10g锌与足量的稀硫酸充分反应，求反应后生成氢气的质量。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
10g
X
解得X=0.31g
望采纳！
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnS...
10g 9.8g 由上面可以看出，Zn过量，所以用硫酸计算。设可以得到H2的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x 98\/9.8=2\/x x=0.2g H2的体积是0.2\/0.0899=2.22L 答：能制得2.22L氢气。
将锌和通的混合物10g加入到足量的稀硫酸中,完全反应后得到气体0.2g,求...
铜的活泼性在H后，不能跟稀H2SO4反应，所以所得到的气体都是锌和硫酸反应生成的H2，借锌和硫酸反应的方程式，把氢气0.2g带入，算出锌的质量，然后再用10克减去，算出的是Cu的质量，最后就可算出它的质量分数 貌似这是最基础的题目（我是高一生，maybe这道题是初中的吧）...
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得0.25g氢气,需要锌的物 ...
(1) 需要锌的物质的物质的量是多少？ 8.125\/65=0.125mol (2)消耗质量20%的硫酸【P=1.14g\/cm3】多少毫升?溶质H2SO4的质量是12.25g 则溶液的质量=12.25\/20%=61.25g 溶液体积=61.25\/1.14=53.7mL
10g锌、铜合金跟100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,求(1)产生氢气多少升(氢 ...
100g9.8%的稀硫酸含硫酸100g*9.8%=9.8g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 x 9.8g y z 65\/x=98\/9.8g=161\/y=2\/z x=6.5g y=16.1g z=0.2g （1）产生氢气0.2\/0.097=2.06升（氢气的密度为0.097 g\/mL）（2）合金中铜的质量分数。(10g-6.5g)...
10g粗锌与100g稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),剩 ...
（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g （2）设锌质量为X 生成硫酸锌质量为Y，Zn+H2SO4=＝＝ZnSO4 +H2↑ 65 161 2 X Y 0.2克 X＝6。5克 Y＝16.1克 （2）反应后所得溶液中溶质的质量为16.1克 （3）反应后所得的溶液质量：100+6.5...
10g铜锌合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到100g溶质质量分数为...
稀硫酸与铜不反应，与锌反应得到的是硫酸锌溶液，100克滤液中含有100*16.1%=16.1克硫酸锌，znso4---h2so4 161---98 16.1---9.8 16.1硫酸锌对应的硫酸是9.8克 稀硫酸中水的质量是100-16.5=83.5克 稀硫酸的质量分数是9.8\/（9.8+83.5）=10.5 ...
锌和稀硫酸反应怎么回事?
按题目来说制取2g氢气使用的纯净的锌应小于68g。所以含有与硫酸反应不会产生氢气的杂质，只有氧化锌符合题意
初中化学锌与稀硫酸反应问题
84X0.98)=4.89ml 需要水的质量：100-8.84\/0.98=91.0g 即91ml 楼主，我觉得你给的答案是不对的，验算如下：若生成的氢气为0.89L，则消耗的硫酸的物质的量为：0.89X0.09\/2=0.04005mol 即与之反应的Zn为0.04005mol，即2.6g，与已知条件的恰好完全反应不符，所以你的答案是错的 ...
将一块锌投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中溶液质量增加...
解析： 本题有差量法最好解。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(^) ^m=Zn-H2=ZnSO4-H2SO4 65---2--- 65-2=63 m(Zn)---m(H2)--- 15.7 解得：m(Zn)=16.20(g) m(H2)=0.4984(g)答：略
200g铜锌合金和足量的稀硫酸完全反应,生成氢气2.0g,则原合金中的铜的...
解 因为合金中只有锌跟稀硫酸反应生成 H2 所以 设原合金中的锌质量为X克 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65---2 X---2 65 \/ X = 2 \/ 2 得 X = 65 克 即 原合金中的锌质量为 65 克 所以 原合金中的铜的质量为：200 - 65 = 135 克 则 原合金中的铜的含量为：（135 \/ 20...
