如图为常温下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．回答下列问

Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答~

（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故答案为：否；AB；（2）A、酸滴定碱，滴定管应该为酸式滴定管，故A错误；B、碱滴定酸，碱不能盛放在甲酸式滴定管中，应该使用乙-碱式滴定管，故B错误；C、酸滴定碱，酸盛放在酸式滴定管中，指示剂不能使用石蕊，应该选用酚酞，故C错误；D、碱滴定酸，碱盛放在碱式滴定管中，指示剂选用酚酞，故D正确；故选D； （3）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等，故选D；（4）在D点时，反应后CH3COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案为：=；（5）水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-13，故答案为：10-13；（6）稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4 ～2NaOH 1 2 100mL×0.1mol?L-1 100mL×0.4mol?L-1碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH-）=0.02mol0.2L=0.1mol?L-1，所以c（H+）=Kwc(OH?)=10?130.1mol/L=10-12mol?L-1，则pH=12，故答案为：12．

（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为MOH═M++OH-，故答案为：MOH═M++OH-；（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A-+H2O?HA+OH-，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：碱；A-+H2O?HA+OH-；＞；（3）B点溶液呈中性，溶液中存在c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-），C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，应存在c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+），c（M+）=0.05mol/L，c（OH-）=1×10-11mol/L，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）和物料守恒c（A-）+c（HA）=2c（M+），求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH-）≈0.05mol/L故答案为：=；0.05．

（1）由图可知，0.1mol?L^-1 MOH溶液的pH=13，即C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10?14

10?13

=0.1mol/L，说明MOH完全电离，故为强碱，
故答案为：强；0.1mol?L^-1 MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，所以MOH是强碱；
（2）当加入13mlHA溶液时，n（HA）＞n（MOH），此时溶液中的溶质是MA盐和过量的HA酸，而此时pH=7，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，故说明HA为弱酸，
故答案为：弱；当加入13mlHA溶液时，酸稍过量，而此时pH=7，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸；
（3）在D点时，溶液中的溶质是物质的量浓度相同的MA盐和HA酸的混合溶液，根据物料守恒可知，c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），故答案为：=．

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宁阳县13472258856： 纯叠氮酸(HN3)是无色液体,对热十分稳定,但受撞击就爆炸,常用作引爆剂,如图为常温下向25ml0.1mol•L - 1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L - 1的HN3... - ？
朝贝莱美：[答案] ①图象分析氢氧化钠溶液和HN3溶液恰好反应时消耗HN3的体积为12.5ml,此时溶液PH为8显碱性,说明HN3为弱酸,电离方程式为:HN3⇌H++N3-, 故答案为:HN3⇌H++N3-; ②D点加入25mlHN3溶液得到等浓度的NaN3和 HN3溶液,溶液PH小于...

宁阳县13472258856： 常温下向25mL 0.1mol.L - 1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L - 1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka... - ？
朝贝莱美：[选项] A. 水电离出的c(H+):A点小于B点 B. 在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-) C. 在C点,滴加的V(HN3)=12.5 mL D. 在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

宁阳县13472258856： 如图为常温下向25mL 0.1mol?L - 1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L - 1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线.回答下列问 - ？
朝贝莱美： (1)由图可知,0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13,即C(OH-)= Kw C(H+) =10?14 10?13 =0.1mol/L,说明MOH完全电离,故为强碱,故答案为:强;0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,所以MOH是强碱;(2)当加入13mlHA溶液时...

宁阳县13472258856： 下图为常温下向25mL 0.1 mol·L - 1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L - 1 HA溶液过程中溶液pH的变化曲线. - ？
朝贝莱美： (1)强(2分);常温条件下水的离子积常数为10 -14 ,0.1 mol·L -1 MOH溶液的pH=13,说明为强碱.(3分)[来源:学科网ZXXK] (2)弱(2分);若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应,体积消耗HA12.5mL,而现在是13ml,说明生成的强碱弱酸盐.(3分) (3)=(3分)略

宁阳县13472258856： I.如图为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答:(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B... - ？
朝贝莱美：[答案] I.(1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应,生成强碱弱酸盐CH3COONa,溶液呈碱性,点是在AB区间,PH不等于7,故答案为:否;AB;(2)在AB区间内,c(OH-)>c(H-),说明溶液显碱性,当NaOH和CH3COOH恰好反应时,显碱性...

宁阳县13472258856： 常温下,向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(假设混合后溶液体积的微小变 - ？
朝贝莱美： (1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为MOH强碱,完全电离,故答案为:强;0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为MOH强碱;(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026...

宁阳县13472258856： 常温下,向25mL0.1mol?L - 1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L - 1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系 - ？
朝贝莱美： BC 考查中和滴定及粒子浓度的浓度 A:混合溶液中只有四种粒子,任何时候都遵循电荷守恒:c(Na + )+c(H + )=c(CH 3 COO - )+(OH - ) B:当a=25ml时,酸碱恰好中和,生成CH 3 COONa溶液,水解呈碱性,B点时,溶液pH=7,呈中性,则需...

宁阳县13472258856： 室温下,向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度比较或说法正确的是... - ？
朝贝莱美：[选项] A. 在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. 在B点时:a=12.5 C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 在D点:c(CH3COO-)=c(CH3COOH)

宁阳县13472258856： 纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向25mL 0.1mol•L - 1NaOH溶液中加入0.2mol•L - 1HN3的溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶... - ？
朝贝莱美：[选项] A. 若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂 B. 常温下,向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀释,则 c(N3-) c(OH-)•c(HN3)不变 C. 分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积相同 D. D点时溶液中离子浓度存在如下关系:c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+c(OH-)

宁阳县13472258856： 室温下,向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加同浓度的HCI溶液,若每20滴溶液的体积恰好为1ml,试计算:若滴定到终点时甲基橙恰好由黄变橙,则过量... - ？
朝贝莱美：[答案] 甲基橙由黄变橙PH=4.4,即氢离子浓度10^-4.4[10的负4.4次方]mol/L,过量的氢离子为[(10^-4.4)-(10^-7)]mol/L,全由0.1mol/L的盐酸提供. 假设过量的盐酸体积为V,恰好完全反应时溶液体积为50mL,则 [(10^-4.4)-(10^-7)]/1000*(50+V)=0....