初中化学锌与稀硫酸反应问题

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应（初中化学）急！！！！！！！~

（1）反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）设反应生成的H2质量为x，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
根据质量守恒定律，可知生成溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g。
答：反应产生的氢气质量为0.2克。
（3）设消耗的H2SO4质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g y
65/6.5g=98/y
y=9.8g
恰好完全反应，在100g稀硫酸中，溶质的化学式是H2SO4，其质量是9.8克；溶剂是H2O，其质量是100g-9.8g=90.2g。

（4）设生成硫酸锌的质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g z
65/6.5g=161/z
z=16.1g
完全反应后，生成硫酸锌溶液，其中溶质的化学式为ZnSO4，溶质的质量为16.1克，生成的溶液质量为6.5g+100g-0.2g=106.3克。

没关系，与金属活动性，反应物接触面积，是否使用催化剂，温度，反应物浓度有关。
生成氢气的质量与它的量价比呈反比。
式量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。而摩尔质量是1mol这种微粒的质量，等于物质的质量/物质的量，而物质的量＝物质的个数/阿伏加德罗常数，而阿伏加德罗常数又是以12g的C12所含C原子的个数定义的。
而量是化学的核心，简单的说，分析化学就是通过对化学物质的定量分析，来鉴定物质的化学组成（元素、离子、官能团、或化合物）、测定物质的有关组分的含量、确定物质的结构（化学结构、晶体结构、空间分布）和存在形态（价态、配位态、结晶态）及其与物质性质之间的关系等。
因而，量的准确性成为了分析化学的核心问题，
理想的化学分析方法应该具有这样的一些特点：选择性最高，这样就可以减轻或省略分离步骤；精密度和准确度高；灵敏度高，从而少量或痕量组分即可检定和测定；测定范围广，大量和痕量均能测定；能测定的元素种类和物种最多；方法简便；经济实惠。但汇集所有优点于一法是办不到的，例如，在重量分析中，如要提高准确度，需要延长分析时间。因为化学法制定原子量要求准确到十万分之一，所以最费时间。
分析方法要力求简便，不仅野外工作需要简便、有效的化学分析方法，室内例行分析工作也如此。因为在不损失所要求的准确度和精度的前提下，简便方法步骤少，这就意味着节省时间、人力和费用。例如，金店收购金首饰时，是将其在试金石板上划一道(科学名称是条纹)，然后从条纹的颜色来决定金的成色。这种条纹法在矿物鉴定中仍然采用。
分析化学所用的方法可分为化学分析法和仪器分析法，二者各有优缺点，相辅相成。分析化学者必须明确每一种方法的原理及其应用范围和优缺点，这样在解决分析问题时才能得心应手，选择最适宜的方法。一般来说，化学法准确、精密、费用少而且容易掌握。仪器法迅速，能处理大批样品，但大型仪器价格昂贵，几年后又须更新仪器。
只有在量准确的前提下，才能得到准确的分析 。

方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(箭头)
Zn的物质的量：6/65=0.09mol（65为Zn的相对原子质量）
所以氢气和消耗硫酸的物质的量都是0.09mol
所以标准状态下生成的氢气体积：0.09X2/0.09=2L（2为氢气的相对分子质量）
由于H2SO4的物质的量是0.09mol
所以H2SO4的质量是0.09X98=8.82g(98为硫酸的相对分子质量)
所以硫酸中溶质的质量分数为8,82/100=8.82%
100g这样的硫酸需要的H2SO4的质量为8.82g
所以需要1.84g/cm3的硫酸8.82/(1.84X0.98)=4.89ml
需要水的质量：100-8.84/0.98=91.0g
即91ml
楼主，我觉得你给的答案是不对的，验算如下：
若生成的氢气为0.89L，
则消耗的硫酸的物质的量为：0.89X0.09/2=0.04005mol
即与之反应的Zn为0.04005mol，即2.6g，与已知条件的恰好完全反应不符，所以你的答案是错的

