某锌粒中含有不与稀硫酸反应的杂质,现取10克这种锌粒与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克,计算这种锌粒中
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2g
x=6.5g
(8g-6.5g)/8g*100%=18.75%
只说算法,不然全发答案对你不好。
列出化学方程式,通过生成的氢气质量算出纯锌的质量,然后就可以算出锌中杂质的百分含量。
不懂再问哦!
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
这种锌粒中锌的质量分数为 6.5g/10g*100%=65%
杂质质量分数为1-65%=35%
解设与它反应的zn有Xg
zn+H2S04=H2气体符号+znH2S04
65 2
X 0.2g
X=6.5g 3.5g/10g=35%
这种锌粒中的杂质为3.5g或它的所占百分率为35%
10克锌粒样品中含锌65%,与足量的稀硫酸反应可制得多少克硫酸锌?_百 ...
含锌65%,说明锌的质量为6.5g而锌的式量为65,则锌的物质的量为0.1mol,根据元素守恒,最后生成的硫酸锌的物质的量也是0.1mol,而硫酸锌的式量为161,所以硫酸锌的质量为:物质的量成以式量等于16.1g.如果没学过物质的量,也可以根据化学方程式来算。Zn+H2SO4=ZnSO4 65 161 6.5g X 比...
某锌粒含有杂质,取该锌粒3克与足量的稀硫酸反应,可产生氢气0.84升求锌...
杂质应该是不能和硫酸反应生成氢气的.Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4 65 22.4 ? 0.84L 列比例解得,纯锌的的质量?==2.4375g 杂质的质量是3g-2.4375g==0.5625g 所以杂质的质量分数==(0.5625g\/3g)*100%==18.75
...杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸...
65 2 65-2=63 x y 86.3g-80g=6.3g 65\/x=2\/y=63\/6.3g x=6.5g y=0.2g (1)反应生成氢气的质量 0.2g (2)锌粒中所含锌的质量分数 6.5g\/6.8g*100%=95.6
利用锌粒不可以区别稀硫酸和氢氧化钠吗?
锌粒不能用来区分稀硫酸与氢氧化钠,锌与氢氧化钠能够反应生成锌酸钠和氢气。这属于中学教材之外的内容,所以一般不会出现用锌来区别稀硫酸于氢氧化钠的题目。
...过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反_百度...
(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为:6.8g+50.0g-56.6g=0.2g,答:生成了0.2g氢气.(2)解:设锌粒中含锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2 x y 0.2g652=x0.2g,1612=y0.2g,x=6.5g,y=16.1g,锌粒中锌的质量分数为:6....
实验室制取氢气为何用稀硫酸和不纯的锌
所以在制取氢时必须用稀硫酸(6N),不能用浓硫酸。 制氢时不能用纯锌的原因是:用纯锌与稀硫酸反应,开始生成的Zn2+发生了水化作用,并且在锌粒的周围形成一层带正电的离于层,使H+不可能接近锌的表面而从锌粒得电子,因而反应很难继续进行。@王生林 (本文共计1页) [继续阅读本文] 赞...
...A.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B.向一定量氯化铵饱和溶液中不断...
C 试题分析:结合具体反应,对应图像分析。A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应后的溶液为硫酸锌溶液,且随硫酸质量增加,反应不断发生,溶液中硫酸锌质量不断增加,即溶液中硫酸锌的质量分数不断变大;但由于锌粒是定量的,当锌全部反应完,则溶液中硫酸锌质量不再增加,而随硫酸的加入,溶液...
一道科学题
锌粒与稀硫酸,锌粒溶解,生成无色气体,溶液无色,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铜片与稀硫酸,不反应 结论,活泼金属与酸反应生成氢气,不活泼金属与酸不反应 第三组:石灰石与稀盐酸,生成无色可使澄清石灰水变浑浊的气体,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液与稀硫酸,生成白色沉淀,BaCl2+H2SO4=...
锌粒为什么不能和浓硫酸反应制取氢气
浓硫酸有强氧化性,Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气。
锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置
2、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置:固体加热型和固液常温型;锌粒和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气,写出反应的方程式;根据氢气的密度和溶解性及要求分析合适的收集方法;3、根据信息用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷,选择发生装置;4、根据的两套装置的不同点分析。验室制取氢气,...
