小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入
（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100g-161.0g=0.4g，故填：0.4g．（2）设铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56 127 2x y 0.4g56x=127y=20.4g，x=11.2g，y=25.4g，铁合金中铁的质量分数为：11.2g11.4g×100%=98.2%，答：铁合金中铁的质量分数为98.2%．（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为：25.4g11.2g+100g?0.4g×100%=22.9%，答：反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．
根据质量守恒：减少的质量就是氢气的质量。11.4g+100.0g+50.0g-161.0g=0.4g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 2
x y 0.4g
56/x=127/y=2/0.4g
x=11.2g 所以铁的质量为11.2g
y=25.4g 氯化亚铁的质量25.4g
（1）产生氢气的质量0.4g
(2)铁的质量分数 11.2g/11.4g*100%=98.2%
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数 25.4g/(11.2g+100g-0.4g)*100%=22.9%
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，消耗铁的质量为z，则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
z y x 0.4g
| 56 |
| z |
| 73 |
| y |
| 127 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=25.4g
y=14.6g
z=11.2g
该铁合金中铁的质量分数=
| 11.2g |
| 11.4g |
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
| 25.4g |
| 25.4g+100g?14.6g |
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）该铁合金中铁的质量分数为98.2%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．
...与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量...
所以甲同学结论错误,为了确认二氧化碳存在,必须排出SO 2 的干扰,E中盛放酸性高锰酸钾溶液,F中盛放品红溶液,品红溶液红色不褪色,证明SO 2 已不存在;(6)①稀释或配制一定体积溶液必须使用相应规格的容量瓶,②酸性KMnO 4 溶液和酸性稀释液应使用酸式滴定管,a、c均不正确,③酸性KMnO 4 溶液本身为紫红...
小明同学为测定某种混合物(成分为Fe2O3和C)中Fe2O3含量,称取8g样品与...
5g8g×100%=62.5%；（3）设与氧化铁反应的硫酸的质量为xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 160 2945g x160294=5gx解得：x=9.2g 所以该稀硫酸的溶质质量分数为：9.2g100g×100%=9.2%．故答案为：（1）3：7；70%；（2）62.5%；（3）9.2%．
生铁是铁和碳的合金,为测定某炼铁厂生铁样品中铁的质量分数,化学小组...
你好！97.0%、96.8%应是97.0g、96.8g吧?解:设生铁中含Fe的质量为X，生成FeSO4的质量是Y 根据质量守恒定律生成氢气的质量=97.0g-96.8g=0.2g Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.2g 56:X=2:0.2g X=5.6g 152:2=Y:0.2g Y=15.2g 生铁样品质量分数是5.6g\/6g...
...兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳...
g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为1244bg，合金中铁的质量为mg-1244bg=（m-311b）g，故铁的质量分数(m?311b)gmg=11m?3b11m，故答案为：11m?3b11m；（5）装置内残留部分二氧化碳，未能被装置E完全吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏小，即合金中碳元素的质量偏小，...
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化 ...
解：（1）反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则 Fe + H 2 SO 4 ===FeSO 4 + H 2 ↑ 56 152 2x y 0.2g x=0.2g×56\/2=5.6g y=0.2g×152\/2=15.2g Fe%=5.6\/6×100%=93.3% （3）不溶性杂质的质量=6g...
某校化学小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并...
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___ (填写代号)。A． 用排水法测定H2的体积 B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C． 测定反应前后装置和药品的总质量。正确答案是 C,...
某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe x S y 的组成,按照如下步骤进行了...
（1）把生成的SO 2 气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收，防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中（2）SO 3 2- ＋H 2 O 2 ＝SO 4 2- ＋H 2 O（3）漏斗、玻璃棒（4）取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净...
(2011?路南区一模)生铁是铁和碳的合金,为测定某炼铁石生产的生铁样品中...
由图可知，氢气的质量为0.4g设生铁中铁的质量为x，稀盐酸中的溶质的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 73 2x y 0.4g562＝x0.4gx=11.2g732＝y0.4gy=14.6g（1）生铁样品中铁的质量分数为：11.2g12g×100%=93.3%（2）稀盐酸中的溶质的质量分数为：14.6g146g×100%=10%答案：（...
生铁是铁和碳的合金.为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化 ...
不是杂质是不参加反应的，生成的气体逃逸了，减少的质量就是氢气！Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 56 152 18 x y 0.2 解：56\/x=18\/0.2; 152\/y=18\/0.2 (2)x\/6==10.37 (3)y\/96.8==1.74
张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品,分五次向其中...
故样品中氧化铁的质量分数为6.4g10g×100%=64%；（5）由于加入水后溶质的质量分数是10%，所以溶液的质量是16g10%=160g，故加入水的质量是160g-6.4g-40g=113.6g（6）实验中所用的硫酸溶质质量分数为11.76g40g×100%=29.4%，设所用浓硫酸的质量是mm×98%=50g×29.4%m=15g故答案为：（...
