常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少？
PH=1。
因为盐酸是强电解质，全部电离。
所以有：C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1。
pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc(H+)，所以浓度为Hc（H+=10^(-1)mol/L=0.1mol/L。
扩展资料：
盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
参考资料来源：百度百科——盐酸
常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8,下列叙述...
A．根据c(OH?)c(H+)和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中c(H+)KWc(H+)，解之得c（H+）=0.001mol\/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=KW0.001mol\/L=10-11mol\/L，故A正确；B．浓度均为0.1mol?L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离...
(1)常温下,有0.1mol\/L的盐酸和0.1mol\/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比 ...
解答：解（1）①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式...
室温下浓度为0.1mol\/L的W、X、Y、Z四种一元酸
pH=-lgc(H+)pH（W）=2pH（Y）=3X的电离度为0.1%那么c(H+)=0.1*0.001=0.0001mol\/LpH(X)=4c[OH-](Z)=1×10-9mol\/L,那么c[H+](Z)=1×10-5mol\/LpH(Z)=5在相同的浓度下pH越小其电离度就越高，其酸性越强pH(W)>pH(X)>pH(Y)>pH(Z)因此选A ...
常温下,如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合(忽 ...
mol\/l-10 -8 mol\/l=9.9×10 -7 mol\/l，故答案为：9.9×10 -7 ；（4）将ha溶液加到na 2 co 3 溶液中有气体放出，说明ha的酸性比碳酸的强，nh 4 a溶液为中性，说明相同条件下，氨水和ha的电离程度相同，所以（nh 4 ）2 co 3 中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以...
水解度问题!常温下,实验测得0.1mol\/L醋酸钠溶液PH=8
醋酸根离子水解产生 氢氧根离子 和醋酸。两者比例为1：1。而PH=8。说明 氢离子 有1 X10 （-8）个。（因为是1L）。所以氢氧根离子个数为1X10（-6）。（因为是常温下。）所以醋酸个数也是1X10（-6）个。而醋酸则是已水解的醋酸根离子。所以。已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比为1X10...
“常温下,0.1摩尔的NH4Cl中铵根离子数为0.1Na”这句话为什么错?_百度...
NH4Cl是强酸弱碱盐，铵离子在溶液中水解后，浓度小于0.1了。
高中化学:常温下,浓度均为0.1 mol\/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的...
因为碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性是由于三种盐水解的原因，所以水解程度越大，PH越大，碳酸钠的PH最大，所以水的电离程度最大，亚硫酸氢钠的溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离出的氢离子抑制了水的电离。因此错误；C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO...
向水中通入硫化氢至饱和,为什么浓度是0.1mol\/L?其他气体呢?
常温下，将H2S通入到水中达到饱和时，此时溶液浓度为0.1mol\/L。体系中氢离子浓度为0.1+x，x远小于0.1忽略，于是0.1+x≈0.1。可以合并，由于各步反应被抑制，大略计算中常将电离du出来的氢离子忽略，所以氢离子浓度=盐酸浓度，硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度；由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于...
高中化学。急!常温下,0.1mol\/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数...
答案没有问题。可以通过以下计算得出。由水解平衡：HCOO- + H2O = HCOOH + OH- 初始（mol\/L) C 0 0 平衡（mol\/L) C-x≈C x x x = [OH-] = ( Kh *C)^1\/2 = [(Kw\/Ka)*C]^1\/2 将题目数据代入：10^-4 = [( 10^-14 \/ Ka)*0....
常温下,0.1mol\/L醋酸的pH比0.1mol\/L盐酸的pH大,说明醋酸不完全电离,能...
A．0.1mol?L-1醋酸溶液pH大于1，则说明醋酸没有完全电离，所以能说明醋酸是弱电解质，故A不选；B．与同体积同浓度的盐酸比，相同条件下，醋酸的导电能力弱，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸不完全电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；C．两种溶液的浓度未知，虽然醋酸溶液的pH比盐酸的pH大，...
盛盛泰利： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
曾都区18548847657： 常温下,0.1mol•L - 1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为 7、8、9,则下列判断中正确的是() - ？
盛盛泰利：[选项] A. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ) B. 离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-) C. 电离常数:K(HZ)>K(HY) D. HX、HY、HZ的酸性依次增强
曾都区18548847657： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
盛盛泰利： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
曾都区18548847657： 常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下: 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.28下列说法不正确的是() - ？
盛盛泰利：[选项] A. 四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B. 向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度 C. NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32- D. 常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
曾都区18548847657： 求常温下,0.1mol/L. HCl溶液中H+和OH - 物质的量浓度,以及由水电离出的H+物质的量浓度?(H+和OH - 分别指... - ？
盛盛泰利： 0.1mol/L HCl 溶液中,c(H+)=0.1mol/L (此时由水电离出的H+很小,忽略) 由水的离子积关系 c(H+) c(OH-) =1*10 -14 C(OH-) =10 -13 mol/L 根据水的电离方程式 H2O ==H+ +OH- (可逆) 水电离出的 H+ 与 OH- 相等 由水电离出的 H+ 的浓度为 c(H+) =10 -13 mol/L
曾都区18548847657： 常温下,0.1mol/L的三种盐溶液NaX.NaY.NaZ的PH分别为7,8,9,则下列说法正确的是 - ？
盛盛泰利： 答案选D.对于C. 常温下,0.1mol/L的三种盐溶液NaX.NaY.NaZ的PH分别为7,8,9.对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度越大.说明HX,为强酸,HY.XZ为弱酸,设酸性大小:HY>HZ.HY的电离常数大于HZ 对于D.根据物料守恒来判断 NaX电离后不水解,X-的物质的量浓度c(X-)=0.1mol/L NaY.NaZ电离后都部分水解.Y- +H2O=HY+OH- Z- +H2O=HZ+OH- c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L c(Z-)+c(HZ)=0.1mol/L .c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
曾都区18548847657： 常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 - ？
盛盛泰利： 1、 CO3^2- + H2O <===> HCO3- + OH- 碳酸钠水解呈碱性,油脂在碱性条件下易水解为可溶于水的物质 2、 0.1mol/L 溶液物料守恒 3、 1.0*10^-12mol/L 稀释后溶液中HCl浓度为0.01mol/L,根据Kw=[H+]*[OH-],则水电离的OH-浓度为1.0*10^-12mol/L,水电离的氢离子与氢氧根等量,因此水电离出的氢离子浓度也为1.0*10^-12mol/L
曾都区18548847657： 盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为( ) - ？
盛盛泰利：[答案] 10^-5mol/L
曾都区18548847657： 常温下0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H﹢)和C(OH﹣)个是多少 - ？
盛盛泰利： 1由Kw=c(H﹢)*c(OH﹣)可知c(H﹢)由水电离=1*10∧-13mol/L,又因为c(OH﹣)水电离=c(H﹢)水电离,所以都等于1*10∧-13mol/L2仍由Kw=c(H﹢)*c(OH﹣)可知c(OH﹣)由水电离=1*10∧-13mol/L,又因为c(OH﹣)水电离=c(H﹢)水电离,所以都等于1*10∧-13mol/L
曾都区18548847657： 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH - )各是多少,详细点？
盛盛泰利： 在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠
