用32.5g锌与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少克？在标准状况下的体积是多少升？

用32.5克锌与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量是多少克?在标准状况下的体积是多少升?~

11.2L
解释下 Zn反应完全生成1gH2
1gH2就是0.5molH2 而所有标准状况下气体体积都是22.4L/mol 所以``
懂了?

首先，该题目的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为硫酸足量，则生成的氢气的为：m（H2）=（32.5*2）/65=1g
则氢气的体积为：V（H2）=（1/2）*22.4=11.2L

首先，该题目的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为硫酸足量，则生成的氢气的为：m（H2）=（32.5*2）/65=1g
则氢气的体积为：V（H2）=（1/2）*22.4=11.2L

32.5GZN 就是0。5摩尔

生成0。5摩尔 也就是一克的氢气

标准状况下体积是 11.2升

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 22.4
32.5 x
x=32.5*22.4/65=11.2

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遂宁市13077693009： 用32.5g锌跟足量的稀硫酸反应,求(1)生成硫酸锌的质量 (2)生成氢气在标准状况下的体积为多少 - ？
大雯凯帝： 首先,化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 由于稀盐酸是足够的,所以只要考虑Zn.因此生成的ZnSO4的质量为32.5*161/65=80.5g,生成的H2的质量为32.5*2/65=1g 所以生成氢气在标准状况下的体积为1/0.09=11.1L

遂宁市13077693009： 32.5g锌和100g稀硫酸完全反应 计算生成氢气的的质量是多少g - ？
大雯凯帝：[答案] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 32.5 x 硫酸过量,锌全部反应 65/32.5=2/x x=1 答:生成氢气的的质量是1g

遂宁市13077693009： 实验室用32.5g含20%杂质(杂志不反应)的工业品锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升?(氢气的密度=0.09g/L) - ？
大雯凯帝：[答案] ……很简单,孩子.杂质是百分之二十,对不对?所以杂质的质量质量是多少呢?当然是32.5gx20%啦~ 那计算出来等于多少呢?等于……6.5g对不对?之后啊,已经知道不反应的杂质的质量了,那么纯锌的质量也可以知道啦~~是32.5g-6...

遂宁市13077693009： 化学方程式与计算:锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映化学方程式与计算:1.锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克... - ？
大雯凯帝：[答案] 1. 设制的氢气质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 56 2 32.5g x x=1.2 答:~ 2. 氧气的质量为15.5-10.7=4.8g 设制的氯化钾质量为x 2KClO3(催化剂二氧化锰)= 2KCl +3O2 149 96 x 4.8 x=7.45 MnO2 : 10.7-7.45=3.25g 答:~

遂宁市13077693009： 32.5g锌与100g稀硫酸完全反应,求生成物中溶质的质量分数 要详细过程,急需,拜托了各位 - ？
大雯凯帝：[答案] 设生成稀硫酸的质量为X zn+2Hcl=ZnCl2+H2 65 73 32.5g X 65:32.5g=73:X x=36.5g 36.5/100=0.365 i think 应该是对的

遂宁市13077693009： 32.5g锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸的质量分数是多少? - ？
大雯凯帝：[答案] (1)设生成氢气的质量为x,消耗硫酸的质量为y. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 232.5g y x6532.5g=2...

遂宁市13077693009： 32.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应.求:(1)生成氢气多少g?(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? - ？
大雯凯帝：[答案] 设生成氢气的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 32.5 y z x (1) 65 2= 32.5g xx=1g (2) 65 98= 32.5g yy=49g 稀硫酸中溶质的质量分数是 49g 200g*100%=24.5%. (3) 65 161= 32.5g zz=80.5g ...

遂宁市13077693009： 32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的溶质的质量分数 - ？
大雯凯帝：[答案] 锌与硫酸反应如下:Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2(气体) 设反应消耗H2SO4 X克,生成ZnSO4 Y克、氢气Z克65 98 161 232.5 X Y ZX=49Y=80.5Z=1所以,参加反应的稀硫酸溶液有 49克÷10%=490克反应后,溶液的总质量为:锌的质量+...

遂宁市13077693009： 锌与足量稀硫酸反应可制的氯化锌和氢气,32.5克的锌可制氢多少克 ZN+2HCL=ZNCL2+H2 原子质量ZN - 65 H--1 CL--35.5 - ？
大雯凯帝：[答案] 设生成气体为x g Zn+2HCl==ZnCl2+H2(气体) 65----------------------2 32.5---------------------x x=1g 所以可以制取H2 1g

遂宁市13077693009： 使32.5g锌粒跟足量的稀硫酸反应,把制得的氧气完全用来还原氧化铜,能还原出多少克铜? - ？
大雯凯帝：[答案] 设生成x克氢气,能还原出y克铜 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65-------------2 32.5-----------x 65:2=32.5:x x=32.5*2/65=1 H2+CuO=Cu+H2O 2------64 1------y 2:64=1:y y=64*1/2=32 答:能还原出32克铜