在实验室里，用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气，试计算升成的氢气体积(标准状况)和氯化锌的质
你好，解法如下图
若满意请采纳 ，此题有问题请追问，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，
标况下，4.48L氢气的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，令生成的氢气的物质的量为n，则：Zn+H2SO4Cl=ZnSO4+H2↑1 1 1x y 0.2mol所以x=y=0.2mol×11=0.2mol故生成硫酸锌的质量=0.2mol×161g/mol=32.2g答：需要锌的物质的量为0.2mol，生成硫酸锌的质量为32.2g．
解：设生成氢气的体积为X，生成氯化锌的质量为YZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 136 22.4
0.5mol Y X
1：22.4=0.5mol：X
X=11.2L
1：136=0.5mol：136
Y=68g
答：生成氢气的体积为11.2升，生成氯化锌的质量为68克
你问题不够完整，大概是要求生成氯化锌的质量吧？
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1mol 136g 22.4L
0.5mol m(ZnCl2) V(H2)
列比例（略）
解出: V(H2)=11.2L, m(ZnCl2)=68g
答：用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气，生成的氢气体积(标准状况)下是11.2L;
生成氯化锌的质量是68g。
体积：0.5*22.4=11.2
氯化锌的质量：0.5*（65+35.5*2）=68
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
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实验室里需用480mL 0.1mol\/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制...
A、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为0.1mol?L -1 ×0.5L×160g\/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是480mL，故A错误；B、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol?L -1 ×0.5L×250g\/mol=12.5g，溶液的体积是500mL，不...
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实验室里需用480mL 0.1mol\/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制...
A、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为0.1mol?L-1×0.5L×160g\/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是480mL，故A错误；B、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol?L-1×0.5L×250g\/mol=12.5g，溶液的体积是500mL，不是480...
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才旦绍黄芪： n(H2):n(Zn)=2:1 32.5g Zn=0.5mol n(H2)=1mol m(H2)=2g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ n(H2):n(Zn)=1:1 32.5g Zn=0.5mol n(H2)=0.5mol m(H2)=1g 答案是1g 亲,请采纳
澄江县13664062697： 实验室用0.5molZn与适量稀盐酸反应制取H2,计算所产生的H2在标准状况下的体积.还有20gco的气体体积是多少? - ？
才旦绍黄芪： 实验室用0.5molZn与适量稀盐酸反应制取H2,计算所产生的H2在标准状况下的体积 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑1 : 10,5mol 0.5mol 氢气标态下0.5mol体积为11.2L..还有20gco的气体体积是多少 M CO =28 V=mV0/M=20*22.4/28=16L
澄江县13664062697： 实验室经常用锌与稀硫酸反应制取h2,现欲制取11.2l(标准状况)h2,至少需要金属锌多少克?消硫酸物质的量为多少? - ？
才旦绍黄芪：[答案] 11.2L氢气就是11.2/22.4=0.5mol,锌与稀硫酸反应的方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(记得标气体符号) 由方程式可知,氢气与锌的比例为1:1,与稀硫酸的比例为1:1,所以锌和稀硫酸的物质的量都为0.5mol,锌的摩尔质量为65,所以需要锌0.5*...
澄江县13664062697： 将32.5克锌与足量的稀盐酸充分反应,能生成氯化锌多少克?生成的氢气在标准状况下所 - ？
才旦绍黄芪： 解:32.5g锌的物质的量n(H2)=32.5g/(65g/mol)=0.5mol 设生成氯化锌的质量为m,氢气的物质的量为n Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑1mol...............136g....1mol0.5mol................m.......n1mol/0.5mol=136g/m1mol/0.5mol=1mol/n 解得,m=68g,n=0.5mol 标...
澄江县13664062697： 锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制的氢气和氯化锌的质量各是多少? - ？
才旦绍黄芪： 根据题意,反应完全后会产生0.1mol氯化锌,那么也就是说会有0.2mol氯化氢参与了反应,也就是会生成0.1mol氢气,也就是0.2克,氯化锌的质量就是10.55克
澄江县13664062697： 实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气,若要制得2.24L(标准状况)氢气,需要______mol锌,同时要消耗1mol/L的硫酸______mL. - ？
才旦绍黄芪：[答案] 标况下,2.24L氢气的物质的量为 2.24L 22.4L/mol=0.1mol, 设需要Zn的物质的量为x,消耗的H2SO4的物质的量为y,则: Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 1 1 1 x y 0.1mol 1mol:1mol=x:0.1mol 解得:x=0.1mol 1mol:1mol=y:0.1mol 解得:y=0.1mol 故需要消...
澄江县13664062697： 实验室用0.1mol锌与足量的稀盐酸反应,能制得标准状况下的H2为多少升? - ？
才旦绍黄芪： Zn+2HCl=ZnCl2+H20.1mol锌可制得0.1mol氢气,体积为2.24L
澄江县13664062697： 实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氧气.若要制得2.5L(标准状况)氢气,需要多少克锌？
才旦绍黄芪： 2.5L/22.4L/mol=0.1116mol,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,根据反应式知需要锌0.1116mol,需锌质量0.1116x65=7.254g
澄江县13664062697： 锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验室用6.5g锌与足量稀盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?(Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑) - ？
才旦绍黄芪：[答案] 设可制得氢气质量为y,氯化锌的质量为x,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 26.5g x y656.5g=136x=2y解之得:y=0.2g,x=13.6g....
澄江县13664062697： 计算题:实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气,若要制得4.48L(标准状态)氢气,需要多少摩尔锌?同时 - ？
才旦绍黄芪： 标况下,4.48L氢气的物质的量为4.48L 22.4L/mol =0.2mol,令生成的氢气的物质的量为n,则:Zn+H2SO4Cl=ZnSO4+H2↑1 1 1 x y 0.2mol 所以x=y=0.2mol*1 1 =0.2mol 故生成硫酸锌的质量=0.2mol*161g/mol=32.2g 答:需要锌的物质的量为0.2mol,生成硫酸锌的质量为32.2g.
