计算01mol+l醋酸的ph
(1)求出含有0.1mol\/L的醋酸和1.0mol\/L的醋酸钠水溶液的pH值。
（1），PH=PKa=4.75 (2)在这个缓冲溶液中加入的次氯酸的量很小，次氯酸又是弱酸，所以对溶液的PH影响甚小，可以忽略不计。溶液的氢离子浓度为，c(H+)=ka=1.78×10^-5mpl\/L
计算0.1mol\/l醋酸钠的PH
Ka是CH3COOH的电离常数；因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol\/L；pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。
计算0.1mol\/LHAc(醋酸)(Pka=4.76)溶液的PH值?
因为pka为4.76，所以ka为10的负4.76次方 可以忽略水的电离，所以，氢离子浓度=Ac-浓度 所以解得ph=2.88
假设1mol\/L的醋酸。 溶液中氢离子浓度是1mol\/L?不对吗,不是部分电离吗...
1mol\/L的醋酸,H+浓度不是1mol\/L,因为它不完全电离.
0.1mol L醋酸钠的ph值是多少
0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87。具体计算过程如下：所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw\/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；[OH-] = ...
二、计算题 1、求一元弱酸 HAc和一元弱碱NH3·H2O溶液的pH值:_百度...
因为醋酸的Ka等于氨水的Kb,所以当两者的浓度相同时，醋酸的PH值=氨水的POH值。或者氨水的PH=14-醋酸的PH值。例如，0.1mol\/L醋酸的PH=1\/2(PKa+Pc)=1\/2(4.74+1)=2.87，那么0.1mol\/L氨水的PH=14-2.87=11.13
醋酸浓度
1mol\/L的醋酸,是指1L的醋酸溶液中含有1MOL的醋酸分子.等浓度的醋酸和NAOH中和，醋酸分子,H+,NA+及OH-都各是1MOL的量,所以不需要更多体积的NAOH.加油吧,高考之前都有一阵很混沌,只要过了这关你就会觉得一切都明晰了又上了个台阶!
1升混合溶液中有0.01mol\/L醋酸和0.01mol\/L醋酸钠
因为醋酸是弱酸，虽然和醋酸钠组成缓冲溶液，但缓冲能力太弱，所以当在1升溶液中加入0.1mol盐酸后溶液中氢离子浓度就等于盐酸的浓度。pH=-lg[H+] = -lg0.1=1 同理：加入0.1mol氢氧化钠后，溶液的pH=14-pOH=14-{-lg[OH-]}=14+lg0.1=13 ...
0.1mol\/L 的盐酸与醋酸的pH分别为多少(k=1.75×10-5)
0.1mol\/L 的盐酸：[H+]=0.1mol\/L=10^-1.0，pH=1.0 0.1mol\/L 的醋酸：[H+]=(K×0.1)^½=10^-2.88，pH=2.88
1mol\/l的盐酸和醋酸pH分别为多少,等量混合和后ph变为多少
1mol\/L的盐酸PH=0 1mol\/L的醋酸Ka=1.75*10^-5 换算成H+的浓度就是4.18*10^-3mol\/L。其PH=2.38 两者等量混合，由于盐酸中H+浓度远大于醋酸，因而醋酸电离忽略不计。混合液H+浓度为0.5mol\/L，PH约为0.30 。如有疑惑，欢迎追问~...
天水市厄贝回答：[答案] 醋酸是一元弱酸,按一元弱酸氢离子溶液的计算公式:按最简式:Ka=1.8*10^-5c=√(0.1*1.8*10^-5)=1.34*10^-3mol/LpH=2.87
崇制17836776017问： 0.1mol/L醋酸的PH怎样计算 - ？
天水市厄贝回答： 要知道醋酸的离常数为ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/l,(c*ka>20*kw,又因为c/ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求. 所以:[h+]=√(c*ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 ph=-lg(1.32*10^-3) =2.88 还有ph大小说明溶液酸性强弱,和酸的酸性强弱没必然关系(弱酸的浓溶液ph可以小于强酸的稀溶液)
崇制17836776017问： 弱酸如何计算PH值例如0.1mol/L的醋酸.如何计算 - ？
天水市厄贝回答：[答案] HAc Ac- + H+ 设 X mol/L的 HAc 解离,生成 X mol/L 的 [Ac-] 和 [H+] Ka=1.75x10^-5=[H+][Ac-]/[HAc]=X^2/(0.1-X) [H+]=X=0.00132 mol/L pH=2.88
崇制17836776017问： 1mol/L的醋酸ph值 - ？
天水市厄贝回答：[答案] [H+]=√(c*Ka) =√(1*1.75*10^-5) =4.18*10^-3 PH=-Lg(4.18*10^-3) =2.38
崇制17836776017问： 计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少 - ？
天水市厄贝回答： 因为0.01/Ka=0.01/1.75*10^-5>500,所以用最简式计算: PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+2)=3.375
崇制17836776017问： 0.01摩尔每升的醋酸和0.01摩尔每升的盐酸溶液等体积混合后的ph怎么算 - ？
天水市厄贝回答： 等体积混合之后,氢离子与氢氧根正好中和生成水,氢离子就没了.所以pH是7
崇制17836776017问： 常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.求其PH值 - ？
天水市厄贝回答： 常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.电离的醋酸浓度是: 0.1*13/100=0.013mol/L,c(H+)=0.013mol/L, PH=-lg0.013
崇制17836776017问： 0.1mol/L醋酸的pH=a, 0.01mol/L醋酸的pH=b,则a+1>b??? - ？
天水市厄贝回答： 对啊,你知道醋酸是弱酸吗?再不发生水解的情况下0.01mol/L醋酸的pH=a+1,但它一水解,溶液中的氢离子就会减少,所以a+1>b啊.从另一方面从“0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,但他又是弱酸,所以pH不会相应的变化1,而是比1小,所以a+1>b
崇制17836776017问： 溶液中 pH 的计算公式? - ？
天水市厄贝回答： 涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)*c(oh-)=kw. ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数. 对象:c(h+) 1. ph计算的分类 (1)酸溶液. 强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此...
崇制17836776017问： 0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氢离子浓度及PH值计算 即一定浓度下弱酸电离的氢离子浓度计算 - ？
天水市厄贝回答： -----------HA == H+ + Ac- 起始-------c 0 0 电离-------x x x 平衡-------c-x x x K=x^2/(c-x) 由于醋酸电离的很少,所以c-x≈c ∴K=x^2/c x=(Kc)^1/2即 根号下(KC)0.1mol/L醋酸:氢离子浓度=(1.78*10^-5*0.1)^1/2=1.33*10^-3 pH=-lg(1.33*10^-3)=2.880.01mol/L醋酸:氢离子浓度=(1.78*10^-5*0.01)^1/2=4.22*10^-4 pH=-lg(4.22*10^-4)=3.37