缑尤依美： 你好先写出方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 210g X解得X=0.31g望采纳!
长春市15557923095： 为测定锌粉样品中锌的含量,小红取样品10g,与足量的稀硫酸(H2SO4)充分反应(杂质不与酸反应)生成硫酸锌(ZnSO4),同时产生氢气0.2g.计算样... - ？
缑尤依美：[答案] Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 2x 0.265/x=2/0.2x=6.5g该样品中锌的质量分数(纯度)6.5/10g*100%=65%.答:样品中锌的质量分数65%...
长春市15557923095： 将锌和通的混合物10g加入到足量的稀硫酸中,完全反应后得到气体0.2g,求混合物中铜的质量分数 - ？
缑尤依美： 铜的活泼性在H后,不能跟稀H2SO4反应,所以所得到的气体都是锌和硫酸反应生成的H2,借锌和硫酸反应的方程式,把氢气0.2g带入,算出锌的质量,然后再用10克减去,算出的是Cu的质量,最后就可算出它的质量分数 貌似这是最基础的题目(我是高一生,maybe这道题是初中的吧)
长春市15557923095： 将10g含有杂质的锌粒投入到一定质量的稀硫酸中,充分反应后,产生氢气0.2g.求该锌粒的纯度是多少?？
缑尤依美： 解:设参加反应的锌的质量为xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.265/2=X/0.2x=6.5g 锌粒的纯度是6.5/10x100%=65%
长春市15557923095： 有一块黄铜(铜锌合金)样品重10g,将其放入足量的稀硫酸中,充分反应,生成氢气0.2g.求:(1) 样品中锌有多少g?(2) 铜的质量分数是多少? - ？
缑尤依美：[答案] 设Zn的质量是xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2 g65/2 = x/0.2解得x=6.5 g所以Cu的质量 = 10 - 6.5 =3.5 g
长春市15557923095： 有10g的锌和银的混合粉末,加入足量稀硫酸完全反应后生成0.2g氢气,计算混合物中含锌多少g? - ？
缑尤依美：[答案] Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65 2 X g 0.2g X=6.5g 含锌6.5克
长春市15557923095： 实验室通常用粗锌与稀硫酸制取氢气.称取10g粗锌放在锥形瓶里,加入足量稀硫酸,充分反映后,制得0.2g氢气.？
缑尤依美： Zn +H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑ 65.......98..............................2 m.........n.............................0.2g m= 6.5g n=9.8g 稀硫酸中硫酸的质量最少需要 9.8g 粗锌中锌的质量分数 6.5g/10g *100% =65%
长春市15557923095： 10克粗锌与稀硫酸充分反应后生成氢气0.25克 - ？
缑尤依美： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 xg 0.25g x/0.25=65/2 x=65/8=8.125. 纯锌8.125 粗锌的质量分数=纯锌质量/粗锌质量*100% =8.125/10*100% =81.25%. 答:粗锌的质量分数为81.25%
长春市15557923095： 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 现用10克锌和100克9.8%的稀硫酸充分反应,求所得溶液的溶质质量分数. - ？
缑尤依美：[答案] 首先考虑锌是否反应完: 100g9.8%的稀硫酸 9.8g H2SO4 0.1mol H2SO4 0.1mol Zn 6.5g Zn 也就是说有6.5g Zn参与反应,剩余的3.5gZn并没有反应,也就不会记入所得溶液的质量中去. 另外0.1mol H2SO4 0.1molH2 0.2gH2 0.1mol H2SO4 0.1...
长春市15557923095： 将10g通与锌的混合物与足量的稀硫酸充分反应后 称的剩余固体为3.5g则;生成氢气质量为?？
缑尤依美：0.2g锌可以和稀硫酸反应,而铜不可以,所以剩余的固体为铜,减少的质量为锌的质量,为6.5g,写出反映的方程式,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,根据质量比 65的锌生成2的氢气,所以6.5g锌会生成0.2g氢气,希望可以帮到你,望采纳.
