如图，0.1mol/L醋酸钠pH怎么算？
PH = 8.87
具体计算过程如下：
所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；
因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；
所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；
[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L；
pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。
扩展资料：
计算物质的PH值的方法
1、若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算；
2、若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。
3、在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
4、在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（PH)
（1），PH=PKa=4.75
(2)在这个缓冲溶液中加入的次氯酸的量很小，次氯酸又是弱酸，所以对溶液的PH影响甚小，可以忽略不计。溶液的氢离子浓度为，c(H+)=ka=1.78×10^-5mpl/L
已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L。由于cKb大于du10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略，又由于c/Kb大于100，故因醋shu酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略。鉴于此，计算该溶液中的pOH为：
pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13，于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87
答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。
扩展资料：
醋酸钠的生产方法很多，可以用稀醋酸或醋酸钙与纯碱作用而得；也可以用硫酸钠与醋酸钙复分解而得。工业上还常采用药厂和香料厂的下脚料回收醋酸钠。
把628kg稀醋酸倒入反应器中，把200kg纯碱分次加入反应器中。不搅拌，开动引风机抽气。反应平稳后开动搅拌，使纯碱和醋酸充分反应，然后打入蒸发器加热浓缩至液体密度为1.24g/cm3时停止加热。反应液过滤后打入结晶器中，用NaOH调节Ph值为9.2，冷却至35℃结晶。抽去表面母液，甩干结晶得到350kg白色粉末状产品。一次产率约为70%
参考资料来源：百度百科-乙酸钠
PH = 8.87
具体计算过程如下：
所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；
因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；
所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；
[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L；
pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。
扩展资料：
计算物质的PH值的方法
1、若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算；
2、若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。
3、在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
4、在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（PH)
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11.13是错的 下边那个8.87才是对的
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题目说要配置0.1mol\/L的氢氧化钠溶液，我们就用量筒和烧杯取1L水，用托盘天平称量0.1mol的氢氧化钠。我们还需要计算0.1mol的氢氧化钠的质量。氢氧化钠的相对质量分数是40，所以质量m=0.1*40=4g。所以我们要用托盘天平称取4g氢氧化钠 称量氢氧化钠时，需要注意的是，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，...
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0.1mol\/l 碘溶液的配制方法
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现需配制0.1mol\/L NaOH溶液500mL,如图是某同学转移溶液的示意图.(1...
未用玻璃棒引流；药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；②配制500mL0.1mol\/LNaOH溶液，则需n（NaOH）=0.1mol\/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g\/mol=2.0g，故答案为：2.0；③由①知，配制溶液500mL，操作顺序为B、C、A、F、E、D．故答案为：B、C、A、F、E、D．...
如图为常温下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液...
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常温下0.1mol\/L的盐酸溶液的pH值是多少?
PH=1。因为盐酸是强电解质，全部电离。所以有：C(H+)=C(HCl)=0.1mol\/L根据公式：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答：常温下0.1mol\/L的盐酸溶液的pH值是1。pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc(H+)，所以浓度为Hc（H+=10^(-1)mol\/L=0.1mol\/L。
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反应属于氧化还原反应，过氧化钠时期氧化剂，其中一个氧-1价失去电子，变成0价氧；另外一个得到电子变成-2价氧。2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑ 电子转移，如下图
向NaOH和Na 2 CO 3 混合溶液中滴加0.1mol\/L稀盐酸,CO 2 的生成量与加 ...
C 试题分析: 向NaOH和Na 2 CO 3 混合溶液中滴加0.1mol\/L稀盐酸发生的反应依次为H ＋ ＋OH － ＝H 2 O、CO 3 2 － ＋H ＋ ＝HCO 3 － 、HCO 3 － ＋H ＋ ＝H 2 O＋CO 2 ↑，据此可以解答。A、在0-a范围内，发生的反应应该是H ＋ ＋OH － ＝H 2 O、CO 3 ...
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①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有j5wm3规格容量瓶，所以选用5wwm3容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到5w...
凭曼妇科： 乙酸又叫醋酸,分子式CH3COOH 属于弱电解质 只能部分电离所以ph值只能用ph试纸测量不能直接计算
鼎湖区18673778903： 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,醋 ？
凭曼妇科： 对的1.醋酸根 氢氧根=氢离子 钠离子 电荷守恒2.醋酸 醋酸根=2*钠离子 物料守恒1式*2 再减2式就....
鼎湖区18673778903： 下列措施不能使0.1mol/L醋酸溶液导电性增强的是?A ？
凭曼妇科： A 加无水醋酸饱和了,加冰醋酸不能在电解出导电离子了
鼎湖区18673778903： 0.1mol/l醋酸钠溶液的ph值是多少(Ka=1.8X? ？
凭曼妇科： HAc Ac- H Ka=1.8x10^-5=[H ][Ac-]/(0.1-[H ])=[H ]^2/(0.1-[H ])[H ]=0.00133 mol/LpH=2.88
鼎湖区18673778903： 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是() ？
凭曼妇科： 要了解弱电解质浓度越小,电离度越大的性质 就能很好解释这一个题目
鼎湖区18673778903： 怎么配制0.醋酸钠缓冲液?怎么配制0.1mol/LpH为 ？
凭曼妇科： PH=PKa-lg([HAc]/[Ac-])4.5=4.76-lg([HAc]/[Ac-])lg([HAc]/[Ac-])=0.25[HAc]/[Ac-]=1.8/1如果配制溶液1升,那么需要冰醋酸的质量是0.1*1.8/2.8*60=3.86克需要无水醋酸钠的质量是0.1*1/2.8*82=2.93克即把3.86克冰醋酸和2.93克醋酸钠加入到接近1升的蒸馏水水中,充分搅拌,定容至1升即可.
鼎湖区18673778903： 高中化学急!常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液? ？
凭曼妇科： 答案没有问题.可以通过以下计算得出.由水解平衡: HCOO- H2O = HCOOH OH-初始(mol/L) C 0 0平衡(mol/L) C-x≈C x xx = [OH-] = ( Kh *C)^1/2 = [(Kw/Ka)*C]^1/2将题目数据代入:10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0. 1]^1/2Ka = 10^-7以上Kh为水解平衡常数,Kw为水的离子积,Ka为甲酸电离平衡常数.
鼎湖区18673778903： 0.1摩尔每升的醋酸的相对浓度是多少 - ？
凭曼妇科： 醋酸分子量为60,0.1mol/L就是6g溶于1000ml水,所以0.1mol/L醋酸就是0.6%
鼎湖区18673778903： 0.1摩尔每升的醋酸怎么配 - ？
凭曼妇科： 以配制1升0.1摩尔每升的醋酸为例. 纯醋酸的密度是1.05克/毫升 需要醋酸的物质的量=1*0.1=0.1摩尔 需要醋酸的质量=0.1*60=6克 需要醋酸的体积=6/1.05=5.97毫升 量取5.97毫升醋酸,配成1升溶液即可.
鼎湖区18673778903： 0.1mol/L醋酸的pH=a, 0.01mol/L醋酸的pH=b,则a+1>b??? - ？
凭曼妇科： 对啊,你知道醋酸是弱酸吗?再不发生水解的情况下0.01mol/L醋酸的pH=a+1,但它一水解,溶液中的氢离子就会减少,所以a+1>b啊.从另一方面从“0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,但他又是弱酸,所以pH不会相应的变化1,而是比1小,所以a+1>b
