如图为常温下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线.回答下列问
(1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,生成的醋酸钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>7,介于AB之间,故答案为:否;AB;(2)A、酸滴定碱,滴定管应该为酸式滴定管,故A错误;B、碱滴定酸,碱不能盛放在甲酸式滴定管中,应该使用乙-碱式滴定管,故B错误;C、酸滴定碱,酸盛放在酸式滴定管中,指示剂不能使用石蕊,应该选用酚酞,故C错误;D、碱滴定酸,碱盛放在碱式滴定管中,指示剂选用酚酞,故D正确;故选D; (3)在AB区间内,c(OH-)>c(H-),说明溶液显碱性,当NaOH和CH3COOH恰好反应时,显碱性,此时生成的溶液可能为醋酸钠,c(OH-)小于c(CH3COO-);当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH,溶液仍然显碱性,此时若剩余的NaOH量很大,则c(OH-)大于c(CH3COO-),也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等,故选D;(4)在D点时,反应后CH3COOH剩余,溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物,根据物料守恒,此时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故答案为:=;(5)水的离子积常数Kw=c(H+)?c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-13,故答案为:10-13;(6)稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式:H2SO4 ~2NaOH 1 2 100mL×0.1mol?L-1 100mL×0.4mol?L-1碱过量,过量的碱为:0.02mol,则c(OH-)=0.02mol0.2L=0.1mol?L-1,所以c(H+)=Kwc(OH?)=10?130.1mol/L=10-12mol?L-1,则pH=12,故答案为:12.
(1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为强碱,完全电离,则电离方程式为MOH═M++OH-,故答案为:MOH═M++OH-;(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,发生A-+H2O?HA+OH-,促进水的电离,则混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),故答案为:碱;A-+H2O?HA+OH-;>;(3)B点溶液呈中性,溶液中存在c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),C点反应已进行完全,HA过量,溶液呈酸性,但MA的物质的量大于HA的物质的量,应存在c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-);c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-);(4)D点时,加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-和HA两种形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+),c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+),求得c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)≈0.05mol/L故答案为:=;0.05.
(1)由图可知,0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13,即C(OH-)=Kw |
C(H+) |
10?14 |
10?13 |
故答案为:强;0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,所以MOH是强碱;
(2)当加入13mlHA溶液时,n(HA)>n(MOH),此时溶液中的溶质是MA盐和过量的HA酸,而此时pH=7,说明MA呈碱性,即为强碱弱酸盐,故说明HA为弱酸,
故答案为:弱;当加入13mlHA溶液时,酸稍过量,而此时pH=7,说明MA呈碱性,即为强碱弱酸盐,说明HA为弱酸;
(3)在D点时,溶液中的溶质是物质的量浓度相同的MA盐和HA酸的混合溶液,根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=2c(M+),故答案为:=.
常温下,向20 mL 0.2 mol\/L H2A溶液中滴加0.2 mol\/L NaOH溶液.有关微粒...
选AC 分析:A 常温下,向20 mL 0.2 mol\/L H2A溶液中滴加0.2 mol\/L NaOH溶液。依次发生如下反应:H2A+NaOH=NaHA+H2O NaHA+NaOH=Na2A+H2O 当V(NaOH)=20 mL时,生成物只有NaHA,根据图像可知溶液呈酸性,此时电离程度大于水解程度,所以A正确;B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,生成...
...离子反应方程式为___.(2)常温下,向20mL 1.0m
(1)反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,离子反应为Cl2+Ca(OH)2═Ca2++ClO -+Cl-+H2O,故答案为:Cl2+Ca(OH)2═Ca2++ClO -+Cl-+H2O;(2)图象中c点为拐点,说明SO42-恰好完全沉淀,同时也说明溶液的体积为20mL,b点加入10mLBa(OH)2溶液,H+与OH-恰好中和,离子方程式为2H++SO42-+Ba...
常温下,向10mL 0.1mol?L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L -1 醋酸溶...
A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,要使溶液呈中性,所以醋酸溶液的体积为大于10mL,故A错误;B、溶液中阴阳离子所带电荷相等,即c(Na + )+c(H + )=c(CH 3 COO - )+(OH - ),pH<7时,c(H + )>(OH - ),所以即c(CH 3 COO - )>c(Na + ),故B正确;C、...
常温下,向20.00mL 0.1000mol?L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L...
A.a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH4+)>c(SO42-),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B.b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c...
(17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。(1)常温下...
③反应达a点时,欲增大容器中 的体积分数 ,即使平衡向正反应方向移动,因该反应为放热反应,故可降低温度。(2)①由题意CO x +CH 4 →CH 3 COOH,若该反应的原子利用率为100%,则根据元素守恒,x=2;②pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,若两溶液恰好完全反应,则说明c(...
常温下 向质量分数为20%的蔗糖溶液中再加入3g蔗糖和12g水 所得溶液溶 ...
你没有给出蔗糖溶液的质量啊。假设,蔗糖溶液是100g,里面有20g的蔗糖,80g的水,加入3g蔗糖,蔗糖的总量就是23g;加入12g水,水的总量就是92g。溶液的总的质量就是115g。求溶液溶质质量分数,应该是蔗糖的总量除以水的总量,就是25%。
常温下,向10mL 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 KOH溶液...
