3)同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小 (4)同一副族电离能变化不规则.(5)同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大.
烟台市13740683712： 不同周期的电负性电离能怎么比较 - ？
乐正茜门冬： 周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也越大,金属性越强当然第一电离能的值越小
烟台市13740683712： 第一电离能怎样比较?比如说 C N O 的电离能,怎样比较? - ？
乐正茜门冬：[答案] 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素. 同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7...
烟台市13740683712： 化学原素电离能得大小怎么判断 - ？
乐正茜门冬：[答案] 第一电离能大小和金属性非金属性相关,非金属性强的第一电离能越大,金属性强的第一电离能越小,但是同周期稀有气体最大,第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小
烟台市13740683712： 原子电离能的比较方法? - ？
乐正茜门冬： 在元素周期表中 主族元素从左到右电离能依次增大 从上到下电离能依次减小 电离能最大的元素为He,除了稀有气体之外为F 电子层结构出现半满、全满和全空的元素电离能异常,大于左右两边的元素,如C<N>O
烟台市13740683712： 第一电离能到底怎么比较?不在同周期,不在同族的怎么比较啊,化学通俗易懂 - ？
乐正茜门冬：[答案] 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f...
烟台市13740683712： 怎判断电离能大小 - ？
乐正茜门冬：[答案] 和电负性规律一样,周期表从左到右变大,从下到上变大,不同的是第二和第五周期由于轨道充满或半充满而略比后面一位大如:N比O大
烟台市13740683712： 第一电离能的比较O、P、Si、Li的第一电离能怎么比较.我知道O>P>Si,但不知道怎么和Li比较,请详细、易懂点,我可以提高悬赏, - ？
乐正茜门冬：[答案] Li是金属,其他的都是非金属
烟台市13740683712： 稀有气体的第一电离能和第二电离能怎么比较?可是题目上就是这样的! - ？
乐正茜门冬：[答案] 怎么会比较这样的东西呢?稀有气体的第一电离能就已经很大了,第二电离能更大啊.这个物化数据手册上可能会有给出,我查过其他元素的电离能,没有注意过稀有气体的电离能
烟台市13740683712： 第一电离能,电负性如何比较 - ？
乐正茜门冬： 电负性大小取决于元素的金属性强弱,金属性强的电负性就大,反之亦然.第一电离能同样取决于金属性的强弱,金属性强的电离能 就小,但有特殊的情况,比如第二主族的元素,比第三主族的元素的电离能大.
