电离度与电离程度还有导电能力它们三者是什么关系?
没有绝对的对应关系
但是导电能力是与电解质的浓度和电离程度以及离子化合价有相对的对应关系；
比如说在离子化合价相同、物质浓度相同的情况下，电解质的电离程度越大的，导电性越好；
在离子化合价相同，电离程度相同的情况下，电解质的浓度越大，导电性越好；
电离程度，顾名思义，就是物质在溶液中电离出离子的能力大小，电离出的离子越多，溶液的导电性就越强，望采纳
电离度是量值，指弱电解质已电离的物质的量除以起始量，电离程度是电离度的另一种表达，意思相近，但是电离程度一般不做量值计算，只比较大小。
电离度和电离程度都取决于电解质本身的性质，而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响，越稀越电离，越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的离子的浓度及离子所带的的电荷。
扩展资料：
一、电离度的影响因素：
1、浓度的影响
当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
2、温度的影响
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。
二、电离平衡常数
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值。
即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B+））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
参考资料来源：百度百科－电离度
电离程度指的就是电离度；电离度与导电能力呈正相关变化，即电离度越大，导电能力越高。金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的，如金属含有大量的自由电子，就容易导电，而大多数非金属由于自由电子数很少，故不容易导电。
石墨导电，金刚石不导电，这是由于它们的晶体结构不同造成的。电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
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电离度的影响因素：
1、浓度的影响：当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
2、温度的影响：因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。
参考资料来源：百度百科-电离度
参考资料来源：百度百科-导电性
没有绝对的对应关系，但是导电能力是与电解质的浓度和电离程度以及离子化合价有相对的对应关系；比如说在离子化合价相同、物质浓度相同的情况下，电解质的电离程度越大的，导电性越好；
在离子化合价相同，电离程度相同的情况下，电解质的浓度越大，导电性越好。
弱电解质的电离是一种可逆过程。以醋酸的电离为例，醋酸溶于水后，它的分子即电离为H+离子和CH3COO-离子，这是正过程，同时逆过程是H+离子和CH3COO-离子重新结合成醋酸分子。
在这个过程中，CH3COOH分子电离的速率(正反应的速率)随着CH3COOH分子数的逐渐减少而降低；反之，离子结合成分子的速率(逆反应的速率)却随着离子数的逐渐增多而增加。这样，电离到一定程度后，未电离的分子和生成的离子之间达到了平衡，叫做电离平衡。电离平衡是动态平衡。
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电解质的电离常数与电离度都是衡量电解质电离程度的数据，它们之间有着一定的关系。以AB表示弱电解质，其原始浓度为C，电离度为α。从电离常数可以算出不同浓度时弱电解质的电离度。
离子键或强极性共价键化合物，一般称为强电解质。它们溶于水以后受水分子吸引，都以离子存在，没有分子，因此不存在电离平衡。
它们的电离度应是100％。但溶液稍浓时，离子数量很多，电荷相反的离子在碰撞时能形成一定数量暂时结合的“离子对”，因而限制了离子的活动性，这样溶液的导电率就相应减小，实验测得的电离度都小于100％，好象只是部分电离一样。
三好网一对一辅导高考化学名师为各位同学解析电离度与电离程度还有导电能力：电离度是量值，指弱电解质已电离的物质的量除以起始量，电离程度是电离度的另一种表达，意思相近，但是电离程度一般不做量值计算，只比较大小。电离度和电离程度都取决于电解质本身的性质，而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响，越稀越电离，越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的离子的浓度及离子所带的的电荷。
电离程度怎么判断
除一些弱电解质盐HgCl2，Pb(Ac)2，部分氰酸盐强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。常见不完全电离的酸排序：HIO3＞H2CO4＞H2SO3＞HSO4-＞H3PO4＞HNO2＞HF＞HC2O4-＞HAc＞H2CO3＞HSO3-＞H2PO4-＞H2S＞HClO＞HCN＞HCO3-＞HPO4^2-＞HS-越靠前的酸电离度越大（以一级电离为...
电离程度与什么有关?
这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。
两溶液电离程度的大小怎么比较
而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱.一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大.一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的电离程度和水解程度 ...
弱酸越稀电离度越大吗?
一定程度上弱电解质是越稀电离度越大的。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
电离程度与电离平衡常数的关系
HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c 平衡是的浓度为： c-ca ca ca 其平衡常数是：Ka=(ca*ca)\/(c-ca)=(ca^2)\/(1-a)即：Ka= (ca^2)\/(1-a)当电离度很小时，1-a≈1，则：a=√(Ka\/c) 该式表明：溶液的电离度与其溶度平方根成反比...