山弘抗肿: 0解 设锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2 x 0.2g65/.5g/.5g 这种锌粒中锌的质量分数为 6.2g x=6;x=2/
武隆县14790126809: 含杂质的锌粒24.5g恰好和150g的稀硫酸完全反应【锌粒中杂质不与硫酸反应,也不与生成物反应且不溶于水】之后容器内剩余固体的质量为173.9g.求1.硫酸... - ?
山弘抗肿:[答案] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(g) ( 那么氢气的质量为150+24.5-173.9=0.6g) 65g 98g 161g 2g 19.5g 29.4g 48.3g 0.6g 原溶液中水的质量为 150-29.4=120.6g 1.硫酸溶质的质量分数为29.4/150*100%=19.6% 2.Zn的纯度为19.5/24.5*100%=79.6% 3.生成物...
武隆县14790126809: 化学实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫 ?
山弘抗肿: 前提是杂质不参加反应的 排除法,首先看1如果加酸有气泡证明还有锌,则肯定有酸 看2加锌有气泡则有酸 看4有红色物质说明发生置换反应则有锌无酸
武隆县14790126809: 计算锌粒和稀硫酸制氧气的化学方程式.将16g含有杂质的锌粒投进有足量的稀硫酸的烧杯中,杂质不跟稀硫酸反应,测的加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量... - ?
山弘抗肿:[答案] 首先,你的问题错了,是制氢气,不是制氧气. 其次,你的格式不对,未知数不能带单位(16xg)不对. 最后,你这是关系式,不是比例式.比例式为65:2=16x:0.4g.
武隆县14790126809: 把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应结束后所得混合物的总重量为106.8g. - ?
山弘抗肿: (1)根据质量守恒定律可知反应前后物质的质量之差即为该反应生成的氢气质量,则氢气的质量为:7g+100g-106.8g=0.2g. (2)设反应的锌的质量是x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 x 0.2g65 x =2 0.2g x=6.5g 则锌的质量分数为6.5g 7g *100%=92.9% 故答案为:(1)质量守恒;0.2g;(2)92.9%;
武隆县14790126809: 将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤, - ?
山弘抗肿: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加65 2 65-2=63 x y 86.3g-80g=6.3g65/x=2/y=63/6.3g x=6.5g y=0.2g (1)反应生成氢气的质量 0.2g (2)锌粒中所含锌的质量分数 6.5g/6.8g*100%=95.6%
武隆县14790126809: 某课外兴趣小组对一批锌样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学 - ?
山弘抗肿: ①根据图表可知,三位同学的实验结果都生成了0.2g气体,又由已知条件“其中只有一位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应”可知,所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与最少的锌样品恰好完全反应. 由分析可知,所用样品最少的同学...
武隆县14790126809: 将含杂质的锌8g(杂质不溶于水,也不与酸反应)投入烧杯中,加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后称得烧 - ?
山弘抗肿: (1)由质量守恒定律定律可知该反应生成的氢气质量是:8g+100g-107.8g=0.2g;设锌粒中纯锌的质量为x,反应的硫酸的质量是y,反应生成ZnSO4的质量为z Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 161 2 x y z 0.2g65 x =98 y =161 z =2 0.2g 解之得;x=6.5...
武隆县14790126809: 把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应),放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后,所得混合物的质量为106.8g - ?
山弘抗肿: (1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g;(2)设锌片中含锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2 x 0.2g65 x =2 0.2g x=6.5g 锌片中的锌的质量分数为6.5g 7g *100%=92.9% 答:(1)反应后生成氢气的质量为0.2g.(2)锌片中锌的质量分数为92.9%
武隆县14790126809: 将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)投入到盛足量稀硫酸的烧杯中,完全反应后,生成氢气的质量 - ?
山弘抗肿: 设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 x 0.2g65 x =2 0.2g 解得:x=6.5g 不纯的锌粒中锌的质量分数为:6.5g 10g *100%=65% 答:不纯的锌粒中锌的质量分数为65%.