用32.5g锌与足量稀硫酸反应,生成氢气的质量是多少克?在标准状况下的体积是多少升?
11.2L
解释下 Zn反应完全生成1gH2
1gH2就是0.5molH2 而所有标准状况下气体体积都是22.4L/mol 所以``
懂了?
首先,该题目的化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为硫酸足量,则生成的氢气的为:m(H2)=(32.5*2)/65=1g
则氢气的体积为:V(H2)=(1/2)*22.4=11.2L
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为硫酸足量,则生成的氢气的为:m(H2)=(32.5*2)/65=1g
则氢气的体积为:V(H2)=(1/2)*22.4=11.2L
32.5GZN 就是0。5摩尔
生成0。5摩尔 也就是一克的氢气
标准状况下体积是 11.2升
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 22.4
32.5 x
x=32.5*22.4/65=11.2
将32.5克锌与足量的稀盐酸充分反应,能生成氯化锌多少克?生成的氢气在标...
32.5g锌的物质的量n(H2)=32.5g\/(65g\/mol)=0.5mol 设生成氯化锌的质量为m,氢气的物质的量为n Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol...136g...1mol 0.5mol...m...n 1mol\/0.5mol=136g\/m 1mol\/0.5mol=1mol\/n 解得,m=68g,n=0.5mol 标准状况下氢气的体积V(H2)=0.5mol*...
32.5g锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集多少升氢气?气体中共有多...
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 32.5g锌的物质的量=32.5\/65=0.5mol;根据反应可得氢气的物质的量=锌的物质的量=0.5mol;因此氢气的体积=0.5×22.4L=11.2L。氢原子的物质的量=2×0.5mol=1mol,因此氢气的原子数=1× NA=6.02 × 10^23
用32.5g锌跟足量的稀硫酸反应,求(1)生成硫酸锌的质量 (2)生成氢气在标...
由于稀盐酸是足够的,所以只要考虑Zn。因此生成的ZnSO4的质量为32.5×161\/65=80.5g,生成的H2的质量为32.5×2\/65=1g 所以生成氢气在标准状况下的体积为1\/0.09=11.1L
用32.5克锌跟足量的稀硫酸反应,可制的多少克氢气?现在要用15克氢气...
32.5g x 65\/2=32.5g\/x x=1g (2)Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 65 2 y 15g 65\/2=y\/15g y=487.5g.
实验室用锌和稀硫酸反应制氢气,若用32.5g锌和足量稀硫酸反应,试求_百 ...
设生成氢气的体积为X,消耗硫酸的物质的量为Y,生成硫酸锌的物质的量为Z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 1 1 22.4 32.5g Y Z X X=11.2L Y=0.5mol Z=0.5mol 答:①生成标准状况下的氢气的体积为11.2升 ②消耗的硫酸的物质的量0.5mol ③生成硫酸锌的物质的量0.5mol ...
锌与足量稀硫酸反应可制的氯化锌和氢气,32.5克的锌可制氢多少克
设生成气体为x g Zn+2HCl==ZnCl2+H2(气体)65---2 32.5---x x=1g 所以可以制取H2 1g
含锌32.5%的锌粒100g与足量的稀硫酸反应,可能制得标准状态下的氢气是...
32.5g锌。一份锌与一份硫酸反应生成1份氢气,所以生成氢气质量32.5除以65乘2为1g(Zn相对原子质量65,H2为2)所以为1除以0.09为11.11L(100除以9升)
...与计算:锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸...
2 32.5g x x=1.2 答:~2. 解:氧气的质量为15.5-10.7=4.8g 设制的氯化钾质量为x 2KClO3(催化剂二氧化锰)= 2KCl +3O2 149 96 x 4.8 x=7.45 MnO2 : 10.7-7.45=3.25g 答:~
测定cu—zn合金中zn的质量分数,取该合金粉末32.5g与足量稀H2SO4充分...
0.4g mZn=0.4*65\/2=13g mCu=32.5-13=19.5g mCu:mZn=19.5:13 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 65 2 x 0.4g 65\/2=x\/0.4gx=13g m(Cu)=32.5g-13g=19.5g 铜的质量分数为19.5g\/32.5g×100%=60.0%锌的质量分数为1-60%=40%祝你学习进步!!理解请及时采纳!!!