解：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65g ∶ 98g ∶ 2g

6g ∶ m1 ∶ m2
m1＝9g m2＝0.18g
(1) 生成标准状况下的氢气 0.18g／0.09g/L＝2L
(2) 稀硫酸中溶质的质量分数是 9÷100×100%＝9%
(3) V×1.84×98%＝9 浓硫酸体积是 V＝5(ml)
100－5×1.84＝90.8g 水的体积是 90.8g÷1g／ml＝90.8ml

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临桂县18636229481： 初三化学质量分数计算题120g稀硫酸与13g锌恰好完全反应.求 (1)稀硫酸中溶质的质量分数.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. - ？
贲使散结：[答案] H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(气体符号) 98 65 161 2 x 13g y z x=19.6g y=32.2g z=0.4g 稀硫酸中溶质的质量分数:19.6g/120g*100%=16.3% 反应后所得溶液中溶质的质量分数:32.2g/(120g+13g-0.4g)*100%=24.3%

临桂县18636229481： 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应(初中化学)急!6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.(1)反应的化学方程式为?(2)反应生成氢气的质量为多少克?(... - ？
贲使散结：[答案] (1)反应方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (2)设反应生成的H2质量为x, Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 6.5g x 65/6.5g=2/x x=0.2g 根据质量守恒定律,可知生成溶液质量为:6.5g+100g-0.2g=106.3g. 答:反应产生的氢气质量为0.2克. (3)设消耗...

临桂县18636229481： 这个化学提怎么做?初三化学6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应?1问“在100g稀硫酸中,溶质的化学式为_______其质量为_______g溶剂的化学式为_____... - ？
贲使散结：[答案] H2SO4 9.8 H2O 9O.2 1O5.8 ZnSO4 16.l H2O 89.7

临桂县18636229481： 一道化学反应现象题锌与稀硫酸反应时,用手接触试管外壁,会感到____反应后剩下的锌呈-----色,若得到的溶液蒸发,则会有----色固体析出,该固体的化学... - ？
贲使散结：[答案] 锌与稀硫酸反应时,用手接触试管外壁,会感到置换反应后剩下的锌呈银白色,若得到的溶液蒸发,则会有白色固体析出,该固体的化学试 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气体符号)

临桂县18636229481： 化学问题 硫酸溶液加锌反映 - ？
贲使散结： 所以谓完全反映,指的是 硫酸或锌 当中之一全部参与反应了.不是全部溶解的意思,你要先假设硫酸全部参与反应,算一下锌超不超过32G,如超过的话就是锌完全反应完了,硫酸还有剩余.就要用锌的32G来算氢气 的克数.化学式:H2SO4...

临桂县18636229481： 初中化学初三锌与稀硫酸反应 - ？
贲使散结： 锌与稀硫酸反应生成氢气的速度与锌的质量无关.生成氢气的速度与锌的颗粒大小,以及稀硫酸的浓度大小有关.

临桂县18636229481： 初三化学题!一定质量的锌与9.8%稀硫酸50g恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数 - ？
贲使散结： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体) 65---98---- 161 ---23.25---9.8%*50g-- 8.05g---0.1g 溶质8.05g硫酸锌 质量分数=8.05/(3.25+50-0.1)=15.1%

临桂县18636229481： 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气): - ？
贲使散结：[答案] 化学表达式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 文字表达式:锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气

临桂县18636229481： 这是一道初中化学计算题:实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.2克氢气,需含锌90%的废铁片多少克?需含硫酸19.6%的稀硫酸多少克? - ？
贲使散结：[答案] Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 65 98 2 90%x 19.6%y 0.2 解得 x=7.2 g y= 50g

临桂县18636229481： 锌和稀硫酸反应怎么回事? - ？
贲使散结： 发生的化学反应方程式是:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 对于锌来说,是每65g锌生成2g的氢气,而实际是消耗了68g,说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质.从上述反应可以看出:每2g氢气需要消耗铝18g,需要镁24g,需要铁56g,这些都不符合条件.而D是可以的.(可以这样想:68g中有65g是锌,生成2g氢气,还有的3g氧化锌与硫酸不生成氢气)