01mol+l醋酸钠的ph值
1mol\/l醋酸怎么配
称取82克无水醋酸钠或者136.克三水醋酸钠，加水溶解，稀释定容到溶液一升。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62_），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强...
1mol·L-1醋酸钠溶液含有的钠离子为1mol为什么是错的呢?
1mol·L-1这是醋酸钠的浓度，浓度与溶液的质量、体积无关。由浓度可以计算一定体积 溶液中溶质的物质的量。只有浓度为1mol·L-1的溶液，溶液的体积在一升时，溶液中钠离子的物质的量才为一摩尔。
如何配置醋酸和醋酸钠的溶液?
醋酸的化学式为 CH₃COOH，醋酸钠的化学式为 CH₃COONa。根据化学方程式 CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O 可以知道，醋酸和醋酸钠的摩尔比是1:1。目标浓度为0.1 mol\/L，所以需要0.1 mol\/L的醋酸和醋酸钠。计算所需的醋酸和醋酸钠的摩尔量。由于醋酸和醋酸...
醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合后电荷守恒。
电荷守恒H++Na+=OH-+AC- 物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒 CH3COOH，CH3COONa 醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合 那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH3COO-（或者说含2mol的C）nC=2nNa+ 然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，...
向1mol\/L的醋酸钠中加入1mol的醋酸钠固体,不考虑体积变化,醋酸根...
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 相当于增大了反应物浓度，平衡向右移动，醋酸根浓度小于2mol\/l 醋酸钠的水解程度的确小了，但只要它会水解，醋酸根浓度就一定小于2mol\/l
1mol·L-1醋酸钠溶液含有的钠离子为1mol为什么是错的呢?
1mol·L-1这是醋酸钠的浓度，浓度与溶液的质量、体积无关。由浓度可以计算一定体积 溶液中溶质的物质的量。只有浓度为1mol·L-1的溶液，溶液的体积在一升时，溶液中钠离子的物质的量才为一摩尔。
1mol\/L 醋酸-醋酸钠缓冲液(pH 5.0)怎么配置
称取82.03g无水乙酸钠，用水溶解后，用水稀释至约960ml，然后用冰乙酸调溶液pH值至5.0
把1mol\/L的醋酸钠溶液和1mol\/L的醋酸溶液等体积混合,为什么醋酸浓度<醋酸...
因为弱酸的电离大于水解，所以溶液显酸性，所以醋酸浓度小于醋酸根浓度。哈哈~请君赐奖吧！
如何配制1mol\/l的醋酸溶液
称取82克无水醋酸钠或者136.克三水醋酸钠，加水溶解，稀释定容到溶液一升。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62_），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强...
1mol\/L醋酸与1mol\/L氢氧化钠等体积混合后的ph
反应后溶液为0.5mol\/醋酸钠溶液,是强碱弱酸盐.Kb=5.5×10^-11 c\/Kb>>500,Kb*c略大于20Kw.所以OH-=√（Kb*c+Kw）=5.25×10^-6 pOH=5.28 pH=8.72
信丰县他格回答：[答案] HAc <---> Ac- + H+因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88
微胜15615748809问： 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算 - ？
信丰县他格回答：[答案] 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb), 其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8*10^(-5), 所以 Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) [OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L pH = 14-pOH = 14-5.13 ...
微胜15615748809问： 计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值 - ？
信丰县他格回答： 醋酸钠溶液呈碱性是由于醋酸根离子的水解,而像计算溶液中氢离子浓度需知道醋酸根离子的水解程度,或醋酸的电离度或电离平衡常数,否则无法计算.
微胜15615748809问： 0.1mol/l 醋酸钠溶液的ph值是多少 ( Ka=1.8X10 - 5) - ？
信丰县他格回答： HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+]) [H+]=0.00133 mol/L pH=2.88
微胜15615748809问： 0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 - ？
信丰县他格回答： 用简化公式计算: [OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6 pOH = 5.12 pH = 8.88
微胜15615748809问： 0.15摩尔每升的醋酸钠溶液的PH是多少 - ？
信丰县他格回答： Ac- + H2O == HAc + OH- 看做是一元弱碱的解离,平衡常数Kb=Kw/Ka c(OH-)=[c(Ac-)*Kb]^0.5 再求H+浓度和pH即可
微胜15615748809问： 计算C(NaAc)=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值(已知Ka=1.8*10 - 5) - ？
信丰县他格回答： 浓度单位是mol/L 你写错了! Kb=5.5*10-10(OH-)=〔c(NaAc)*Kb〕1/2= 0.1*5.5*10-10=7.42*10-6 (1/2为上标,也就是开根号) pOH=5.13 pH=8.87
微胜15615748809问： 0.1molL醋酸钠的ph值是多少 ？
信丰县他格回答： 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.
微胜15615748809问： 0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值大小比较 - ？
信丰县他格回答： 醋酸为弱酸,而氢氧化钠为强碱.因此出酸钠溶液呈弱碱性.溶液随着醋酸钠的浓度增加而碱性增强.所以0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值更大;但是醋酸钠的浓度不可无限制的增加当增加到9.27mol/L时达到溶解度上限此时pH=9.86;
微胜15615748809问： 0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. - ？
信丰县他格回答： Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算