A.B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4,溶液的pH小于7,说明KHC2O4溶液呈弱酸性,故A错误;B.B点溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O4 2- ),所以c(K+)>c(HC2O4-),故B正确;C.C...
(1)常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定...
(1)能遇水放出大量热的物质有:氧化钙、氢氧化钠和浓硫酸,三种物质从分类上说,氧化钙属于氧化物、氢氧化钠属于碱、硫酸属于酸.所以选用三种物质中的任何两种回答,都是符合题目要求的.故答案可以是:氧化钙,浓硫酸.(2)除去CO中混有的少量CO2,可以利用澄清的石灰水,CO2与石灰水发生反应而...
常温下,向0.1mol\/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液...
D
(2011?萍乡一模)常温下,向10mL 0.1mol?L-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol?L...
铵离子浓度与氯离子浓度相等,此时溶液中离子关系为:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),故C错误;D、当加入氨水的体积等于10mL时,反应后生成了氯化铵溶液,溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),若氨水体积小于10mL,铵离子浓度更小,溶液中氯化氢过量,...
朝贝莱美:[答案] ①图象分析氢氧化钠溶液和HN3溶液恰好反应时消耗HN3的体积为12.5ml,此时溶液PH为8显碱性,说明HN3为弱酸,电离方程式为:HN3⇌H++N3-, 故答案为:HN3⇌H++N3-; ②D点加入25mlHN3溶液得到等浓度的NaN3和 HN3溶液,溶液PH小于...
宁阳县13472258856: 常温下向25mL 0.1mol.L - 1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L - 1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka... - ?
朝贝莱美:[选项] A. 水电离出的c(H+):A点小于B点 B. 在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-) C. 在C点,滴加的V(HN3)=12.5 mL D. 在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
宁阳县13472258856: 如图为常温下向25mL 0.1mol?L - 1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L - 1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线.回答下列问 - ?
朝贝莱美: (1)由图可知,0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13,即C(OH-)= Kw C(H+) =10?14 10?13 =0.1mol/L,说明MOH完全电离,故为强碱,故答案为:强;0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,所以MOH是强碱;(2)当加入13mlHA溶液时...
宁阳县13472258856: 下图为常温下向25mL 0.1 mol·L - 1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L - 1 HA溶液过程中溶液pH的变化曲线. - ?
朝贝莱美: (1)强(2分);常温条件下水的离子积常数为10 -14 ,0.1 mol·L -1 MOH溶液的pH=13,说明为强碱.(3分)[来源:学科网ZXXK] (2)弱(2分);若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应,体积消耗HA12.5mL,而现在是13ml,说明生成的强碱弱酸盐.(3分) (3)=(3分)略
宁阳县13472258856: I.如图为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答:(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B... - ?
朝贝莱美:[答案] I.(1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应,生成强碱弱酸盐CH3COONa,溶液呈碱性,点是在AB区间,PH不等于7,故答案为:否;AB;(2)在AB区间内,c(OH-)>c(H-),说明溶液显碱性,当NaOH和CH3COOH恰好反应时,显碱性...
宁阳县13472258856: 常温下,向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(假设混合后溶液体积的微小变 - ?
朝贝莱美: (1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为MOH强碱,完全电离,故答案为:强;0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为MOH强碱;(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026...
宁阳县13472258856: 常温下,向25mL0.1mol?L - 1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L - 1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系 - ?
朝贝莱美: BC 考查中和滴定及粒子浓度的浓度 A:混合溶液中只有四种粒子,任何时候都遵循电荷守恒:c(Na + )+c(H + )=c(CH 3 COO - )+(OH - ) B:当a=25ml时,酸碱恰好中和,生成CH 3 COONa溶液,水解呈碱性,B点时,溶液pH=7,呈中性,则需...
宁阳县13472258856: 室温下,向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度比较或说法正确的是... - ?
朝贝莱美:[选项] A. 在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. 在B点时:a=12.5 C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 在D点:c(CH3COO-)=c(CH3COOH)
宁阳县13472258856: 纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向25mL 0.1mol•L - 1NaOH溶液中加入0.2mol•L - 1HN3的溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶... - ?
朝贝莱美:[选项] A. 若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂 B. 常温下,向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀释,则 c(N3-) c(OH-)•c(HN3)不变 C. 分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积相同 D. D点时溶液中离子浓度存在如下关系:c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+c(OH-)
宁阳县13472258856: 室温下,向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加同浓度的HCI溶液,若每20滴溶液的体积恰好为1ml,试计算:若滴定到终点时甲基橙恰好由黄变橙,则过量... - ?
朝贝莱美:[答案] 甲基橙由黄变橙PH=4.4,即氢离子浓度10^-4.4[10的负4.4次方]mol/L,过量的氢离子为[(10^-4.4)-(10^-7)]mol/L,全由0.1mol/L的盐酸提供. 假设过量的盐酸体积为V,恰好完全反应时溶液体积为50mL,则 [(10^-4.4)-(10^-7)]/1000*(50+V)=0....