计算32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 32.5 X Y 65\/32.5=98\/X=2\/Y X=49g,Y=1g 生成德氢气质量1g 该稀硫酸溶液中硫酸的质量分数49\/500 * 100%=9.8%
大雯凯帝: 首先,化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 由于稀盐酸是足够的,所以只要考虑Zn.因此生成的ZnSO4的质量为32.5*161/65=80.5g,生成的H2的质量为32.5*2/65=1g 所以生成氢气在标准状况下的体积为1/0.09=11.1L
遂宁市13077693009: 32.5g锌和100g稀硫酸完全反应 计算生成氢气的的质量是多少g - ?
大雯凯帝:[答案] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 32.5 x 硫酸过量,锌全部反应 65/32.5=2/x x=1 答:生成氢气的的质量是1g
遂宁市13077693009: 实验室用32.5g含20%杂质(杂志不反应)的工业品锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升?(氢气的密度=0.09g/L) - ?
大雯凯帝:[答案] ……很简单,孩子.杂质是百分之二十,对不对?所以杂质的质量质量是多少呢?当然是32.5gx20%啦~ 那计算出来等于多少呢?等于……6.5g对不对?之后啊,已经知道不反应的杂质的质量了,那么纯锌的质量也可以知道啦~~是32.5g-6...
遂宁市13077693009: 化学方程式与计算:锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映化学方程式与计算:1.锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克... - ?
大雯凯帝:[答案] 1. 设制的氢气质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 56 2 32.5g x x=1.2 答:~ 2. 氧气的质量为15.5-10.7=4.8g 设制的氯化钾质量为x 2KClO3(催化剂二氧化锰)= 2KCl +3O2 149 96 x 4.8 x=7.45 MnO2 : 10.7-7.45=3.25g 答:~
遂宁市13077693009: 32.5g锌与100g稀硫酸完全反应,求生成物中溶质的质量分数 要详细过程,急需,拜托了各位 - ?
大雯凯帝:[答案] 设生成稀硫酸的质量为X zn+2Hcl=ZnCl2+H2 65 73 32.5g X 65:32.5g=73:X x=36.5g 36.5/100=0.365 i think 应该是对的
遂宁市13077693009: 32.5g锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸的质量分数是多少? - ?
大雯凯帝:[答案] (1)设生成氢气的质量为x,消耗硫酸的质量为y. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 232.5g y x6532.5g=2...
遂宁市13077693009: 32.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应.求:(1)生成氢气多少g?(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? - ?
大雯凯帝:[答案] 设生成氢气的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 32.5 y z x (1) 65 2= 32.5g xx=1g (2) 65 98= 32.5g yy=49g 稀硫酸中溶质的质量分数是 49g 200g*100%=24.5%. (3) 65 161= 32.5g zz=80.5g ...
遂宁市13077693009: 32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的溶质的质量分数 - ?
大雯凯帝:[答案] 锌与硫酸反应如下:Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2(气体) 设反应消耗H2SO4 X克,生成ZnSO4 Y克、氢气Z克65 98 161 232.5 X Y ZX=49Y=80.5Z=1所以,参加反应的稀硫酸溶液有 49克÷10%=490克反应后,溶液的总质量为:锌的质量+...
遂宁市13077693009: 锌与足量稀硫酸反应可制的氯化锌和氢气,32.5克的锌可制氢多少克 ZN+2HCL=ZNCL2+H2 原子质量ZN - 65 H--1 CL--35.5 - ?
大雯凯帝:[答案] 设生成气体为x g Zn+2HCl==ZnCl2+H2(气体) 65----------------------2 32.5---------------------x x=1g 所以可以制取H2 1g
遂宁市13077693009: 使32.5g锌粒跟足量的稀硫酸反应,把制得的氧气完全用来还原氧化铜,能还原出多少克铜? - ?
大雯凯帝:[答案] 设生成x克氢气,能还原出y克铜 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65-------------2 32.5-----------x 65:2=32.5:x x=32.5*2/65=1 H2+CuO=Cu+H2O 2------64 1------y 2:64=1:y y=64*1/2=32 答:能还原出32克铜