高中化学，怎么判断电离和水解哪个程度大
看平衡常数，比如说碳酸氢根的水解常数比电离常数大所以就会显碱性，其他的东西也是一样的。
判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。
常用的：
电离能力大于水解程度的有：
1、酸：醋酸、甲酸等等。
2、碱：氨水。
扩展资料：
电离的产生
带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。
带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。这种碰撞的研究是关于少体问题的根本重要性，这是物理学的一个主要的未解决的问题。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。
水解影响因素
1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。
2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。
3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。
参考资料来源：百度百科-水解
参考资料来源：百度百科-电离
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。
盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
扩展资料：
电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。
参考资料来源：百度百科--电离
参考资料来源：百度百科--水解
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。
常用的：电离能力大于水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。
碱：氨水
水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸,
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.
或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.
电离程度与水解程度大小是根据，电离常数Ka，以及水解常数Kh大小进行判断的。
化学电源中的电势高低怎么判断?
比较专业的测量可用电位差计，普通测量用电压表就行了。
电解池电势高低如何判断?
2. 电位差和电动势的大小不同，因为电位差只考虑了两个电极与试液之间的电势差，而未包括工作电极表面电化学反应产生的极化电势。3. 电动势则同时考虑了化学反应本身和电极的极化效应，更全面地反映电化学系统的状态。4. 电解池通常由正极、负极和电解质组成。正极通常是氧化剂，在电流作用下从电解质中...
一个电化学方程式怎样判断充电或放电
在作为原电池的时候，可以自发反应，会有正负极（也就相当于电源）是放电；在作为电解池的时候，需要外部接通电源，进行电解，会产生阴阳极（相当于用电器）是充电。
有机化学中吸电基团怎么判断?详细点…谢谢了
朋友，对于一个基团-RX，如果R的电负性大于X，那么它就是给电子的，反之就是吸电子。供电子基团：直接与其他基团相连的原子或带有未共用电子对,，或以单键与其它原子相连；供电子效应：-O（带一负电荷）〉-OH〉-C6H5〉-CH3〉-X ，也就是说：供电子基:对外表现负电场的基团；吸电子基团：直接与...
化学12题不会,不知道电极怎么判断
NaBH4是一种比较强的还原剂，高中提到过。所以电极a是负极，BH4-失去电子，带正电，被氧化 b是正极，H2O2得到电子，代负电，被还原 A:Na+从a到b B:氧化 C:正确 D:a消耗了OH-,H+浓度增大，PH变小；b生成OH-,H+浓度减小，PH变大。
给出一个电化学方程式怎么判断它是放电还是充电?
一般来说放热都是放电，吸热反应都是充电，因为能量守恒，化学能转化为电能
版选修四电化学方程式怎么判断出阴阳两级得失电子
高中化学特级教师专业解答： 电化学包括原电池和电解池，原电池的两极是正负极，电解池的两极是阴阳极。 原电池以铜锌原电池为例(其中电解质溶液为硫酸铜）：正极是铜极，发生还原反应，方程式如下：Cu2++2e——Cu 负极是锌，发生氧化反应
请教高中化学中的电解池和原电池的区别以及如何判断正负极??
电解池是外加电压提供能量 原电池是把化学能转化为电能释放出去 电解池 阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极)阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极)所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子 电池 负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子)正极:电池收回电子的地方(反应...
高中化学溶液显电中性怎么看??电子不带电呢???怎么看出来,根据什么?
阴阳离子带电荷的数量相等.所以不带点
化学:在离子方程式中,如何判断电荷是否守恒?详细!
Na+H2O=Na++H2+2OH- 前面不带电，后面Na+带+1 2OH-带-1 这样电荷就不守恒 2Na+H2O=2Na++H2+2OH- 前面不带电，后面2Na+带+2 2OH-带-2 抵消掉也不带电，这样就是守恒
申晓舒心： (1)酸式盐:见“香香的白茉莉”的回答. (2)对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱. (3)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强. (4)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当. 若双水解不能生成沉淀,则仍是电离大于水解,如醋酸铵,碳酸氢铵. 如果不是你想知道的情况,请把你的表述更详细一些,希望更多的朋友可以帮助你.
新泰市13117008534： 高中化学里有哪些弱酸根电离程度大于水解程度?怎么判断水解程度大还是电离程度大? - ？
申晓舒心： 水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断 水解大于电离的有:HCO3-;HS-,HPO42-,等 电离大于水解的有:HSO3-,H2PO4-等 多元羧酸也是水解大于电离
新泰市13117008534： 高中化学怎么判断弱电解质电离程度和水解程度哪一个大 - ？
申晓舒心：[答案] 具体一点,高中化学,好像没有这样的题啊.好好想想你这个题,貌似有点问题,若果是同一种物质的水解和电离程度,该物质是多元弱酸或者弱碱.给个题目看看
新泰市13117008534： 高中化学中如何判断物质的水解程度和电离程度哪个更大? - ？
申晓舒心： 这需要进行相关计算,关于电离平衡常数.简单的,使用经验公式.混合溶液酸碱性判断更需要计算,比如等物质的量浓度的氨水与氯化铵混合溶液,呈碱性;等物质的量浓度的氢氰酸与氰化钾混合溶液,呈碱性;等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液,呈酸性.这类缓冲溶液可以通过经验判断,比较酸或者碱的电离常数. 另外,可以根据溶液的酸碱性进行判断,等温、等浓度下NaH2PO4溶液显酸性,说明该盐的电离程度>水解程度;而Na2HPO4溶液显碱性,说明该盐的水解程度>电离程度
新泰市13117008534： 如何区别高中化学中电离程度和水解程度? - ？
申晓舒心： 多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性. 若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性. 电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等. 水解大于电离的一般是较弱的...
新泰市13117008534： 如何判断电离大于水解还是水解大于电离 - ？
申晓舒心： 在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.
新泰市13117008534： 化学电离程度和水解程度大小判断 - ？
申晓舒心： 如: NaHCO3,溶液显碱性,说明水解程度大小电离程度 NaHSO3,溶液显酸性,说明水解程度小于电离程度
新泰市13117008534： 怎么判断混合溶液中两种溶液的电离程度大于水解程度还是水解大于电离?如氯化铵和氨水. - ？
申晓舒心： 可以通过电离或水解常数的大小来判断,谁的常数大就显谁的性质.即水解常数大,水解能力就大,电离常数大,电离成都就大.电离常数和水解常数之积等于水的离子积.
新泰市13117008534： 高中化学怎么判断弱电解质电离程度和水解程度哪一个大 - ？
申晓舒心： 查表,看平衡常数 电离平衡常数K1,水解平衡常数K2=Kw/K1(Kw是水的离子积常数),谁大,谁的程度就大.
新泰市13117008534： 水解程度大小怎么看 ？
申晓舒心： 水解程度大小的判断:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.水解程度是水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大.水解就是电解质与水中的氢离子、氢氧根离子发生反应的过程.因为HPO42-、HCO3-等在水解时,不仅发生电离,还可以和氢离子反应,生成对应的酸(化合物).所以,水解程度一般都要大于电离程度.
