200g铜锌合金和足量的稀硫酸完全反应,生成氢气2.0g,则原合金中的铜的含量为多少？

现有一块质量为20克的铜锌合金，与足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4g氢气，求该铜锌合金中含铜的质量分数~

设20克的铜锌合金中，锌的质量为x，Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑，65 2x 0.4g 65 2 = x 0.4g ，x=13g，20克的铜锌合金中，铜的质量为：20g-13g=7g，合金中铜的质量分数为： 7g 20g ×100%=35%；答：合金中铜的质量分数为35%．

Zn + H2 SO4 ====Zn SO4 + H2↑
65-------------------------------2
x--------------------------------0.4
x=13
20-13=7g(Cu)
合金中铜的质量分数=7/20*100%=35%。

解
因为合金中只有锌跟稀硫酸反应生成 H2
所以
设原合金中的锌质量为X克
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65----------------------------2
X------------------------------2

65 / X = 2 / 2
得
X = 65 克

即 原合金中的锌质量为 65 克

所以
原合金中的铜的质量为：200 - 65 = 135 克
则
原合金中的铜的含量为：
（135 / 200） * 100% = 67.5%

希望对你有帮助

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四平市19358156599： 200g铜锌合金和足量的稀硫酸完全反应,生成氢气2.0g,则原合金中的铜的含量为多少? - ？
邰浦清胰： 解 因为合金中只有锌跟稀硫酸反应生成 H2 所以 设原合金中的锌质量为X克 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65----------------------------2 X------------------------------265 / X = 2 / 2 得 X = 65 克即 原合金中的锌质量为 65 克所以 原合金中的铜的质量为:200 - 65 = 135 克 则 原合金中的铜的含量为: (135 / 200) * 100% = 67.5%希望对你有帮助

四平市19358156599： 16g铜锌合金与200g稀硫酸溶液恰好完全反应生成0.49gH2稀H2SO4中溶质质量分数化学高手进啊~ - ？
邰浦清胰：[答案] 设该稀硫酸溶液中含有硫酸x克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.49 98/x=2/0.49 x=24.01 该稀硫酸的质量分数=24.01/200*100%=12%

四平市19358156599： 取铜锌合金50g放入装有200g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应,生成0.2g氢气,问合金中铜的质量分数是多少?？
邰浦清胰： 设Zn的质量为m,由化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体符号 列比例式得65/m=2/0.2 解得m=6.5g 则铜锌合金中铜的质量:m铜=m总-m锌=50g-6.5g=43.5g 则铜在合金中的质量分数为:43.g/50g*100%=87%

四平市19358156599： 为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应),测得烧杯中剩余... - ？
邰浦清胰：[答案] (1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:20g+200g-219.8g=0.2g.故答案为:0.2.(2)设黄铜样品中锌的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 2x y ...

四平市19358156599： 一块质量为20g的铜锌合金与足量稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数.提示:反应化学方程式为:Zn + H2 SO4 ====Zn SO4 + H2↑... - ？
邰浦清胰：[答案] Zn + H2 SO4 ====Zn SO4 + H2↑ 65-------------------------------2 x--------------------------------0.4 x=13 20-13=7g(Cu) 合金中铜的质量分数=7/20*100%=35%.

四平市19358156599： 为了检测一种黄铜(铜锌合金)中含铜的质量分数,某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g,将它放入一定浓度 - ？
邰浦清胰： 解:根据质量守恒定律生成氢气的质量为:200g+10g-209.9g=0.1g 设黄铜中锌的质量为x Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2 Ⅹ 0.1g 65:Ⅹ=2:0.1g Ⅹ=3.25g 则铜的质量分数为:67.5g∕10g*100%=67.5%

四平市19358156599： “黄铜”是铜锌合金,现取20.0g某种黄铜投入100g某溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反映,产生0.2g氢气？
邰浦清胰： 解:设合金中含锌的质量为X,反应需要稀硫酸的质量为Y,生成硫酸锌的质量为Z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 x Y Z 0.2g X=6.5g Y=9.8g Z=16.1g 1.这种黄铜中铜的质量分数=(20.0g-6.5g)/20g*100%=67.5%. 2.所用硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%. 3.反应后所得的溶液中的溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+100g-0.2g)=15.1%.

四平市19358156599： 现有一块质量为20克的铜锌合金,与足量的稀硫酸完全反应,共生成0.4g氢气,求该铜锌合金中含铜的质量分数 - ？
邰浦清胰： 设20克的铜锌合金中,锌的质量为x,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,65 2 x 0.4g65 2 = x 0.4g ,x=13g,20克的铜锌合金中,铜的质量为:20g-13g=7g,合金中铜的质量分数为:7g 20g *100%=35%;答:合金中铜的质量分数为35%.

四平市19358156599： 一块质量为20g的铜锌合金与足量稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数.？
邰浦清胰： Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 0.4 X=13g 即铜锌合金中锌的质量为13g 所以铜的质量为20-13=7g 所以铜的质量分数为 7/20=35%

四平市19358156599： 一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:(1)合金中铜的质量分数;(2)反应后的溶液中溶质的质量分数. - ？
邰浦清胰：[答案] (1)设生成0.4克氢气需要锌的质量为X,硫酸锌(溶质)的质量为Y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X Y 0.4克 65 2═ X 0.4克 得:X=13克 161 2═ Y 0.4克 得:Y=32.2克 ∴铜的质量=20克-13克=7克,合金中铜的质量分数= 7克 20克*100%═35%. (2)反应...