将锌和通的混合物10g加入到足量的稀硫酸中,完全反应后得到气体0.2g，求混合物中铜的质量分数

铜锌混合物9g与74.2g稀硫酸恰好完全反应,生成气体0.2g.~

生成气体的化学反应方程式____Zn+H2SO4==ZnSO4+H2_______；
根据气体质量列出求解生成硫酸锌质量（x）的比例式为_____98/x==2/0.2________;
原混合物中铜的质量为____9-6.5=2.5____________g；

铜与稀硫酸不反应，生成气体为氢气0.1g，所以有锌3.25g，所以铜的质量分数为67.5%

铜的活泼性在H后，不能跟稀H2SO4反应，所以所得到的气体都是锌和硫酸反应生成的H2，借锌和硫酸反应的方程式，把氢气0.2g带入，算出锌的质量，然后再用10克减去，算出的是Cu的质量，最后就可算出它的质量分数
貌似这是最基础的题目（我是高一生，maybe这道题是初中的吧）

设混合物中zn质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.2g
x=1g
m(Cu)=10g-1g=9g

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塔河县13516197225： 将锌和通的混合物10g加入到足量的稀硫酸中,完全反应后得到气体0.2g,求混合物中铜的质量分数 - ？
可泻捷克： 铜的活泼性在H后,不能跟稀H2SO4反应,所以所得到的气体都是锌和硫酸反应生成的H2,借锌和硫酸反应的方程式,把氢气0.2g带入,算出锌的质量,然后再用10克减去,算出的是Cu的质量,最后就可算出它的质量分数 貌似这是最基础的题目(我是高一生,maybe这道题是初中的吧)

塔河县13516197225： 将10g通与锌的混合物与足量的稀硫酸充分反应后 称的剩余固体为3.5g则;生成氢气质量为?？
可泻捷克：0.2g锌可以和稀硫酸反应,而铜不可以,所以剩余的固体为铜,减少的质量为锌的质量,为6.5g,写出反映的方程式,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,根据质量比 65的锌生成2的氢气,所以6.5g锌会生成0.2g氢气,希望可以帮到你,望采纳.

塔河县13516197225： 把10g锌和铜混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中混合物质量少了0.1g - ？
可泻捷克： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

塔河县13516197225： 由锌和铜构成的合金共10g,放入足量的稀盐酸中充分反应,产生标准状况下气体2.24L,试求合金中铜？
可泻捷克： Zn+2HCl=H2+ZnCl,因为2.24L氢气为0.1mol,所以参加反应的锌为0.1mol,质量为6.5g,所以铜的质量为3.5g,质量分数为35%.

塔河县13516197225： 将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g, - ？
可泻捷克： 你的题目数据有误吧.将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g,求锌的质量分数及硫酸的质量分数.我按这个题做.铜不与硫酸反应,生成的氢气质量为:10+100-109.8=0.2克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 2 X Y 0.2克 列比例,解得 X=6.5g Y=9.8g 所以,锌的质量分数为6.5/10=65% 硫酸的质量分数为9.8/100=9.8%

塔河县13516197225： 九年级化学 现有黄铜(锌和铜的混合物)样品10g,与足量稀盐酸充分反应后,得到0.2g氢气, - ？
可泻捷克： 黄铜是由铜和锌组成的合金.铜不和盐酸反应,其中的锌和盐酸反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H265-------------------2 X---------------------0.2 X=6.5克 黄铜样品中铜的质量分数=(10-6.5)/10=35%

塔河县13516197225： 有10g的锌和银的混合粉末,加入足量稀硫酸完全反应后生成0.2g氢气,计算混合物中含锌多少g? - ？
可泻捷克：[答案] Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65 2 X g 0.2g X=6.5g 含锌6.5克

塔河县13516197225： 将Mg,Fe,Zn的混合物10g放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将剩余液体蒸干得固体17.1g,则生成质量为多少% - ？
可泻捷克： 第一:由于加入过量的稀硫酸,所以金属完全反应,剩余的176.8g都是硫酸盐,固有硫酸根含量为: 176.8g-52g=124.8g 即124.8/96=1.3mol 第二:根据守恒定律,则生成的h2为1.3mol,即1.3mol*2g/mol=2.6g 所以生成氢气2.6g.希望对您有所帮助~

塔河县13516197225： 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则 - ？
可泻捷克： C 氢气在标准状况下为11.2L时,转移的电子数是1mol,此时反应的各单质的质量锌为 65/2=32.5g,铁为56/2=28g,镁为24/2=＂12g,＂ 铝为27/3=＂9g＂ ,因为混合物是10g,组成元素上应该一种质量比10g大,一种质量比10g小,,比10g小的只有铝,故一定含有铝.

塔河县13516197225： 由Zn,Fe,Mg,Al l四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2, - ？
可泻捷克： C Al 生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即Zn65/2=32.5g,Fe56/2=28g,Mg24/2=12g,Al27/3=9g 前面3个都大于10g,所以必含有Al