一克镁，铝，锌，铁跟足量稀硫酸反应生成多少克氢气?
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
1 mol Mg可以生成1 mol H2，所以1 g Mg可以生成 1/24 L H2（在标准状况下，1 mol气体体积为24 L）
根据化学计量学原理，1 g Al可以生成 1/3 mol H2；1 g Zn可以生成 1/2 mol H2；1 g Fe可以生成 1/5 mol H2
因此，总共生成的氢气量为：
1/24 + 1/3/24 + 1/2/24 + 1/5/24 = 0.0233 L
换算成克数为 0.0233 x 2 = 0.0466 g
m克镁、铝、锌、铁,m+7.1克
固体增加量是硫酸根离子的质量＝N-M H2SO4中SO42-的质量分数为:96\/98 则消耗的H2SO4的质量为：(N-M)\/(96\/98)=98(N-M）\/96 生成氢气的质量为：[98(N-M）\/96]×（2\/98）＝（N-M）\/48 所需质量分数为20％的稀硫酸的质量为：[]98(N-M）\/96]\/20%＝245（N-M）\/48 也可以根据...
等质量的镁铝锌铁与足量的稀盐酸反应得到氢气的质量的顺序是___百度...
铝>镁>铁>锌。镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物，因此，等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的；铝生成三价产物，所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍。代入各金属原子量，铝是27，则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的，而原子量最小的1mol的镁也要24克，...
镁、锌、铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象(要全的,一条一条列)
1.锌和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。2.铁和稀硫酸：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。3.镁和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。4.铝和稀硫酸：现象：有气体生成。5.锌和稀盐酸：现象：有气体生成。6.铁和稀盐酸：现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。7.镁和稀盐酸...
初中化学记忆口诀是什么?
一家氢氯钠钾银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 一二铜，二三铁 二四六硫，二四碳 铜汞二价最常见，单质为零要集全。化学式子要配平，必须纯量代方程 单位上下要统一，左右倍数要相等 质量单位若用克，标况气体对应升 遇到两个已知量，应照不足来进行 含量损失与产量，乘除多少应分清 元素...
相同质量的 镁铝锌铁跟足量的 盐酸反应 产生氢气最多的 是
看化合价变化了，它们1mol可以产生的氢气分别为1:1.5:1:1。那么相同质量的呢，则比是（1\/24）:(1.5\/27=1\/18):(1\/65):(1\/56)所以产生氢气最多的应该是铝，最少的应该是锌
镁铝锌铁哪个最容易生锈
如果按金属还原性来说，是镁、铝，锌 但是生活中，你应该知道，氧化铝是一层保护性膜。。。能保护里面的铝不再生锈
镁和铝的金属性哪种强?
根据金属性强度表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁…可以知道镁的金属性比铝的强
等质量的铁,锌,铝,镁四种金属.分别跟足量的稀盐酸充分反应,产生的H2...
找出他们之间的质量关系就行了：铁：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2，Fe～H2，56克铁生成1molH2 铝：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2，2Al～3H2，18克铝生成1molH2 锌：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2，Zn～H2，65克锌生成1molH2 镁：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2，Mg～H2，24克镁生成1molH2 所以顺序是铝>镁>铁>锌 ...
计算铝、镁、铁、锌各1克与足量的稀硫酸反应完全后,所生成的氧气各是...
该反应只能生成氢气，生成氢气的量各是0.111克， 0.083 克， 0.0357 克， 0.0308克。
钾钙钠镁铝锌铁锡铅 那个可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应? 化学方程式是什么...
这是金属活动性顺序表哦，你写的这些都是氢前面的，都能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，生成相应的盐和氢气。不过，初中一般不研究钾、钙、钠及锡、铅与酸的反应，故只用镁 铝 锌 铁 这四个。反应方程式比较多。列举几个：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3...
戎泉沃尔：[答案] Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成 1 9g氢气; Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成 1 12g氢气; Fe的相对原子质量为56,56g铁可反应生成2g氢气,即1g铁生成 1 28g氢气; Zn的相对原子质量为...
安阳县13545915440： 用相等质量的镁,铝,铁,锌分别和足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量关系是?1.生成的氢气一样多2.锌最多,铁最少3.铝最多,锌最少4.镁最多,锌和铁相... - ？
戎泉沃尔：[答案] 3.铝最多,锌最少 原因:一份镁或锌或铁生成一份氢气 一份铝生成一份半氢气. 由于稀硫酸足量,三种物质质量相等 所以他们的物质的量的数中, 铝最大(它要乘1.5,所以比镁要大),锌最小
安阳县13545915440： 等质量的镁、铝、锌、铁四种金属,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是() - ？
戎泉沃尔：[选项] A. 铝、锌、镁、铁 B. 镁、铝、铁、锌 C. 铝、镁、铁、锌 D. 铁、铝、镁、锌
安阳县13545915440： 等质量的镁、铝、铁、锌分别与足量等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)反应, - ？
戎泉沃尔： mg +h2so4 =mgso4+h2 24 2 zn+h2so4 =znso4+h2 65 2 fe+h2so4 =znso4+h2 56 2 2al+3h2so4 =al2(so4)3+3h2 54 6 显然等质量金属与足量的稀硫酸反应生成氢气,铝最多,其次依次是镁,铁,锌. 等质量的金属,h2so4过量情况下,al产生的h...
安阳县13545915440： 20g镁、铝、锌、铁四种金属的混合物,与足量的稀硫酸反应,生成硫酸盐固体116g则在反应过程中, - ？
戎泉沃尔：[答案] 应该生成2gH2 因为生成的硫酸盐固体中有116-20=96克硫酸根离子 H2SO4如有96克硫酸根离子中 则H2为2克
安阳县13545915440： 相同质量的铁 锌 铝 镁分别跟足量的稀硫酸反应 - ？
戎泉沃尔： 3Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H23Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H23Zn+3H2SO4=3ZnSO4+3H22Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 所以所需质量 Al
安阳县13545915440： 有等质量的锌、铝、镁、铁与足量稀硫酸反应1.制得氢气的质量比.2.如果用以上四种金属与稀硫酸反应制得氢气相等,则消耗金属的原子个数比. - ？
戎泉沃尔：[答案] 1 制得氢气的质量比 即等效于+2价金属的原子量倒数之比 质量比为 1/65 :1/18 :1/24 :1/56 2 制得氢气相等 则等效于+2价金属的物质的量相等 原子个数比即为消耗金属的物质的量之比 消耗金属的原子个数比为 1 :2/3 :1 :1 = 3:2:3:3
安阳县13545915440： 锌.镁.铁.铝四种金属与足量的稀硫酸反应的化学式 - ？
戎泉沃尔：[答案] ZN+H2SO4=ZNSO4+H2(气标) MG+H2SO4=MGSO4+H2(气标) FE+H2SO4=FE2(SO4)3+H2(气标) AL+H2SO4=AL2(SO4)3+H2(气标)
安阳县13545915440： 相等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中 化学 - ？
戎泉沃尔： 比较铝镁铁锌的原子量(依次是27、24、56、65),原子量小的镁产生的氢气多!
安阳县13545915440： 相同质量的镁、锌、铁、铝分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量与所消耗金属的质量如图所示,其中表示铁的是______.(填A—D中的字母) - ？
戎泉沃尔：[答案] 可以根据相应摩尔质量数所含电子数来计算,自己多思考