电离度与电离常数有什么区别与联系
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA--H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]\/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方...
水的电离程度
20摄氏度此时由于水的离子积=1×10-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分被一水合氨收编了，所以自由的很少了，看氢离子浓度就可以了 并不是中性环境下电离程度最大，依情况而定。希望能帮助到你，祝愿高考成功！
电离度越大,酸度就越大,这句话正确吗,为什么
电离度越大，酸度就越大，这句话正确吗，为什么，具体如下：这句话是错误的。电离度随浓度增大而降低,而酸度却随浓度增大而增大，所以，电离度愈大时，酸度反而会降低。
水的电离程度怎么测量啊?
3、酸碱中和反应 当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。这是一种产生盐和水的化学反应，其中溶液中的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子。酸碱中和反应能够调节溶液的pH值，使其接近中性。4、水的自动电离常数 水的自动电离常数（Kw）是描述水电离程度的定量指标。在25摄氏度下，纯水的自动电离...
常见酸根的电离程度与水解程度大小比较
②强酸完全电离,弱酸部分电离.且酸性越弱表明电离程度.常见不完全电离的酸排序：HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS- 越靠前的酸电离度越大（以一级...
照购通窍：[答案] 在溶液中,导电性与电离程度有关. 电解质溶液的导电性主要取决于三个方面: 浓度:浓度较大时导电性较强. 电离程度:在浓度相同的情况下,电离程度越大,导电性越强. 离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,导电性越强.
下关区18082571429： 导电性与电离程度有关系吗 - ？
照购通窍： 在溶液中,导电性与电离程度有关. 电解质溶液的导电性主要取决于三个方面: 浓度:浓度较大时导电性较强. 电离程度:在浓度相同的情况下,电离程度越大,导电性越强. 离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,导电性越强.
下关区18082571429： 导电能力与电解质电离程度有什么关系? - ？
照购通窍：[答案] 没有绝对的对应关系 但是导电能力是与电解质的浓度和电离程度以及离子化合价有相对的对应关系; 比如说在离子化合价相同、物质浓度相同的情况下,电解质的电离程度越大的,导电性越好; 在离子化合价相同,电离程度相同的情况下,电解质...
下关区18082571429： 电离程度和导电能力有什么区别 - ？
照购通窍： 电离程度,顾名思义,就是物质在溶液中电离出离子的能力大小,电离出的离子越多,溶液的导电性就越强,望采纳
下关区18082571429： 强弱电解质加水后的电离程度和导电性的变化,还有导电性和电离程度的区别是什么? - ？
照购通窍： 弱电解质加水后的电离程度变大 强电解质无影响电离程度就是电离度.它是指电离了的电解质分子占整个电解质分子的分数.如,某100个弱酸分子溶于水时电离了10个分子,则该弱酸的电离度就是10%. 溶液导电性强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少. 两者之间没有必然联系.也就是说:导电性强的不一定是强电解质的溶液,强电解质的溶液不一定导电能力强.只有在相同条件下,溶液中离子浓度越大,导电性越强.(教材中的导电性实验就是在相同浓度的溶液里进行的)
下关区18082571429： 为什么离子浓度越大,导电能力越强.而电离度越小.举几个例子 - ？
照购通窍：[答案] 导电能力的强弱取决于电荷的浓度,对于pH相同的两种酸,电荷浓度相同,因而导电性相同,电荷浓度相同,对于弱酸未完全电离,因而电离度不相同.
下关区18082571429： 如何区分强弱电解质?有何判断方法吗? - ？
照购通窍： 区分强弱电解质可以根据以下三要素 1、熔化或者溶解 2、能导电 3、化合物 强弱电解质可以从如下三个方面来判断 1、电离程度 2、化学键 3、化合物属类 当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质....
下关区18082571429： 弱电解质的导电能力与什么有关 - ？
照购通窍： 在浓度一定时,跟电离程度,就是电离度和离子的电荷有关,电离度越大,电离出的离子浓度越大,离子电荷越多导电能力也越强
下关区18082571429： 导电能力强弱与电离程度有没有关系 - ？
照购通窍：[答案] 没有关系:离子浓度大,导电性就好; 当物质的量浓度相等,就有关系,电离度大,离子浓度大,导电性好.
下关区18082571429： 什么情况下,物质的电离程度与导电能力才能划等号,也就是什么情况下,才可以用电离程度来判断物质的导电 - ？
照购通窍： 通常电离程度与导电能力没有绝对的对应关系.导电能力与多种因素有关:物质浓度、离子化合价以及电离程度.在其他条件均相同时,电解质的电离程度越大的,导电性越好.希望能帮到你.