隆饱依诺： 氢气质量:11.4+50+100-161.0=0.4g 从最后两个数可以看出反应已经停止,此时反应前和反应后的质量差就是生成的氢气的质量 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 127 2 X Y 0.4 计算得出X=11.2 Y =25.4 所以铁合金的质量分数是 11.2/11.4≈98.2% 氯化亚铁质量分数:25.4/(161.0-50.0)≈22.9%
湘西土家族苗族自治州18484812028： 帮我解答一个数学题,要过程？
隆饱依诺： (1)反应产生的氢气质量是 11.4 + 50.0 + 100.0 - 161.0 = 0.4(g) (2)该铁合金中铁的质量是 0.4 / 2 * 55.845 = 11.169(g) (3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数是 0.4 / 2 * 126.751 / (11.4 + 100.0 - 0.4) * 100% = 22.8% 注:式中2、55.845、126.751分别为氢气、铁、氯化亚铁的式量.
湘西土家族苗族自治州18484812028： 小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中 - ？
隆饱依诺： (1)分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全,根据质量守恒定律,可得产生氢气的质量为:11.4g+100g+50g-161g=0.4g,(2)设产生0.4g氢气需要铁的质量为x,则有 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2 x 0.4g56 x =2 0?4gx=11.2g 所以铁的质量分数为:11?2g 11?4g *100%=98.2% 答:反应产生的氢气的质量为0.4g,该铁合金中铁的质量分数为98.2%.
湘西土家族苗族自治州18484812028： 小科同学用某铁合金做了如下实验,称取11.4g样品,放入质量为50g的烧杯中,再向烧杯 - ？
隆饱依诺： 2-0.减少的质量是生成氢气的质量,161,说明铁已经完全反应.4 X=25.2克 反映后溶液中氯化亚铁的质量分数25;(100+11.4/.4克.设生成0.4)=22.4克H2的同时生成X克的氯化亚铁需要Y克铁 Fe+2HCl=FeCl2+H256------------127---2 Y--------------X----0.4克,Y=11从t1t2两个时间,烧杯中的质量没有变化.4-161=0
湘西土家族苗族自治州18484812028： 小科同学用某铁合金做了如下实验,称取11.4g样品,放入质量为50.0g的烧杯中,再向烧杯内加入足量的100g稀盐酸 - ？
隆饱依诺： 由题易知,t2之后铁反应完全.期间质量变化为产生的氢气质量.氢气的质量=11.4g+50.0g+100.0g-161.0 =0.4g 设该铁合金中铁质量为x,反应完全后溶液中氯化亚铁的质量y Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体符号)56 127 2 x y 0.4g 求得:x=11.2g y=25.4g 铁合金中铁的质量分数=(11.2/11.4)*100%=98.2% 反应完全后溶液中氯化亚铁的质量分数=(25.4/161.0)*100%=15.8%
湘西土家族苗族自治州18484812028： 某铁合金的含铁量 - ？
隆饱依诺： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ x y 0.4g 56 127 2 x=11.2g 11.2/11.4=98.25% y=25.4g 25.4/161.0=15.8%
湘西土家族苗族自治州18484812028： (1)含氧化铁80%的赤铁矿100t,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?(2)炼上述质量的生铁,若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿,需要多少吨? - ？
隆饱依诺：[答案] m(Fe2O3)=100t*80%=80tFe2O3------2Fe160 11280 x160/80=112/x x=56t炼出含杂质4%的生铁:56/(1-4%)=58.33tFe3O4------------3Fe232 168x 56t232/x=168/56 x=77.33t用含四氧化三铁80%的磁铁矿,需要:77.33/80%=96.67t...
湘西土家族苗族自治州18484812028： 科学分析计算题？
隆饱依诺： 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 56 127 2 11.2g 25.4g 0.4g 所以11.4g样品中含铁11.2g. Fe%=11.2/11.4=98.2% FeCl2=25.4g FeCl2%=25.4/(161.0-50)=22.9%
湘西土家族苗族自治州18484812028： 帮我解初三化学题.？
隆饱依诺： 空气中含氧气,通入空气,1无法验证氧化铜中是否含o,2会使CuO中O质量分数偏大 潮湿的氮气中的水同样会对实验造成影响
湘西土家族苗族自治州18484812028： 某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数(所含有的其他成分,不参加反应,且不溶于水), 他 - ？
隆饱依诺： (1)Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑;(2) ;(3)80%;(4)12.7%;(5)9000t.试题分析:铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;设求解样品中铁的质量为 . 56 73 14.6% 50g=5.6g样品中铁的质量的比例式为 此铁合金样品中铁的质量分数为 根据反应式设生成...
