某锌粒中含有不与稀硫酸反应的杂质，现取10克这种锌粒与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2克，计算这种锌粒中

有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克，（杂质和硫酸不反应），则锌中杂质的百分含量为？~

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2g
x=6.5g
(8g-6.5g)/8g*100%=18.75%

只说算法，不然全发答案对你不好。
列出化学方程式，通过生成的氢气质量算出纯锌的质量，然后就可以算出锌中杂质的百分含量。
不懂再问哦！

解 设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
这种锌粒中锌的质量分数为 6.5g/10g*100%=65%
杂质质量分数为1-65%=35%

解设与它反应的zn有Xg
zn+H2S04=H2气体符号+znH2S04
65 2
X 0.2g
X=6.5g 3.5g/10g=35％
这种锌粒中的杂质为3.5g或它的所占百分率为35％

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武隆县14790126809： 某锌粒中含有不与稀硫酸反应的杂质,现取10克这种锌粒与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克,计算这种锌粒中 - ？
山弘抗肿： 0解 设锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2 x 0.2g65/.5g/.5g 这种锌粒中锌的质量分数为 6.2g x=6;x=2/

武隆县14790126809： 含杂质的锌粒24.5g恰好和150g的稀硫酸完全反应【锌粒中杂质不与硫酸反应,也不与生成物反应且不溶于水】之后容器内剩余固体的质量为173.9g.求1.硫酸... - ？
山弘抗肿：[答案] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(g) ( 那么氢气的质量为150+24.5-173.9=0.6g) 65g 98g 161g 2g 19.5g 29.4g 48.3g 0.6g 原溶液中水的质量为 150-29.4=120.6g 1.硫酸溶质的质量分数为29.4/150*100%=19.6% 2.Zn的纯度为19.5/24.5*100%=79.6% 3.生成物...

武隆县14790126809： 化学实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫 ？
山弘抗肿： 前提是杂质不参加反应的 排除法,首先看1如果加酸有气泡证明还有锌,则肯定有酸 看2加锌有气泡则有酸 看4有红色物质说明发生置换反应则有锌无酸

武隆县14790126809： 计算锌粒和稀硫酸制氧气的化学方程式.将16g含有杂质的锌粒投进有足量的稀硫酸的烧杯中,杂质不跟稀硫酸反应,测的加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量... - ？
山弘抗肿：[答案] 首先,你的问题错了,是制氢气,不是制氧气. 其次,你的格式不对,未知数不能带单位(16xg)不对. 最后,你这是关系式,不是比例式.比例式为65:2=16x:0.4g.

武隆县14790126809： 把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应结束后所得混合物的总重量为106.8g. - ？
山弘抗肿： (1)根据质量守恒定律可知反应前后物质的质量之差即为该反应生成的氢气质量,则氢气的质量为:7g+100g-106.8g=0.2g. (2)设反应的锌的质量是x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 x 0.2g65 x =2 0.2g x=6.5g 则锌的质量分数为6.5g 7g *100%=92.9% 故答案为:(1)质量守恒;0.2g;(2)92.9%;

武隆县14790126809： 将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤, - ？
山弘抗肿： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加65 2 65-2=63 x y 86.3g-80g=6.3g65/x=2/y=63/6.3g x=6.5g y=0.2g (1)反应生成氢气的质量 0.2g (2)锌粒中所含锌的质量分数 6.5g/6.8g*100%=95.6%

武隆县14790126809： 某课外兴趣小组对一批锌样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学 - ？
山弘抗肿： ①根据图表可知,三位同学的实验结果都生成了0.2g气体,又由已知条件“其中只有一位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应”可知,所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与最少的锌样品恰好完全反应. 由分析可知,所用样品最少的同学...

武隆县14790126809： 将含杂质的锌8g(杂质不溶于水,也不与酸反应)投入烧杯中,加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后称得烧 - ？
山弘抗肿： (1)由质量守恒定律定律可知该反应生成的氢气质量是:8g+100g-107.8g=0.2g;设锌粒中纯锌的质量为x,反应的硫酸的质量是y,反应生成ZnSO4的质量为z Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 161 2 x y z 0.2g65 x =98 y =161 z =2 0.2g 解之得;x=6.5...

武隆县14790126809： 把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应),放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后,所得混合物的质量为106.8g - ？
山弘抗肿： (1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g;(2)设锌片中含锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2 x 0.2g65 x =2 0.2g x=6.5g 锌片中的锌的质量分数为6.5g 7g *100%=92.9% 答:(1)反应后生成氢气的质量为0.2g.(2)锌片中锌的质量分数为92.9%

武隆县14790126809： 将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)投入到盛足量稀硫酸的烧杯中,完全反应后,生成氢气的质量 - ？
山弘抗肿： 设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 x 0.2g65 x =2 0.2g 解得:x=6.5g 不纯的锌粒中锌的质量分数为:6.5g 10g *100%=65% 答:不纯的锌粒中锌的质量分数为65%.