还有没有没睡的亲故啊。。求教高二化学!图上这段话第2条求解释!电离能力和水解能力怎么理解啊!

作者&投稿:巫春 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
关于高二化学盐的水解和电离,救助~

仍以碳酸溶液为例,它的溶液中发生一系列的反应:
(1) H2CO3 = H(+) + HCO3(-)
(2) HCO3(-) = H(+) + CO3(2-)
(3) CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
(4) H2O = H(+) + OH(-)
达到平衡后溶液中这四个平衡都建立了,它们浓度间相互制约(抑制)
诚如你所说,这四条反应产物的浓度变化才是真正的抑制因素,而反应物浓度的变化则影响相对较小。其中反应(1)的趋势最大,反应(3)次之,反应(2)又次,反应(4)的趋势最小,这就决定了溶液最后呈酸性;同时又决定了碳酸的电离不可能无限继续下去。
是平衡使pH不变,而不是pH不变导致平衡。

一般中学讨论这种问题经验记住
NaHSO3溶液显酸性
NaHCO3溶液显碱性

所以NaHSO3电离>水解
NaHCO3水解>电离

具体用电离常数和水解常数比大小
如:先查表:
H2SO3,Ka2=6.3*10^-5
Kh=KW/Ka2=10^-14/ 6.3*10^-5 <6.3*10^-5
所以Kh<Ka2
即HSO3-水解<电离
即显酸性

比如NaHCO3,它是盐,溶解在水中是全部电离的,NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-既能电离、又能水解
电离:HCO3- =H+ + CO32-(可逆)
水解:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(可逆)
当电离大于水解时,溶液显酸性;当电离小于水解时,溶液显碱性。HCO3-电离是小于水解的,溶液显碱性。

先电离分解,水里有氢离子


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好一点的学习方法,亲故,急啊!!!
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