0.1molNaOH与0.1molNa2CO3混合配成溶液,向其中滴加0.1mol/LHCl(aq)请在下图中画出
C 试题分析：0.4 g NaOH和1.06 g Na 2 CO 3 ，即两者各为0.01mol，滴加稀盐酸，NaOH先参加反应，消耗0.1L 0.1 mol·L － 1 稀盐酸，接着Na 2 CO 3 以1:1与稀盐酸反应生成NaHCO 3 ，NaHCO 3 再与稀盐酸反应，生成CO 2 ，故选C。点评：金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。
稀盐酸滴入到Na2CO3的反应和Na2CO3滴入到稀盐酸中的反应方程式不一样。
稀盐酸滴入到Na2CO3，盐酸不足， Na2CO3 + HCl ===NaHCO3 + NaCl
Na2CO3滴入到稀盐酸,盐酸足量， Na2CO3 +2HCl ===2NaCl + CO2 + H2O
2. 用稀盐酸滴定时，产生CO2的量是不会变化，所以不影响Na2CO3质量计算。
向混合溶液中加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，并且与碳酸钠反应时先生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠后，继续滴加盐酸，盐酸才与碳酸氢钠反应生成CO2，反应的有关化学方程式如下：
第一步：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 1
0.1molV1 0.1mol
V1=1L
第二步：
Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3
1 1
0.1mol 0.1molV2
V2=1L
第三步：
NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑
1 1 1
0.1mol 0.1molV3 n
V3=1L
n=0.1mol
图形如下：
0
1mol\/LNaOH溶液的含义
定义中很明确，是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。1升水是溶剂的体积，并不是溶液的体积，溶解氢氧化钠后体积会有所变化，即溶液的体积不一定是1升。故答案选B。理解请及时采纳！！祝你进步！！
1mol\/LNaOH溶液的含义
1mol\/LNaOH溶液的含义就是答案B 1mol\/L中的L指的就是溶液的体积。答案A中，1L水加入NaOH后，密度改变了，溶液体积也就不可能为1L了！
0.1molNaOH含有几个钠离子,几个氢氧根,几摩尔钠离子,几摩尔氢氧根 请说 ...
首先 一个 NaOH 含有一个钠离子，一个氢氧根 1mol = 1NA = 6.02 * 10^23 个 所以 0.1mol NaOH含有6.02 * 10^22个钠离子，6.02 * 10^22 个氢氧根，即 0.1mol 钠离子，0.1mol 氢氧根 希望对你有帮助
1mol酯基和几molNaOH反应?
1mol酯基和1molNaOH反应。酯是指有机化学中醇与羧酸或无机含氧酸发生酯化反应生成的产物。广泛存在于自然界，例如乙酸乙酯存在于酒、食醋和某些水果中；乙酸异戊酯存在于香蕉、梨等水果中；苯甲酸甲酯存在于丁香油中；水杨酸甲酯存在于冬青油中。高级和中级脂肪酸的甘油酯是动植物油脂的主要成分，高级脂肪...
高一有机化学 1mol 分别最多可以与( )molNaOH和( )molH2反应
解:1mol 分别最多可以与（1 ）molNaOH和（ 4）molH2反应 在有机化学中H2参与加成反应。NaOH可以参加酯的水解反应，卤代烃的取代反应，NaOH的醇溶液参加卤代烃的消去反应。
1molNaOH怎样配比
用40克NaOH就行
分别含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2...
将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ba（OH）2，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：1molCO2先与1molBa（OH）2反应（有沉淀1molBaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再消耗0.5molCO2与1molNaOH反应...
将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中?
CO2=2.24\/22.4=0.1MOL NAOH=0.15*1=0.15MOL 首先反应生成Na2CO3 1C=2Na CO2剩余0.025MOL 生成0.075MOL Na2CO3 继续反应生成NaHCO3 根据方程式CO2--2NaHCO3 故生成NaHCO3=0.05MOL中途消耗Na2CO3 =0.025MOL 最终溶液 NaHCO3=0.05MOL Na2CO3=0.075-0.025=0.05MOL 两者分子浓度相等.比较...
1mol下图物质与NaOH溶液反应,可以消耗多少molNaOH(适当说明)
我认为一mol这个应该消耗2mol NaOH，但也应考虑情况。一、右边羧基消耗1mol NaOH。二、左边的N-取代酰胺在酸或碱作催化剂并加热的条件下才能水解（且比酰胺困难），生成1mol乙酸，消耗1mol NaOH。三、下面的胍基上得亚胺基是弱碱，可以可逆性质子化，结合形成鎓离子，而且如果写出胍基的共振极限式可以...
判断题:含NA个Na+的NaOH溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol\/L 为 ...
NA个Na+即为1molNa+,1molNaOH中含有1molNa+,但1molNaOH溶解在一升水中,Na+的物质的量浓度为1mol\/L是错误的,只能是接近1mol\/L.因为一摩尔1molNaOH溶解后的体积没有计算在溶液中一升水加入40克氢氧化钠后的体积一定大...
秋司雅施：[答案] 后者比较精确,要定量,所以需要称量的氢氧化钠要很精确,而前者可以不需要太准确,称量氢氧化钠可以用天平秤也可以.以上只为本人愚见
北流市19885379020： 0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液的PH是多少?如何计算?请写详细的计算方法. - ？
秋司雅施：[答案] 0.1mol/LNaOH :c(OH—-)=0.1mol/L 即POH=1 PH=14-1=13 0.1mol/LH2SO4 :c(H+)=0.2mol/L 即PH=1—lg2
北流市19885379020： 0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L NaOH溶液如何比较它们的c(H+的大小),请说明具体的计算方法, - ？
秋司雅施：[答案] HCl和NaOH都是完全电离的,所以0.1mol/L的盐酸中有0.1mol/L的氢离子,NaOH中也有0.1mol/L的氢氧根,由Kw=c(H+)*C(OH-)=10^-14,可以知道,在NaOH中氢离子的浓度是 10^-13mol/L,所以在盐酸中氢离子的浓度大于NaOH的
北流市19885379020： 国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法 - ？
秋司雅施： 如果是在高中,就是分别利用浓盐的配制. 首先计算需要的浓盐酸的体积,用量筒量取,在烧杯中略加稀释,转移进入容量瓶,进行定容. 计算需要的NaOH固体的质量,用烧杯在天平上称量,适当溶解,转移进入容量瓶,进行定容.但是,...
北流市19885379020： 0.1mol醋酸和0.1molNaOH等体积混合的混合液中的各离子浓度大小?物料守恒?反应方程式 - ？
秋司雅施：[答案] 浓度,钠离子大于醋酸根离子大于氢氧根大于氢离子. 无聊守恒,钠离子的量等于醋酸根的量加醋酸分子的量. CH3COOH NaOH===CH3COONa H2O
北流市19885379020： 0.1mol/L硫酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,为什么酸过量? - ？
秋司雅施：[答案] 0.1mol/L硫酸 H2SO4是二元酸 有0.2mol/l的H+ 0.1mol/L氢氧化钠 是一元碱 有0.1mol/l的OH- s所以 酸过量
北流市19885379020： 0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc等体积混合为什么不是缓冲溶液 - ？
秋司雅施：[答案] 因为恰好完全反应生成NaAc,不存在缓冲对的另一方HAc,所以不是. 如果0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc按1:2体积比混合,就是.
北流市19885379020： 混合溶液的物料守恒比如0.1mol/L HA aq与0.1mol/LNAOH等体积混合后,物料守恒怎么写? - ？
秋司雅施：[答案] 物料守恒本质是原子个数比,或原子与原子团的个数比. 0.1mol/L HA aq与0.1mol/LNAOH反应生成NaA,Na+ 与 A- 是1:1 的关系.A- 在溶液中会部分转化为HA,但是溶液中的HA 和A-之和与原来的A-是一样多的. 物料守恒 c(Na+)=c(HA )+c(A-)
北流市19885379020： 0.1摩尔每升醋酸与0.1摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合的溶液中,为什么醋酸根离子的浓度大于氢氧根离子...0.1摩尔每升醋酸与0.1摩尔每升氢氧化钠溶液... - ？
秋司雅施：[答案] 0.1molCH3COOH与0.1molNaOH反应,反应离子方程式:CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,OH-会被消耗,而生成CH3COO-离子,因此醋酸根离子的浓度大于氢氧根离子的浓度
北流市19885379020： 0.1mol/L的HCL和0.1mol/L的NaOH的PH值分别是多少?那么如果都是1mol/L呢?是怎么样算出来的? - ？
秋司雅施：[答案] 0.1mol/L的HCL 1 0.1mol/L的NaOH 13 1mol/L的话是浓溶液了,不适用Ph值
